1、内江市2018届高三第三次模拟考试理科综合试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞核的结构和功能的叙述，正确的是A.细胞核是代谢和遗传物质忙存的主要场所 B.衰老细胞的细胞核体积增大，染色质收缩 C.细胞核在细胞分裂间期消失分裂末期重现 D.蓝藻能通过核孔实现核质之间的信息交流2.CTX是从蝎子毒液中提取的一种多肽，能与某些种类肿瘤细胞表面特有的受体M特异性结合形成复合物（M - CtX）进入细胞。下列相关叙述错误的是A.M-CTX可通过胞吞方式进入肿瘤细胞 B.CTX可用于上述种类肿瘤的靶向治疗C.CTX通过口服方式进入机体无法发挥作用 D.CTK
2、在核糖体合成后不进入高尔基体加工 3.生物学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法不能达到实验目的是A.用同位素标记法来弄清某化学反应的详细过程B.用抽样检测法来调查培养液中酵母菌的种群密度C.用差速离心法来分离猪成熟红细胞中的各种细胞器D.用预实验来为正式实验摸索条件选择最佳实验条件4.核酸是生物遗传信息的携带者，包括DNA和RNA两大类。下列相关叙述错误的是A.相同的DNA在不同的细胞中可转录出不同的mRNAB.致癌RNA病毒的逆转录酶能以RNA为模板合成DNAC.遗传信息的复制、转录和翻译都遵循碱基互补配对原则D.个mRNA分子可以结合多个核糖体，一种tRNA可识别多种氨基酸5.下丘脑是
3、内分泌活动的枢纽，与机体的许多生命活动密切相关。破坏小鼠的下丘脑，与正常小鼠相比较，下列叙述错误的是A.免疫防卫功能下降 B.水盐代谢紊乱C.体温不能保持正常 D.甲状腺激素分泌的分级调节异常6.人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区（）和非同源区（、）如下图所示。下列相关推测错误的是A.片段上某隐性基因控制的遗传病，女性患病率低于男性B.片社某隐性基因控制的遗传病，女性患病等于男性C.片段上某基因（M）控制的遗传病，男性患者的女儿全正常儿子全患病D.片段上某显性基因控制的遗传病，男性患者的母亲和女儿一定患该病7化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）A人工分
4、子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同C纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类D蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同8下列说法不正确的是（ ）A以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物由C某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A乙烯和丙烯组成的42g混和气体中碳氢键数目为6NAB标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为N
5、AC常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NAD将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA10下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A检验FeSO4晶体是否已氧化变质将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过
6、量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜11X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A简单离子的半径：WZRB化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种D图中转化过程发生的反应均为化合反应12聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。右
7、图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列说法不正确的是（ ）A电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li+B一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程C充电时,阳极反应为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+ D该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积13常温下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A直线M表示pH与lg的变化关系BKa2(H2A)=10-4.3C交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH
