1、2015-2016学年广东省顺德市李兆基中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列说法错误的是（）A蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质B甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物C除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molL1的Ca（ClO）2溶液中含ClO数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳
2、原子数目为1.5NAD1 molOH与1 molOH所含电子数均为9 NA3下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O4下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H
3、2SO4HClO酸性：H2SO4HClOD相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸AABBCCDD5部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.8104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011Kb=1.8105下列说法不正确的是（）A结合H+的能力：CO32CNHCO3HCOOB0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）C25时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）V（氨水）D0.1mol/L的N
4、aHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）6X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（）A室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D原子半径由小到大的顺序：XYZW7用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B图
5、2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、解答题（共3小题，满分42分）8孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选（填代号）AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3（3）溶液B中加入CuO作用是（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=11039，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1103mol/L，必需将溶液pH调节至（
6、5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经和过滤（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L（反应原理：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）9铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/100011151300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=；H0（
7、填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是A提高反应温度B移出部分CO2C加入合适的催化剂D减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol10CO和H2的混合
8、气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.1KJ/mol（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：时间浓度物质01234CH40.2molL10.13molL10.1molL10.1molL10.09molL1H20molL10.2molL10.3molL10.3molL10.33molL1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=3min时改变的反应
9、条件可能是 （只填一种条件的改变即可）（2）已知温度、压强、投料比Xn（CH4）/n（H2O）对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为三、【化学-选修5：有机化学基础此题必做】（16分）11（2015秋顺德区校级月考）咖啡酸（如图为：）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较
10、好（1）咖啡酸的化学式咖啡酸中含氧官能团的名称（2）咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是：A1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应D只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键（4）咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式2015-2016学年广东省顺德市李兆基中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列说法错误的是（）A蔗糖
11、、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质B甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物C除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥D液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中【考点】电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物【分析】A、根据电解质、非电解质的概念和性质分析，蔗糖在熔融状态下和溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质；B、同系物的结构相似、相差n个CH2原子团，且官能团的种类与数目相同；C、S
12、O2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳；D、液溴易挥发，需液封【解答】解：A、蔗糖在熔融状态下和溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，故A正确；B、甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）中官能团的种类相同，但数目不同，不是同系物，故B错误；C、SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故C正确；D、溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故D正确；故选B【点评】本题考查了物质的分类、分离、提纯等，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大2设NA表示
13、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molL1的Ca（ClO）2溶液中含ClO数目为2NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1 molOH与1 molOH所含电子数均为9 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、氯气的状态不明确；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、羟基不带电荷【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、氯气的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子的物质的量无法计算，故B错误；C、乙烯
14、和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n=1.5mol，则含有的碳原子为1.5NA个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9NA个；而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根含10mol电子即10NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2
15、S2O32+4H+SO42+3S+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A次氯酸为弱电解质，保留化学式；B双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；C原子个数不守恒；D电荷不守恒【解答】解：ACl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H+2II2+2H2O，故B正确；CNa2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32+2H+S+SO2+H2O，故D错误；故选：B【点评】本题考查离子方程式和电离方程式书写，明
16、确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意离子方程式书写应符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大4下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO4HClOD相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小；B还原性强弱与失电子多
