1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【解析】铝被钝化后生成物为Al2O3,Al2O3与酸碱均反应，与Cu(NO3)2不反应。【答案】C3将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完
2、全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是( )A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL【解析】用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl)n(HCl)n(Na)n(NaOH)。VNaOH(aq)500 mL 250 mL。【答案】C4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气
3、反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2 2Al(NO3)33Hg,4Al3O2 2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝。【答案】D5把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na【解析】n(Na)n(OH)0.2 mol，n(Al3)0. 02 mol
4、，Al34OH AlO2-2H2O，OH过量，Al元素以AlO2-的形式存在溶液中几乎不存在Al3。【答案】B6下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)33NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3- 3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O 2AlO2-3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-4H Al32H2O【解析】B中Fe应被氧化为Fe3，正确的离子方程式为：Fe4HNO3- Fe3NO2H2O。【答案】B7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶
5、液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )A13 B32C14 D27【解析】本题应对两种情况进行讨论：若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3。AlCl33NaOH Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，若溶液中剩余1 mol Al3，则c(AlCl3)c(NaOH)(11) mol3 mol23。若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AlO2-，设有2 mol Al3反应，依据题意有关系式：AlCl3 3NaOH Al(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl3 4
6、NaOH NaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)(11) mol(34) mol27。【答案】D8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不
7、适合于胃溃疡患者服用。【答案】D9在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是( )A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol【解析】盐酸最多能够溶解的合金的质量为： 510 mg612 mg，可见乙组实验合金过量。HCl的物质的量为： 2 0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为： 1 mol/L。利用甲组实验可列出
8、方程组： 解得n(Al)0.01 mol，n(Mg)0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol。【答案】C10向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是( )A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 molB当SO42-恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2-C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO42-3Ba26OH 2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【解析】1 mol KAl(SO4)2中含1 m
9、ol Al3、2 mol SO42-，根据离子反应Al33OH Al(OH)3，Ba2SO42- BaSO4，Al(OH)3OH AlO2-2H2O可进行分析计算。A项：1 mol Al3完全沉淀需3 mol OH，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正确。B项：2 mol SO42-完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，则引入了4 mol OH，Al3全部转化为AlO2-，正确。C项：nKAl(SO4)2nBa(OH)223，离子方程式正确。D项：随着Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，Al(OH)3开始溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确。【答案】D11.现
10、有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为( )A.11 B.23C.32 D.61【解析】由AB段可知n(Al3+)=0.1 mol,则n(Cl-)=0.3 mol,再由OA段0.4体积的NaOH有0.3体积与Al3+反应，0.1体积与Mg2+反应，所以n(Mg2+)=0.05 mol,则n(SO42-)=0.05 mol。故n(Cl-)n(SO42-)=61。【答案】D12.用稀H2SO4、NaOH溶液和铝屑为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生通过三种不同的途径制
11、备： 以下判断正确的是( )A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗的原料相同【解析】假设生成的Al(OH)3的物质的量为a mol，则甲、乙、丙三种方案消耗Al、NaOH、稀H2SO4的用量如下表所示：物质方案AlNaOH稀H2SO4甲a3a1.5a乙aaa丙a综上分析，丙消耗的原料最少。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，乙 ，丁 。(2)组成单质A的
12、元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式是 。(3)写出下列方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 。乙与过量CO2反应的离子方程式 。【解析】由C是密度最小的气体可知C是H2，能够与NaOH溶液反应生成H2的单质，可联想到A是Al或Si，A与B生成的甲可与NaOH溶液反应，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是电解质，而SiO2是非电解质，故A为Al。【答案】(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3(2)第三周期第A族 (3)2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2AlO2-2H2OCO2 Al(OH)3HCO3-14(14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝
13、的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)。记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。(4)B中发生反应的化学反应方程式为 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶
14、物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)【解析】(1)选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液，故选NaOH溶液。(2)铝镁表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。(3)注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响。(5)2Al 3H22M 322.4ac 解得 (6)固体未洗涤会残留可溶性(NaAlO2、NaOH)杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小。【答案】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3) 使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2(5) (6)偏小15(10分)把由NaOH、AlCl3、MgC
15、l2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为 ，混合物中AlCl3的质量为 ，混合物中MgCl2的质量为 。(2)P点表示盐酸的体积是 。【解析】(1)由图可知，当向所得溶液中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，0.58 g沉淀是Mg(OH)2。由镁原子守恒可知：n(MgCl2)=nMg(OH)2=0.58 g58 g/mol=0.01 mol，m(MgCl2)=0.95 g。从10 mL开始到沉淀最大值时反应
16、的离子方程式为：AlO2-+H+H2O Al(OH)3，消耗盐酸的体积为20 mL-10 mL=10 mL，由铝原子守恒可知：n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(H+)=0.01 L0.5 mol/L=0.005 mol，m(AlCl3)=0.667 5 g。沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl，由钠、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)=n(Cl-)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=0.02 L0.5 mol/L+20.01 mol+30.005 mol=0.045 mol，故m(NaOH)=0.045 mol40 g/mol=1.8 g。(2)P点时溶液中的溶质为
17、NaCl、MgCl2、AlCl3，整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变，可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)0.045 mol0.5 mol/L0.09 L90 mL。【答案】(1)1.8 g 0.667 5 g 0.95 g (2)90 mL16(16分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O Na2Al2Si2O84N
18、aOH。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： 。(2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸理由是 。【解析】(1)Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。(3)因为Al(O
19、H)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3过滤出来。(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题。【答案】(1)Al2O32OH 2AlO2-H2O、SiO22OH SiO32-H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网