8、-)Df点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)二、选择题：本题包括8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14 18题只有一项符合题目要求，第19 21题有多个选项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14铝箔被粒子轰击后发生的核反应是，下列说法正确的是 A 是质子 B. 是电子 C X是的同位素 D X是的同位素15如图所示，一个质量为m= 60kg的物体在沿固定斜面向上的恒定外力F的作用下，由静止开始从斜而的底端沿光滑的斜而向上作匀加速直线运动，经过一段时间后外力F做的功为120J，此后撤上外力F，物体义经过一段时间后回
9、到出发点。若以地面为零势能面那么，下列说法中正确的是A在这个过程中，物体的最大动能小于120JB在这个过程中，物体的最大重力势能大于120JC在撤去外力F之后的过程中，物体的机械能等于120JD在刚撤去外力F时，物体的速率为2 m/s16. 2016年8月全球首颗量子科学实验卫星“墨子号”发射成功，“墨子号”卫星最终在距地而高度约为500km的圆形轨道上运行2016年10月，神舟十一号飞船与天宫二号空间站自动交会对接成功，并在距地面高度约为393km的圆形轨道上运行则以下说法正确的是 A“墨子号”卫星的运行速度比天宫二号人 B“墨子号”卫星的运行周期比天宫二号大 C“墨子号”卫星的向心加速度比
10、天宫二号大 D“墨子号”卫星和天官二号的运行速度都可能等于7.9 km/s17如图，图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1：n2=5：1，电阻R= 20，L1、L1为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图乙所示现将S1接l且S2闭合，此时L2正常开光下列说法正确的是 A输入电压u的表达式u= 20sin(50t)V B当S1接1，断开S2时，L1、L2均正常发光 C当S1接1，断开S2时，原线圈的输入功率将增大 D当S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W18如图所示电路，水平放置的平行板电容器的一个极板与滑动变阻器的滑动端C相连接，电
11、子以速度vo沿垂直于电场线方向射人并穿过平行板间的电场在保证电子还能穿出平行板间电场的情况下，若使滑动变阻器的滑动端C上移，则电容器极板上所带电荷量q和电子穿越平行板所需的时间tA电荷量q增大，时间t不变B电荷量q不变，时间t增大C电荷量q增大，时间t减小D电荷量q不变，时间t不变19.如图，一个单匝矩形线圈边长L2L1放在水平桌面上，有一方向竖直向下的有界匀强磁场垂直线圈平面现用外力F将线圈以相等的速率V匀速拉出有界磁场，第一次水平向右用力为F1、拉力做的功为W1、功率为P1，通过线圈的横截面的电荷量为q1，第二次向前用力为F2、拉力做的功为W2，功率为P2，通过线圈的横截面的电荷量为q2，
12、那么，在两次拉动线圈的过程中下列说法正确的是AF1 P2 Dq1=q220如图所示，质量均为1kg的木块M和N叠放在水平地面上，用一根细线分别拴接在木块M 和N的右侧，在绳子的中点用力F =6N拉动M和N一起沿水平面向右以加速度a=2m/s2作匀加速运动，细线与竖直方向的夹角= 60，重力加速度g=10m/s2.则下列说法正确的是A木块N和地面之间的动摩擦因数=0.1B木块M和之间的最大静摩擦力可能是=2.5NC木块M对木块的压力大小为10N D若变小，拉动M、N一起作匀加速运动(a=2ms2)所需拉力应大于6N21如图所示，质量均为m的a、b、c、d四个带电小球，其中，a、b、c三个完全相同
13、的小球的带电量值均为q（电性未知），且位于光滑绝缘的水平面内的同一圆周上绕O点做半径为R的匀速圆周运动，三个小球等分整个圆周带电量值为10q（电性未知）的小球d位于O点的正上方 R处，且在外力作用下恰好处于静止状态重力加速度为g，静电力常量为k则下列说法中正确的是Aa、b、c、d四个小球带电量的总和可能为- 7qB外力的大小为+ mg，方向竖直向上C小球a的角速度为D小球b的动能为第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（6分）如图甲所示，一轻质弹簧的
14、左端水平固定于某一深度为h且开口向右的小圆筒中，轻质弹簧的原长小于h，由于小圆筒的内径较小，实验所使用长度测量的工具只能测量露出筒外弹簧的长度L但现要测量弹簧的原长和弹簧的劲度系数，该同学通过改变L，测出对应的弹力F，作出F-L图象如图乙所示，那么，弹簧在小圆筒外的长度L与受到的外力F （选填“成正比”、“不成正比”）弹簧的劲度系数为 ，弹簧的原长为_23.（9分）某同学设计了用如图所示的电路，来测量电源的电动势E和内阻r，图中两个电流表A1、A2完全相同，定值电阻阻值为Ro则：(1)闭合开关So之前，先将电阻箱接人电路的阻值调到 （选填“最大”或“最小”），再闭合开关So，闭合关开Sl，然后
