1、1.（2010福建理综）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH B+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-2.（2010四川理综）有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）A.溶液中水电离出的H+个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓
2、度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)【解析】本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO32-的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO32-),C错误；CO32-的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。【答案】C3.（2010上海化学）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c
3、（Cl-）c（NH4+）B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42-）c（H+）D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）【解析】本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，A项错误；pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中
4、性，c(H+)=c(OH-)，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，B项错误；0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中由于NH4+水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),C项正确；0.1 mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，根据物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，将代入，消去c(Na+)，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),D项错误。【答案】C4.（2009天津理综）25 时，浓度均为0.
5、2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大5.（2008广东化学）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（CH3
6、COO-）c（OH-）c（H+）D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】A项，NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,Na2CO3中的CO32-会水解生成HCO3-，故A错；B项，NaHCO3溶液中的电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),物料守恒式：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),两式相减得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故B错；C项，反应后的溶液恰好为CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液呈碱性，故C正确；D中，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，因CH3COOH为弱电解质，故c(CH3COOH)大于c(HCl)，所以等体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液消耗的NaOH多，故D错。【答案】C.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u