1、 东莞市20202021学年第一学期七校联考试题高二年级化学 可能用的相对原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 第卷（共50分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分10题，每题2分，共20分)。 1下列说法正确的是A化学反应都伴有能量变化 B使用催化剂可以改变反应的平衡常数C升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D对于同一个化学反应，从反应物到生成物是一步完成还是几步完成，过程不同焓变也不同2下列各项实验基本操作中，正确的是A用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸B为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C在做中和滴定实验时用
2、蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验D蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体3下列化学用语正确的是ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32 B醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC. 碳酸钠水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHD水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=NaH+ + SO42-4. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A. pH7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有：c(H)1.0107molL1C. c(H)c(OH)的溶液呈中性 D. 在100C时，纯水的pH7，因此显酸性5. 下列说法正确的是A自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小BNH
3、4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H HClO B. 酸根离子浓度:c(CN-)HCN D. pH: HClOHCN10.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A高压比常压有利于合成NH3的反应B由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深CNa2CO3在温水中去油污能力比在冷水中强D常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度二、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分10题，每题3分，共30分)。 11下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0
4、.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸开始反应产生H2速率慢；A B C D 12.关于pH都等于9的两种溶液：NaOH溶液 CH3COONa溶液，下列说法正确的是A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：B. 由水电离产生的OH物质的量浓度：C. 升高相同温度后，溶液pH：D. 两种溶液中的Na+物质的量浓度：13室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.5molL1
5、的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是A由水电离出的c(H+)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化并充分反应后分子总数为2NAB将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC25时，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD25时，1L 0.1 molL1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA15在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)
6、+B(g)3C(g)+D(s)H甲D图IV是催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙16某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是来源:Zxxk.ComA用量筒量取稀盐酸 B用托盘天平称量出2g C用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液D用广范试纸测得某溶液的为2.317在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1 (a0)，下列说法正确的是 A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15molL-1min-1D
7、降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小18. 常温下，下列有关叙述正确的是 ANaY溶液的pH = 8， c(Na+) c(Y) c(OH-) c(H+)BNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C0.1mol/L NH4Cl的溶液 和 0.1mol/LNH3H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液体积一定是10ml19. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH
8、4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，H0C将0.1molL-1的氨水稀释成0.01molL-1，测量稀释前后溶液 pHpH减小稀释后NH3H20电离程度减小D常温下向物质的量浓度均为0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是A上述反应的正反应是吸热反应 B
9、该反应的化学平衡常数表达式为K=C若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一第卷 非选择题（共50分）三、非选择题(本部分共4小题，共50分)21（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 99kJmol1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）H3_
10、kJmol1。（2）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响如图所示。 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)_ molL1min1。 图示的温度T1_T2（填写“”、“”或“=”）（3） T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为_，其平衡常数的数值为_。22（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_mol/L，pH值为_，水电离的c(H+)=_mo
11、l/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=210-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =510-6mol/L，则c(OH-) =_mol/L（3）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：95时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是_。25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：_。23（12分）工业上制备H2的一
12、种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)上表中c2为_，CO(g)的转化率为_。2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的H
13、=-99kJmol-1 .请回答下列问题：（1）图中C表示_，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；（2）如果反应速率 v(SO2)为0.06 molL-1min-1，则 v(O2)为_ molL-1min-1 。（3）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJmol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _。2020-2021学年度第一学期高二化学参考答案（2020.12.06）一、选择题（共10小题，每题2分，合计20分）题号12345678910答案AcDCDDBCBB二、选择题（共10小题，每题3分，合计30分）题
14、号11121314151617181920答案CDADACCADB三、非选择题(本部分共4小题，共50分)(第20-24题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）21（12分）（1）41 （3分，没写“+”扣1分）（2） 或（2分） ； （2分）（3）3:4 (2分） （0.1480.15）都给分（或1/6.75以及4/27 ）（3分）22（14分）（每空2分，共14分）（1）0.1 ， 1 ， 11013 （2）8109 （3） a+b=13 2：9 曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离
15、出H+，使溶液pH=5 23（共12分）.（1）（1分） （2）不变（1分） （3）0.18（2分）， 60%（2分） .（1）生成物能量（1分）， 降低（1分）（2） 0.03（2分）， 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H=-790kJmol-1（2分）（其它写法正确均可）24（共12分） （1）蒸馏烧瓶(2分) （2）氧化剂（2分）(3) 安全瓶，防发生倒吸(2分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) （4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)（5） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色或不恢复原色(合理即可) (2分) 低 (2分) 24.
16、（12分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2。已知：工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)。实验装置如下图所示 (夹持装置略去)，回答下列问题：（1） 仪器a的名称是。（2） 装置B中的NaClO溶液能与H2S、PH3反应生成硫酸、磷酸，此过程中NaClO是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）装置D的作用是_。（4）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为。（5）为测定晶体中H2C2O42H2O的质量分数，实
17、验步骤如下:i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定终点的现象是_。上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）2020-2021学年度第一学期高二化学参考答案（2020.12.06）一、选择题（共10小题，每题2分，合计20分）题号12345678910答案AcDCDDBCBB二、选择题（共10小题，每题3分，合计30分）题号11121314151617181920答案CDADACCADB三、非选择题(本部分
18、共4小题，共50分)(第20-24题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）21（12分）（1）41 （3分，没写“+”扣1分）（2） 或（2分） ； （2分）（3）3:4 (2分） （0.1480.15）都给分（或1/6.75以及4/27 ）（3分）22（14分）（每空2分，共14分）（1）0.1 ， 1 ， 11013 （2）8109 （3） a+b=13 2：9 曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5 23（共12分）.（1）（1分） （2）不变（1分） （3）0
19、.18（2分）， 60%（2分） .（1）生成物能量（1分）， 降低（1分）（2） 0.03（2分）， 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H=-790kJmol-1（2分）（其它写法正确均可）24（共12分） （1）蒸馏烧瓶(2分) （2）氧化剂（2分）(3) 安全瓶，防发生倒吸(2分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) （4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)（5） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色或不恢复原色(合理即可) (2分) 低 (2分) 2020-2021学年度第一学期高二化学参考答案（2020.12.06）一、选择题（共10小
20、题，每题2分，合计20分）题号12345678910答案AcDCDDBCBB二、选择题（共10小题，每题3分，合计30分）题号11121314151617181920答案CDADACCADB三、非选择题(本部分共4小题，共50分)(第20-24题主观题中，只要表述或回答合理的可以给分，方程式没有配平扣1分）21（12分）（1）41 （3分，没写“+”扣1分）（2） 或（2分） ； （2分）（3）3:4 (2分） （0.1480.15）都给分（或1/6.75以及4/27 ）（3分）22（14分）（每空2分，共14分）（1）0.1 ， 1 ， 11013 （2）8109 （3） a+b=13 2：
21、9 曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5 23（共12分）.（1）（1分） （2）不变（1分） （3）0.18（2分）， 60%（2分） .（1）生成物能量（1分）， 降低（1分）（2） 0.03（2分）， 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) H=-790kJmol-1（2分）（其它写法正确均可）24（共12分） （1）蒸馏烧瓶(2分) （2）氧化剂（2分）(3) 安全瓶，防发生倒吸(2分) (答出“安全瓶”或“防倒吸”即可) （4） C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O (2分)（5） 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色或不恢复原色(合理即可) (2分) 低 (2分) 15