15、，调节电阻箱的阻值，使电流表A2的指针偏转较大（接近满偏），读出电流表A2的电流值厶和这时电阻箱的阻值R1；断开开关Sl，调节电阻箱的阻值，使电流表A2的示数再次为Io，记下这时电阻箱的阻值R2，则电流表A1的阻值为 (2)闭合开关So、S2，断开开关S1，依次调节电阻箱的阻值，记录每次调节后电阻箱的阻值R和电流表A1的示数根据记录的R、I，作出IR一I图象，则图象可能是3)若根据(2)题记录的R、I，作出 一R图象，通过对图象的处理，得到图象与纵轴的截距为a，图象的斜率为b，则电源的电动势E= ，电源的内阻r= 24.（12分）如图所示，在相距为L的虚线A、B间，存在一个与竖直方向成角斜向上
16、的匀强电场，在相距为2L的B、C间存在一个竖直向上的另一个匀强电场，其中，实线C为荧光屏，现有一个质量为m、电荷量为q带电粒子由a点静止释放，恰好沿水平方向经过b点到达荧光屏上的O点，重力加速度为g则：(1)粒子经过b点时的速率多大？(2)若在B、C间再加上方向垂直纸面向外、大小为B的匀强磁场，粒子经过b点发生偏转到达荧光屏上，那么，在这个过程中，粒子的电势能的变化量是多少？25.（20分）如图所示，有一质量为M=2. 0kg、内表面光滑的水平金属盒，其长度L=1.4m，静止放置在粗糙且较大的水平桌面上，在水平金属盒的左、右两端各有一个挡板，金属盒与水平桌面间的动摩擦因数=0.1，在金属盒内的
17、最右端静止放置一个质量为m=2. 0kg、半径为r=0.2m的光滑金属小球，现在某时刻金属盒获得一个水平向右的初速度vo= 3m/s，不计挡板的厚度、小球与挡板碰撞的时间及能量损失，重力加速度g= l0ms2.则：(1)金属盒在水平桌面上运动的加速度是多少？(2)最后系统处于静止状态时，金属小球的球心距左边档板的水平距离是多少？26(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料知：Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
18、BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。实验装置如图所示(省略夹持装置)(1)仪器a的名称是 ;C中的试剂可以是 (选填下列字母编号)。A稀H2SO4B酸性KMnO4溶液C饱和NaHSO3溶液DNaOH溶液(2)此实验装置设计有缺陷,其改进方法是 。(3)写出B中反应的离子方程式 。(4)A、B中反应完后,在拆装置前，应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是 。(5)该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀
19、溶液，商加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6)测定产品纯度：准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)滴定至终点时,溶液颜色的变化是 。滴定记录数据如下表：滴定后读数/mL滴定前读数/mL第一次0.1016.12第二次1.1017.08第三次1.4519.45第四次0.0016.00产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) 。27(14分)铁的化合物在生产生活和科学实验中
20、应用广泛：(1)一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-27.6kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H= 。若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为 。若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是
21、 (选填序号)。ac(CH2)=c(CO)b固体的总质量不变cv(CO)与v(H2)的比值不变d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律 。若700时测得平衡时,H2浓度为1.0molL-1,则CH4的平衡转化率为 。(2)菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为 。已知KspFeCO3=3.210-11,H2CO3的Ka1=4.3010-7,Ka2=5.6110-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因 。(3)Na
22、2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式 。28(14分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下：KspCu(OH)2=2.210-20KspFe(OH)3=4.010-38KspMn(OH)2=2.l10-13(1)原子序数为29的Cu的原子结构示意图为 。(2)滤渣B的主要成分为 (填化学式)。写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式