17、少无关；C硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱；D浓硝酸氧化性较强【解答】解：A碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小，则溶液pH越大，BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性，故A正确；B还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故B错误；C硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱，二者不具有可比较性，应用一元酸比较，故C错误；D浓硝酸氧化性较强，应从得电子难易的角度比较，故D错误故选A【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等5部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2
18、CO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka=1.8104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011Kb=1.8105下列说法不正确的是（）A结合H+的能力：CO32CNHCO3HCOOB0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）C25时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）V（氨水）D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A酸的电离常数越大，
19、酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小；B甲酸的电离程度大于氨水的电离程度，则甲酸根离子的水解程度小于铵根离子；CpH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量；D根据电荷守恒分析【解答】解：A相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO、CN、CO32结合质子的能力大小顺序为：CO32CNHCO3HCOO，故A正确；BHCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O，则NH4+水解程度大于HCOO，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（HCOO）c（NH4+），盐溶液
20、中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH），故B正确；C、氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）V（氨水），故C正确；D、0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，则：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故D错误故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析是关键6X、Y
21、、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（）A室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D原子半径由小到大的顺序：XYZW【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、
22、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质【解答】解：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，应为Cl元素，AW为Cl元素，对应的HCl的水溶液为强酸，室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，故A错误；BZ为Si，对应的二氧化硅与水不反应，故B错误；CY为Al，
23、金属性比铁，可用铝热反应置换出铁，故C正确；DC元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为CClSiAl，故D错误故选C【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累7用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A图1装置用于Cu和浓H2SO4反
24、应制取少量的SO2气体B图2装置用于分离水和溴苯的混合物C图3装置用于制备并收集NO气体D图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓硫酸和铜应在加热条件下进行；B溴苯与水互不相溶；C不能用排空法收集NO；D碳酸钠加热易分解【解答】解：A浓硫酸和铜应在加热条件下进行，该装置不能继而制备气体，故A错误；B溴苯与水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；CNO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；D碳酸氢钠加热易分解，加热可以出去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以
25、及物质的分离、提纯等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分42分）8孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选c（填代号）AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+）使Fe3+沉淀完全（4）常温下Fe（OH）3的Ksp
26、=11039，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1103mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2（5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，向孔雀石中加入足量稀硫酸，发生的反应有Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，Fe+H2SO
27、4=FeSO4+H2，硅和稀硫酸不反应，溶液A只含Cu2+、Fe2+两种金属离子，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液A中含有含有铁盐和亚铁盐及硫酸铜，气体E为CO2、H2，向溶液A中加入试剂得到溶液B，试剂是一种氧化剂，将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，可选取双氧水，向溶液B中加入试剂经过操作得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作为过滤，D为Fe（OH）3，以及过量的试剂，溶液C为硫酸铜溶液，所以为试剂为CuO或Cu（OH）2或CaCO3 或Cu2（OH）2CO3，据此答题（1）碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应，依据影响化学反应速率的因素分析判断；（2）双氧水是一种绿色试剂，将Fe2+
28、氧化为Fe3+，且不能引进杂质；（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，且不引入新的杂质；（4）依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH；（5）溶液中得到溶质的方法是经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶、过滤，得到溶质；（6）Fe2+溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中MnO4被还原为Mn2+，最小公倍数为5，所以KMnO4前系数为1，Fe2+前系数为5，结合原子守恒和电荷守恒配平写出离子方程式，结合定量关系计算亚铁离子浓度【解答】解：（1）碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+
29、3H2O+CO2，生成硫酸铜、水和二氧化碳，故答案为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2；（2）Fe2+具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液或氯气或硝酸氧化，但都能引进杂质，双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，反应的方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20，双氧水是一种绿色试剂，只有c正确，故答案为：c；（3）在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，且不引入新的杂质，故答案为：调pH值，（或减少c（H+）使Fe3+沉淀完全；（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=11039，使溶液中c（Fe3+）=1103mol/L，则c（OH
30、）=mol/L=11012mol/L，所以溶液中c（H+）=1102mol/L，则pH=2，故答案为：2或pH=2；（5）CuSO45H2O晶体，在高温时易失去水，所以从溶液中获得CuSO45H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶；（6）Fe2+溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应中MnO4被还原为Mn2+，最小公倍数为5，所以KMnO4前系数为1，Fe2+前系数为5，反应的离子方程式为MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，根据离子方程可知MnO45Fe2+，用去 KMnO4的物质的量为10.00m
