1、阶段质量检测(二)化学反应与能量(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关能源的说法正确的是()A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点2根据所学知识判断以下观点不正确的是()放热反应不需要任何条件就能进行原电池装置中，化学能转化为电能“贮存”起来原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应加热时，化学反应速率增大化学反应达到平衡时，反应将不再进
2、行ABC D3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大4氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3BZnAg2OH2O=Zn(OH)22AgCNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OD2H2O2=2H2O5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改
3、用铁粉6下列图示变化为吸热反应的是()7(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH8下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表
4、示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是gL1s1，也可以是kgL1s19一定条件下，在一密闭容器中将1.0 molL1 N2与3.0 molL1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 molL1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()A0.2 molL1s1B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1D0.8 molL1s110高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)2CO(放热)，Fe2O33CO2Fe3CO2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气
5、体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是()ACO与铁矿石接触不充分B增加高炉的高度可解决这个问题C反应难以“完全”进行彻底D反应中未使用催化剂11一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12(四川高考改编)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O2
6、 2SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的物质的量是0.07 mol二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000 kJ，H2被公认为21世纪的理想能源。试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点：_；_
7、；_。(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。14(12分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。15(12分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实
8、验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_。(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_。16(14分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间
9、的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中ab_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的转化率达到最大，且保持不变阶段质量检测(二)1解析：选C化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量
10、越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。2解析：选B放热反应有的也需要一定条件，如大多数燃烧反应需要点燃，错误；原电池是将化学能转化为电能，正确；原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应，正确；温度升高，化学反应速率增大，正确；化学平衡是动态平衡，错误。3解析：选A因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4解析：选C本题考查构成原电池的条件，由题意可
11、知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分别为不同物质，符合题意；C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。5解析：选B升高温度、增加固体的接触面积都可以加快反应速率，即A、D项可以使氢气生成速率加快；C项，滴加少量CuSO4溶液后，铁置换出的铜可与铁在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率，C项可以；若加入硝酸，由于其具有强氧化性，生成的气体为NO，所以选择B。6解析：选AA项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰
12、好相反；C项中浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是典型的放热反应。7解析：选C电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O24e4H=2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项正确。8解析：选C由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的
13、计算公式vB 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。9解析：选B根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)0.4 molL1s1。10解析：选C很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错误；A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。11解析：选C由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为3B4C 6A2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D选项错误。12解
14、析：选D三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗均是正向反应，因此两者相等不能说明反应达到平衡状态，A不正确；降低温度，正、逆反应速率都降低，B不正确；由于反应过程中气体物质减少的物质的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反应中生成的三氧化硫为0.63 mol，反应体系中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应，得到硫酸钡沉淀，其质量为：0.63 mol233 gmol1146.79 g；2SO2O2 2SO3初始加入量(mol) x 1.100 0转化的物质的量(mol) 0.63 0.315 0.63平衡的物质的量(mol) x0.63 0.785 0.63，得x0.7 mol。此时二氧化硫的物质的量是0.07 m
15、ol。13解析：(1)作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油，H2放出的热量多。(2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。答案：(1)可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多氢气燃烧生成水，无污染(2)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放HOH=H2O14解析：据图()知活泼性：AB，A作负极，电极反应为A2e=A2；据图()知活泼性：BC，正极反应为Cu22e=Cu；据图()知活泼性：DA，正极反应为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。据()、()、
16、()知活泼性：DABC。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC15解析：(1)由表中的数据知，反应速率在23 min时最大，原因是Zn与HCl反应放热，使溶液的温度升高。(2)由表中的数据知，反应速率在45 min时最小，原因是随着反应的进行，c(H)减小。(3)n(H2)0.005 mol，Zn2HCl=ZnCl2H20.01 mol0.005 mol则c0.1 molL1v(HCl)0.1 molL1min1。(4)加入C，HNO与Zn反应不产生H2；加入D，Cu2与Zn反应使生成的H2减少；加入E，CO消耗H，使生成的H2也减少。答案：(1)23 min该反应是放热反应，此时温度高(2)45 min此时H浓度小(3)0.1 molL1min1(4)A、B16解析：(1)中，由图像中0t2时间内N、M变化的物质的量，即可求出n(N)n(M)(8 mol4 mol)(4 mol2 mol)21，即ab21。(2)中，v(M) molL1min1。(3)中，因为ab，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，F中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。答案：(1)21(2)molL1min1(3)C、E、F