23、。(3)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。a加入过量的NaOH b过滤 c加入适量的HCld加入过量的氨水 e通入过量的CO2 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应中CuS发生反应的离子方程式 。若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是 (任写一条)。(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是 (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节
24、溶液的pH大于 。(6)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是 。29.（11分）某研究小组将生长状况相似的菠菜幼苗均分为A、B两组进行实验探究，A组培养在完全培养液中，B组培养在缺Mg2+的培养液中，其他条件相同且适宜。一段时间后，持续提供14C标记的C02进行光合作用，然后检测并比较14C标记的有机化合物的量。回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）在检测过程中，发现6s后有十余种产物含有放射性，而0.5s内只发现一种产物含有放射性，这种产物最可能是 。若在实验过程中突然停止14CO2供应，则短时间内两组实验中（CH20）/C3比值均会 （填“升高”、“降低”
25、或“不变”）。（3）段时间后检测，发现B组14C标记的（CH20）的量比A组低，原因是缺少Mg2+不利于 的合成，光反应产生的 不足，三碳化合物的还原减少，形成的（CH20）减少。研究发现Mg2+也可通过影响二氧化碳的固定来影响植物的光合作用，则可能的原因有 （答出两点即可）。30.（8分）赤霉素（GA3）和生长素（IAA）都能促进植物茎的生长，为探究赤霉素与生长素的协同作用，研究人员做了如下实验:利用不同浓度的GA3溶液和IAA溶液处理3.0cm长的豌豆茎段，观察其对豌豆茎段的影响。结果如图所示，回答下列问题:（1）一定浓度的GA3和IAA都是通过促进细胞 （填“分裂”、“分化”或“伸长”）
26、，从而促进植物茎的生长。植物激素和动物激素都称作“激素”，两者共同的特点是 （答出两点即可）。（2）在实验中为使实验结果更有说服力，应该排除茎切段的长率、生长状况、培养条件和测量时间等 变量的干扰。某同学从图中得出“赤霉素与生长素并不具有协同作用”的结论，其判断的依据是 。31.（8分）由于人为超载放牧和鼠害导致某高寒草地在短短几十年内发生严重退化，其中约330万公顷草地发生重度和极度（“黑土型”）退化，退化后的草地植被覆盖率仅为45%，生物种类急剧减少。回答下列问题：（1）该高寒草地退化的过程属于 （填“初生”或“次生”）演替。（2）高寒草地生态系统在保持水土、抗洪防旱、调节气候等方面具有重
27、要作用，这体现出生物多样性的 价值；高寒草地退化后，植被生产力和土壤质量下降、干旱洪涝极端天气频现、病虫害等一系列生态环境问题加剧，生态系统的 稳定性明显降低。（3）“黑土型”退化草地的载畜量急剧降低，从能量流动的角度分析，原因是 。（4）当地牧民响应党中央提出的“绿水青山就是金山银山”号召，为保护该高寒草地生态环境和生物多样性积极献计献策。请你就高寒草地资源利用和生物多样性保护提出两点措施 。32.（12分）已知某雌雄异株植物为XY型性别决定，其叶形宽叶和窄叶受一对等位基因（A/a）控制，抗病和不抗病受另一对等位基因（B/b）控制。某科研小组将表现型为宽叶不抗病雌株和宽叶抗病雄株作为亲本进行
28、杂交，子代的表现型及比例为宽叶抗病雌株：窄叶抗病雌株：宽昨不抗病雄株:窄叶不抗病雄株=3:1:6:2。回答下列问题：（1）据实验结果推测，该植株的两对相对性状中显性性状分别是 ，这两对等位基因 （填“遵循”或“不遵循”）基因自由组合定律，依据是 。（2）该实验中亲本雌雄植株的基因型分别是 。甲同学认为子代中抗病雌株与不抗病雄株的比例应为1:1，出现异常比例的最可能原因是 。（3）乙同学认为上述原因在雌雄株中都会出现，请用一组杂交实验说明甲乙同学谁的观点是正确的。（要求:写出实验思路、预期实验结果、得出结论）（二）选考题（共45分） 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科选一题作
29、答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.物理一选修3-3（15分）(1)（5分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A一定质量的气体，保持温度不变，压强随体积的增大而减少的微观原因是：单位体积内的分子数减小 B用活塞压缩气缸里的空气，对空气做功2.0l05J，同时空气的内能增加了1.5l05J，那么，空气放出的热量为0.5l05J C物体的温度为0时，物体分子的平均动能为零 D物体从外界吸收热量温度不一定升高 E根据热力学第二定律可知，热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体(2)（
30、10分）如图所示，在竖直加速上升的密闭人造卫星内有一个水银气压计，当卫星开始上升前卫星内气温为0，气压计中水银柱高为76cm，在上升不太高的高度时，卫星内气温为27.30C，此时水银气压计中水银柱高度为41. 8cm.重力加速度为g=9.8m/s2.求：此时卫星的加速度是多少？34.物理一选修3-4（15分）(1)（5分）如图所示，甲图为一列简谐横波在t=0.05s时刻的波形图，乙图为质点P的振动图像，那么，下列说法中正确的是 （填正确答案标号选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分）A该波的传播速度为20m/sB在t=0. Is时，质点Q的运动方向沿着y
