1、化学选修四 第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化基础知识1任何化学反应都伴随能量变化，通常表现为 变化，还有 、 等 放热反应：有热量 的化学反应化学反应吸热反应：需要 热量的化学反应吸热反应的有：Ba(OH)28H2O和NH4Cl之间的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，以及大多数的分解反应等；放热反应的有：如活泼金属和酸反应、物质的燃烧反应以及酸碱中和反应、大多数的化合反应等。2、化学反应中能量变化的原因（1）、化学反应中能量变化与化学键的关系a 断开旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量 反应b 断开旧化学键吸收的能量 形成新化学键放出的能量 反应(2)、化学
2、反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系a 反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应 能量；（ 能 能）b反应物的总能量 生成物的总能量，则化学反应 能量；（ 能 能）3、反应热 焓变 （1）、反应热是指化学反应中 （2）、焓变是指在 下，反应热称“焓变”。焓变符号 焓变单位 规定：放热反应 (体系能量降低)：H 0 H为“ ” 吸热反应 (体系能量升高)：H 0 H为 “ ”（所谓体系是指被研究的物质系统；而体系以外的其他部分就称为环境）4、热化学方程式（1）、定义: 能表示 关系的化学方程式. 如： 表示 （2）书写要点：一定标明各物质的 系数仅仅表示 可以是 数 数 数 H的值与系数
3、 ，放在 一般应指明反应的温度压强；（250C ，101kPa时不注明）一般不要写反应条件练习1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为H KJ/mol。热化学方程式 2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式 3、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为_。4、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态H
4、Cl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 5、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 6热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量7下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D. 反应热的单位8.关于能量转换的认识，下列说法不正确的是 （ ）A电解水制氢气时，电能转化为化
5、学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D煤燃烧时，化学能主要转化为热能 9沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 KJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2CH4 (g)4O2 (g) 2 CO2 (g) 4H2O (l) H +890 KJ/molBCH4 2 O2 CO2 H2O H -890 KJ/molCCH4 (g)2 O2 (g) CO2 (g) 2 H2O (l) H -890 KJ/molD1/2 CH4 (g)O2 (g) 1/2 CO2 (g) H2
6、O (l) H -890 KJ/mol10我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为247 KJmol-1。下列有关键能的叙述正确的是 （双选） （ ） A要拆开1 molClCl键需吸收247KJ能量 B要形成1 molClCl键需吸收247KJ能量C要拆开1 molClCl键需放出247 KJ能量 D要形成1 molClCl键需放出247KJ能量11. 已知在1.01105 Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AH2O(g)=H2(g)O2(g) H +242
7、 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 484 kJmol1C . H2(g)O2(g)=H2O(g)H +242 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H +484 kJmol1反应物生成物反应物的总能量生成物的总能量能量反应过程放出热量H = - Q1 KJ/molA2（g）+B2（g）C（g）反应物生成物生成物的总能量反应物的总能量能量反应过程吸收热量H = +Q 2KJ/molA2（g）+B2（g）C（g）12根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：（1）反应过程的热化学方程式为： （2）反应过程的热化学方程式为： （3）Q1与Q
8、2的关系：Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）13. 下列各图中，表吸热反应的是 （ ） 反应物生成物反应过程能量0A0生成物反应物反应过程能量0B0反应物生成物反应过程能量0C0反应物生成物反应过程能量0D15石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E KJ的能量，下列说法正确的是（双选） （ ） A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多16.下列说法正确的是 （ ） A焓变单位中KJ/mol，是指1mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H 0，反应吸热时H 0C一个反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H为“”D一个反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，H为“+”19已知H2 (g) + 1/2O2 (g) 2H2O (g)，反应过程中能量变化如下图。请回答下列问题： 图中a，b分别代表什么意义？反应过程能量H2O（g）H2(g)+1/2O2（g）O2(g)2H (g)+O (g)baa ；b 。 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。