1、兵团地州学校20222023学年第一学期期中联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是（ ）。ABCD2下列物质中熵值最大的是（ ）。A和组成的混合物B1mol干冰C和组成的混合物D3下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是（ ）。ABCD4下列对催化剂的理解错误的是（ ）。A改变反应达到平衡所需的时间B改变反应的活化能C改变活化分子百分数D改变反应物的平衡转化率5下列各组物质中都是弱电解质的是（ ）。A、HCl、BHF、CN
2、aOH、DHClO、6利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是（ ）。A探究反应物的接触面积对反应速率的影响B探究温度对平衡的影响C除去碱式滴定管中的气泡D测NaClO溶液的pH7下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）。ABCD8已知向的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后（能量变化忽略不计），增大，下列有关说法错误的是（ ）。AHA为一元弱酸B通入氯化氢后减小C通入氯化氢后溶液的导电能力增强D通入氯化氢后水的离子积常数不变9在一定条件下反应 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）。A图改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大B
3、图改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变C图改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小D图改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小10下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。润洗仪器注入反应液检查仪器调节起始读数放出反应液ABCD11CO在团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）。A该路径中的各步反应均为放热反应B逆反应的最大活化能为2.28eVC使用该催化剂，反应释放的总能量减少D反应过程中有极性键的断裂和形成12已知： ，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是
4、（ ）。T/7008008501000K0.490.641.001.21A该反应为吸热反应B800下，A的平衡转化率约为44.4C850下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行D1000下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变13T时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复到T，测得混合溶液的，则的值为（ ）。A9101B99101C1100D11014常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（
5、）。A所加稀硫酸的pH为1B可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C起始NaOH溶液的物质的量浓度为D水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小15T下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入、，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。A内，B时，C时，的体积分数为60DT下的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）CO、是工业上重要的化工原料。已知： 请回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_（填标号）。（2）完全燃烧放出的热量为_。（3）表示的燃烧热的热化学方程式为_。（4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出
6、的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_mol、_mol。（5）等质量的、完全燃烧，放热最多的是_（填化学式）。（6）某些常见化学键的键能数据如下表：化学键COHOHH键能8034634361076则 _。17（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤量取溶液，倒入小烧杯中，测量温度；量取溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。实验数据如下：实验序号起始温度/终止温度/溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_，进行该实验
7、还缺少的仪器为_（填仪器名称）。仪器甲不能用铁制材料的原因是_。（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_。（3）碎泡沫塑料的作用为_，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是_。（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_。提示：（5）若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液，则会导致测得的_（填“偏高”或“偏低”，下同）；若用的溶液代替NaOH溶液，则会导致测得的_。18（14分）已知： 。请回答下列问题：（1）该反应在_（填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。（2）若上述
8、反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_（填标号）。A容器内混合气体的平均相对分子质量不变BC容器内混合气体的压强不变D容器内混合气体的密度不变（3）若在10L的密闭容器内与进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。反应从开始分别进行到A、B、C点时，_（填“吸收”或“放出”）的热量、由大到小的顺序为_。_（填“”、“”或“”）。B点对应的体系中a_。A、B、C点对应体系的气体总压强、由小到大的顺序为_。（4），其中和为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_（填标号）。A增大的倍数大于B增大的倍数小于
9、C减小的倍数大于D减小的倍数小于19（13分）已知：25时，的电离平衡常数，由HCOOH的电离平衡常数得到的。请回答下列问题：（1）写出水溶液中的第一步电离方程式：_。（2）将的HCOOH溶液逐滴滴入的碳酸钠溶液中，现象为_，写出相应的离子方程式_。（3）25时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH_。（4）25时，取的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_（填标号）。AHCOOH分子数BCD稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_（填“”、“”或“”）3。兵团地州学校20222023学年第一学期期中联考高二
10、化学试卷参考答案1B2C3A4D5B6D7A8B9D10C11D12C13A14D15B16（1）（2分）（2）141.5kJ（2分）（3） （2分）（4）1（2分）；0.5（2分）（5）（2分）（6）（2分）17（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；温度计（1分）；铁会和硫酸反应，且铁导热性好，热量损失较大（2分）（2） （2分）（3）保温、隔热（2分）保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（2分）（4）（2分）（5）偏高（1分）；偏低（1分）18（1）低温（2分）（2）ABC（2分）（3）放出（1分）；（2分）（1分）1.8（2分）；（2分）（4）B（2分）19（1）（2分）（2）开始无气泡，后产生气泡（1分）；（2分）、（2分）（3）8（2分）（4）BD（2分）（2分）