31、轴的负方向C在t=0. 25s时，质点Q的加速度大于质点P的加速度D在t=0. 3s时，质点Q距平衡位置的距离大于质点P距平衡位置的距离E该波一定沿x轴的正方向传播(2)如图所示，MN是通过某透明球体的球心的一条直线现有一条平行于直线MN的单色光线射向此球体上的A点，经球体折射后从球面B点射出，出射点B到出射光线与MN的 交点P的距离BP等于球体半径，与直线MN的夹角为30（结果保留根号）则：(i)该球体的折射率是多少？(ii)已知光在真空中的速度为3l08m/s，那么，该单色光通过透明球体时的速度是多少？35化学选修3：物质结构与性质(15分)硫酸四氨合铜()是一种重要的染料及农药中间体。a
32、、b、c、d、e是硫酸四氨合铜()中原子序数依次增大的五种元素。(1)该配合物中,配体的电子式为 ;五种元素中电负性最大的是 (填元素名称),基态b原子的价层电子排布图为 。(2)a和其它4种元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。(3)基态e原子中,核外占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为 形;e、d元素形成的分子de3中心原子杂化轨道类型为 。(4)元素d可以形成两种常见含氧酸,其通式为(HO)mdOn,请根据结构与性质的关系解释该两种含氧酸酸性强弱的原因是 。(5)与铜同周期的锌为六方最密堆积晶体,晶胞如图。锌的原子
33、半径为r,在正四面体A1A2A4B中，点A1到A2A4B平面的距离为h,NA是阿伏加德罗常数的值。锌原子的配位数为 ,晶胞参数(长、宽、高)依次为 ,晶体密度的计算式为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去)：其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。己知：-CCH+-CHO+请回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称为 ，生成A的反应类型是 ，B的化学名称为 。(2)BC的化学反应方程式 。F和H2完全加成得到的物质的结构简式是 。(3)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。含
34、有苯环 屑于酯类 可发生银镜反应 苯环上有两种不同环境的氢(4)下列说法正确的是 (填字母代号)a上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应b有机物E中所有原子共平面c35%-40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性(5)请写出F生成G的化学方程式 。(6)根据题给信息,写出用甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇C(CH2OH)4的合成路线(其它试剂任选) 。37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）泡菜是人们广泛喜爱的一种菜肴，具有开胃健脾等作用。回答相关问题：（1）制作泡菜，最好选用 （填“新鲜”或“萎蔫”）的蔬菜，不宜选用另一种的原因是 。（2）泡菜的发酵涉及多
35、种微生物的参与，其中起主要作用的是 。实验室可采用 法进行菌种纯化，从而使菌落均匀分布在整个平板；在对该菌种进行培养时，与常规培养基相比，还需要额外在培养基中添加 。（3）在泡菜制作过程中，引起亚硝酸盐含量增加的因素有 。（4）某研究性学习小组的同学为了探究泡菜在发酵过程中不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量的影响。现有红萝卜和白萝卜，你认为更适合用作实验材料的是 ，原因是 。38.【生物一选修3:现代生物科技专题】（15分）1975年，英国科学家米尔斯坦和德国科学家科勒设计了一个极富创造性的实验方案:把一种B淋巴细胞与能在体外大量增殖的骨髓瘤细胞进行融合，得到的融合细胞就能大量增殖，产生足够
36、数量的特定抗体。回答下列问题：（1）从动物体内取串的组织块，需用 处理一段时间，这样组织就会分散成单个细胞。当细胞 （填“原代”或“传代”）培养至1050代左右时，部分细胞的细胞核型可能发生变化，从而获得骨髓瘤细胞。在动物细胞培养基中加入血清、血浆等天然成分的原因是 。（2）制备单克隆抗体时,先用特定的选择培养基进行筛选，获得 细胞；然后对上述细胞进行抗体检测，选取 的细胞克隆化培养；最终获得单克隆抗体。（3）有人提出用核移植技术构建重组细胞来生产单克隆抗体，其过程是取经特定抗原刺激的B淋巴细胞的细胞核，移植到去核的 细胞中，构成重组细胞。此方法 （填“能”或“不能”）获得既能分泌抗体，又能无
