1、含硫化合物的性质和应用1下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）AFeS B. H2S C. SO3 D. FeCl32. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）AH2S B. SO2 C. H2SO4 D. H2SO33. 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是( )A11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L4. 下列离子方程式书写正确的是()A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜在加热条件下
2、与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H5. 在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为116. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()ABaCl2 BBa(OH)2CBa(NO3)2 DNaOH7. 检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是()A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液班
3、级：_ 姓名：_ 8. 如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常做氧化剂，为贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态过碳酸钠（2Na2CO32H2O2）晶体，该晶体具有Na2CO3和H2O2 的双重性质。下列物质与过碳酸钠晶体接触不会使其失效的是（ ）A. MnO2 B.H2
4、S C.稀盐酸 D.NaHCO310. 将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L标况下的气体X，将反应后的溶液稀释至0.8L，测得溶液中H+浓度为0.1mol/L，则下列判断正确的是（ ）A气体X为SO2B气体X为H2C气体X为SO2和H2的混合物D气体X中SO2和H2的体积相等11. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）A硫化氢在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D. 铁在硫蒸气中燃烧12. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O
5、2，易分解，H2S2 = H2S + S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（ ）A.H2S B.S C.FeS D.FeCl213. 亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式是_(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式是_14. 燃烧500t含硫48%的黄铁矿，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO
6、3的产率为96%，则生成98%的浓硫酸的质量为_t15. 已知NaHSO4NaOH=Na2SO4H2O；H2SO4NaOH(不足量)=NaHSO4H2O。AE均为含硫的化合物，且能发生下列变化：ANaOHBH2O BO2DCNaOHDH2OENaOH(不足)CH2O由此推测(填化学式)：A_，B_，C_，D_，E_。16. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品W1g；将样品溶解于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：_(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：_(3)怎样检
7、查SO是否完全除去？_(4)判断沉淀是否洗净的方法：_。(5)Na2SO3纯度的表示式：_。17空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体
8、积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞答案：1-5 CACDC6-10 BCCDC11-12 DC13(1)溴水橙红色消失SO23Br2H
9、2O=SO242H2Br(2)硫化钠溶液和稀H2SO4有淡黄色沉淀生成2S2SO6H=3S3H2O14705.6 t 15SO2(或H2SO3)Na2SO3NaHSO4Na2SO4H2SO4解析A、B、C、D、E均为含硫化合物，由可知A可能是SO2或H2SO3或H2SO4，B为Na2SO3或Na2SO4，由知B中S的化合价比D中低，则B为Na2SO3，D为Na2SO4；由和知C为NaHSO4，E为H2SO4，则A为SO2或H2SO3。16(1)防止生成BaSO3沉淀(2)使SO24全部转化为BaSO4沉淀(3)取上层清液少许滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO24未完全除去，反之则完全除尽(4)取洗涤液少许加AgNO3溶液，若无沉淀，则已冼净；反之，没洗净(5)(1)100%17.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg