1、 引入：演示实验盐酸和氢氧化钠的反应，向事先滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，让学生观察实验现象并讨论。【学生】 【教师】讲解。溶液中使酚酞变色的是，HCl在水中会解离出，NaOH在水中会解离出， 来源:学科网ZXXK一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【教师】在初中的时候我们已经了解了导体与导电的一些知识，现在我们对下列物质进行导电性实验。实验时，请同学们认真观察实验现象，并思考为什么会出现这些现象？教师演示实验。（为电解质导电的实质做铺垫）问题：这些物质导电的条件是什么？是否只是唯一的条件？【学生】来源:学科网【教师】导电的条件可以有：在水溶液中；熔融状态之下。问题：为什么有些溶液导电？有些溶液
2、却不导电呢？【学生】问题：我们把NaCl固体，NaOH固体称为电解质，那什么是电解质呢？【学生】在讨论氯化钠水溶液和氢氧化钠水溶液不能说是电解质后，学生明确电解质首先必须是纯净物，然后归纳总结出，电解质的定义问题：那电解质发生电离能导电的本质是什么？来源:Zxxk.Com【学生】存在可自由移动的离子。问题：金属可以导电，金属是电解质吗？（目的在于深入了解电解质的概念）【学生】来源:Zxxk.Com【教师】现在我们对电解质的概念有了比较深入的了解，我们常见的酸、碱、盐都属于电解质，它们电离的过程可以用电离方程式表示。学生阅读课本30页几种酸的电离方程式。看教材并写出氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸铜、氯化钡的电离方程式。归纳总结书写电离方程式的注意要点：1、质量与电荷必须守恒；2、原子团不能拆开写。【教师】以上是我们常见的酸碱盐在水中的电离方程式，从电离的角度，我们对酸、碱、盐有何新的认识呢？【学生】归纳总结酸碱盐的定义。酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中发生电离，产生能自由移动的离子，所以它们的水溶液都能导电。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。最后提问：课后思考，硫酸铜与氯化钡在溶液中反应的实质是什么？