37、限增殖的细胞，原因是 。生物参考答案16BDCDA B29.（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）探究Mg2+对植物光合作用的影响（2）三碳化合物（或C3） 升高（3）叶绿素（1分） H和ATPMg2+可能影响气孔开闭；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的活性；Mg2+可能影响参与二氧化碳固定酶的合成（答对1个得1分，共2分）30.（每空2分，共8分）（1）伸长 微量；高效；都不直接参与细胞代谢；都是调节代谢的信息分子等（答对1点得1 分，答对2点得2分，共2分。）（2）无关 在0400nM生长素浓度范围内，a的数值大于b31.（除特殊标注外，每空2分，共8分）（1）次生（2）间接（1分）
38、 抵抗力（1分）（3）生产者数量显著降低，导致生产者固定的太阳能总量显著减少（4）加强放牧管理、合理适度放牧；饲养天敌、严控鼠害；大力人工植被；增加牧用型物种、提高其物种多样性等（答案合理给分）32.（共12分）（1）宽叶、抗病（1分） 遵循（1分） 子代雌雄株中宽叶和窄叶的表现型比例相同，说明控制宽窄叶的基因位于常染色体上（1分）；子代雌株全为抗病，雄株全为不抗病，说明控制抗病与不抗病的基因位于X染色体上（1分）；两对等位基因位于两对同源染色体上，故遵循基因的自由组合定律（1分）（共3分）（2）AaXbXb、AaXBY（2分）含XB的花粉有一半致死（2分）（3）用XBXb和XbY的植株进行杂
39、交（1分），若子代表现型及其比例为抗病雌株：抗病雄株：不抗病雄株=1： 1: 1，则说明甲同学的观点正确（1分）；若子代表现型及其比例为抗病雌株：抗病雄株：不抗病雄株=3: 2: 4，则说明乙同学的观点正确（1分）（共3分，答案合理即可给分）37.【生物一选修1:生物技术实践】（除标注外，每空2分，共15分）（1）新鲜（1分） 萎蔫的蔬菜中亚硝酸盐的含量更高（2）乳酸菌 稀释涂布平板 维生素（3）温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短（容易造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加）（3分）（4）白萝卜（1分） 避免材料中的色素对显色反应产生干扰38.【生物一选修3:现代生物科技专题】（除标注外，每空2
40、分，共15分）（1）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）（1分） 传代 人们对细胞所需的营养物质还没有完全搞清楚（2）杂交瘤 专一抗体检验呈阳性（3）骨髓瘤 不能 该重组细胞中不含有骨髓瘤细胞的细胞核，不能无限增殖 注:以上答案合理即可酌情给分。7-10ABAC11-13DCB26(15分,除注明外,每空2分)(1)烧杯(1分) BD(2)在AB、BC之间增加防倒吸的安全瓶(3)CO32-+2S2-+4SO42-=3S2O32-+CO2(4)先向A中烧瓶加适量的NaHCO3溶液,再滴加稀H2SO4,直到产生的CO2气体将装置中气体排尽为止。(5)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(6)由无色
41、变蓝色 %27(14分,除注明外,每空2分)(1)+714.6kJ/mol(1分) 0.0024mol/(Lmin)(1分) bd 该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K越大,则pK越小 50%(2)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2CO3) K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)=Ka2/(KspFeCO3Ka1)=4.08106105,所以易发生(3)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O28(14分,除注明外,每空1分)(1) (2分)(2)CuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2Na
42、Cl+2H2O(2分)(3)dbfe蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)(4)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2+Cu2+2H2O(2分)35(15分,除注明外,每空1分)(1) 氮 (2分)(2)H2O2 N2H4(合理即可)(2分)(3)球 sp2(4)由通式可知,H2SO4的n值大于H2SO3,S的正电性越高,导致S-O-H中O的电子向S偏移程度大,因而更易电离出H+,酸性更强(2分)(5)12 2r、2r、2h(2分) 652g/(8hr2NASin60)(或652g/4hr2NA)(或652g)(2分)36(15分,除注明外,每空2分)(1)羟基(1分) 加成反应(1分) 1,4-丁二醇(1分)(2)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O(1分) (3) (4)ac(5) +nHOCH2CH2OH+(2n-l)H2O(6)CH3CH2OH CH3CHO (CH2OH)3CCHO C(CH2OH)4(3分)产生污染环境的气体(合理即可)(5)Fe3+(6)80%(2分)说明：化学或离子方程式书写,化学式写错、没有配平不得分(有机化学方程式未配平扣一半的分),未注明条件或状态符号共扣一半的分;在评分中，学生其它合理答案同样给分物理答案
