1、开滦二中20192020学年第一学期高二年级10月考考试化学试卷 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共54分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5Ag 108 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，共
2、18小题，每小题3分）1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应2、下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀B. 牺牲阳极的阴极保护法中被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法中被保护的金属应与电源的负极相连D. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3、某原电池总反应为Cu2Fe3Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是( )选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO
3、4)34、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g)H2(g)1/2O2；H242kJmol1B. H2(g)1/2O2(g)H2O(1)；H484kJmol1C. 2H2O(g)2H2(g)O2(g)；H484kJmol1D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H484kJmol15、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（ ）A. 太阳能转化为电能 B. 该反应是一个吸热反应C. 化学能转化为太阳能D. 光催化剂分解得到H2和O26、下列说法正确的是( )A. 测定盐酸
4、和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S (s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1 表示S燃烧热的热化学方程式7、反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A. H10 B. H2为该反应的反应热C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-
5、H28、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( )A. 乙中导气管中产生气泡B. 乙中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口处溶液变红D. 锌被腐蚀9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是( )A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.2 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD. 正极上发生的反应为O2
6、4e2H2O=4OH10、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O 2。下列说法不正确的是( )A. 充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐增大C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH2e=D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L11、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是()A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC. 实验一段时间后
7、，甲烧杯中溶液的质量减小D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置12、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，下列有关说法正确的是( )A. 电流通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为O22H2O4e4OHC. 每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极13、已知：2CO2(g)+4H2(g) 2CH3OH(g)+O2(g)H=+385.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) H=571.6kJ/mol则CH3OH(g) +O2
8、(g)CO2(g)+2H2O(l)的H为( )A. +478.7kJ/mol B. 764.5kJ/mol C. 478.7kJ/mol D. +764.5kJ/mol14、用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是( )A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极B. 若X为粗铜片，Y为精铜，Z为CuSO4，将开关K置于A处，一段时间后CuSO4溶液的浓度减小C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D. 若X、Y均为碳棒，Z为H2SO4，将开关K置于A处，一段时间后H2SO4的浓度不变15、已知热化学方程式：H2
9、O(g)H2(g) + 1/2O2(g)H= +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H= 285.8kJmol，当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是 ( )A. H= +44kJmol B. H= -44kJmol C. H= -2.44kJmol D. H= +2.44kJmol16、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法中正确的是()Aa极与电源的负极相连B产物丁为硫酸溶液C离子交换膜d为阳离子交换膜Db电极反应式：4OH4e =O22H2O17、按
10、下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）AgNO3溶液的质量（4）a棒的质量（5）b棒的质量A（1）（2）（3） B（3）（4） C（1）（4） D（2）（5）18、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()A. 溶液中c(SO42)减小 B. B极的电极反应：B2e=B2C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D. 反应初期，X电极周围出现白色沉淀考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内
11、不 要 答 题开滦二中20192020学年度高二年级10月月考试化学试题第卷（非选择题，共46分）19、（10分）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：（1）反应过程中， 棒质量增加。（2）总反应的离子方程式为 。（3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量 （填大于、小于或等于） 98g。（4）反应过程中，盐桥中的 离子进入甲杯。（5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 ，其物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）20、（16分）电化学应用广泛。请回答下列问题：（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2C
12、u2H2SO4O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为；正极的电极反应式为 。（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为 ；负极的电极反应式为 ；铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ 2H2SO4 = PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的极相连，此时PbO2极的电极反应式为 。（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参
13、加反应的硫酸的物质的量为。21、(10分)如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为 极Z槽中e为极。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是de(用“”或 “”填空)。(2)写出Y槽中总反应的化学方程式： 。写出Z槽中e极上反应的电极反应式：。22（6分）写出下列反应的热化学方程式。（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L(标准状况)CO2，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为 （2）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需
14、要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式 23、（2分）已知A(g)+C(g)D(g)H=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)E(g)H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为 24、（2分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH
15、)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中共转移的电子的物质的量为 开滦二中20192020学年第一学期高二年级10月考考试 参考答案一 选择题1-5 ACDCB 6-10 ADACD 11-15 BDBBC 16-18 CAD 19（1）铜 （2）Zn+Cu2+=Zn2+Cu （3）小于 （4）Cl- （5）NH4+ 2mol/L20(1). 铜或Cu O24H4e2H2O(2). 正极CH4 10 OH8eCO327 H2O Pb + SO42 - 2e= PbSO4 正极PbSO4 2H2O-2e =PbO2 4HSO42(3). 阳4 mol21 负 阳 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Cu2e=Cu222(1). C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=1367 kJmol1(2). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1 (3) NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+ 1/2 H2O(l) H=57.3 kJmol123 24 0.4mol