31、L0.010mol/L=1.0104mol，所以A溶液中Fe2+浓度为=0.025mol/L，故答案为：0.025【点评】本题考查以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O及纳米材料，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力得到考查，注意把握实验的原理以及物质的性质，为解答该类题目的关键，注意掌握实验基本操作和流程分析，题目难度中等9铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/100011151300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的
32、平衡常数表达式K=；H0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是BA提高反应温度B移出部分CO2C加入合适的催化剂D减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时正逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（CO2）=0.008mol/（Lmin）（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1
33、mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol【考点】化学平衡的影响因素；氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题；化学平衡专题【分析】（一）（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；（2）提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；（3）依据浓度商计算和平衡常数比较分析平衡移动方向；令平衡时CO的
34、物质的量变化为nmol，利用三段式表示出平衡时CO、CO2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO2的浓度变化量，利用v= 计算v（CO2）；（二）（4）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据高铁酸钾和转移电子之间的关系式计算；【解答】解：（一）（1）平衡常数指：生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体的浓度为常数，所以反应： Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即H0，故答案为：
35、；（2）A该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；B移出部分CO2平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；C加入合适的催化剂平衡不移动，故C错误； D反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故D错误；故选B；（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，依据浓度商Q=1K=4，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）开始（mol）：1 0变化（
36、mol）：n n平衡（mol）：1n n所以K=4，解得n=0.8，所以（CO2）=0.008 mol/（Lmin），故答案为：；0.008 mol/（Lmin）；（二）（4）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成1mol K2FeO4转移的电子的物质的量=1mol（63）=3mol，故答案为：KClO；3；【点评】本题考查平衡常数和平衡的移动等，掌握化学平衡常数的表达式的书写和平衡移动的原理应用是解答的关键，注意掌握化学平衡常数的应用：用来判断反应进行的程度，判断反应的热效应，判断反应进行的方向，用来计算物质的转
37、化率，题目难度中等10CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.1KJ/mol（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：时间浓度物质01234CH40.2molL10.13molL10.1molL10.1molL10.09molL1H20molL10.2molL10.3molL10.3molL10.33molL1计算该反应第一次达平衡时的
38、平衡常数计算式K=3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）（2）已知温度、压强、投料比Xn（CH4）/n（H2O）对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1 P2（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH48e+10OH=CO32+7H2O设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（
39、CO32）【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）反应方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）根据三行式代入平衡常数表达式进行计算；根据表中数据可知3min时达到平衡，再根据4min时各组分浓度变化量判断改变的条件；（2）碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；（3）甲烷燃料电池工作时，负极发生氧化反应，甲烷失电子被氧化反应；计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据n（KOH）与n（CO2）比例关系判断反应产
40、物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断离子浓度大小【解答】解：（1）反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）， 初起量（molL1）：0.2 0.3 0 0 变化量（molL1）：0.1 0.1 0.1 0.3 平衡量（molL1）：0.1 0.2 0.1 0.3所以K=，故答案为：；3min时改变的反应条件，反应向正反应方向进行，可能为升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度，故答案为：升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度；（2）碳水比n（CH4）/n（H2O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x1x2，故答案为：；该反应正反应
41、是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p1p2，故答案为：；（3）甲烷燃料电池工作时，负极发生氧化反应，甲烷失电子被氧化反应，负极电极反应式为CH48e+10OH=CO32+7H2O，故答案为：CH48e+10OH=CO32+7H2O；KHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以溶液显示碱性，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为，故c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案为：c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）【点评】本题综合性较大，涉及化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化
42、学计算、离子浓度比较等，为高考常见题型，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查，注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养三、【化学-选修5：有机化学基础此题必做】（16分）11（2015秋顺德区校级月考）咖啡酸（如图为：）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好（1）咖啡酸的化学式C9H8O4咖啡酸中含氧官能团的名称羧基、羟基（酚羟基）（2）咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是：BCA1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应B咖啡酸和乙醇能发生酯化反应C咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应D只用KMnO4
43、溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键（4）咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式C6H5CH（COOH）2【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】（1）由结构简式可知分子式，含氧官能团为COOH、OH；（2）含碳碳双键可发生加聚反应；（3）含酚OH、C=C、COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答；（4）酚OH、COOH均与NaOH溶液反应；（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，含2个COOH【解答】解：（
44、1）由可知，分子式为C9H8O4，含氧官能团为羧基、羟基（酚羟基），故答案为：C9H8O4；羧基、羟基（酚羟基）；（2）含碳碳双键可发生加聚反应，加聚产物为，故答案为：；（3）A1mol咖啡酸与溴发生取代消耗3mol，发生加成消耗1mol，最多只能与4molBr2反应，故A错误；B咖啡酸含COOH，和乙醇能发生酯化反应，故B正确C咖啡酸含酚OH，遇氯化铁溶液能发生显色反应，故C正确D，酚OH、碳碳双键均可被氧化，则不能用KMnO4溶液检验咖啡酸分子中含有碳碳双键，故D错误；故答案为：BC；（4）酚OH、COOH均与NaOH溶液反应，该反应为，故答案为：；（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，含2个COOH，结构简式为C6H5CH （COOH）2，故答案为：C6H5CH （COOH）2【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键，熟悉苯酚、烯烃、羧酸的性质即可解答
