1、高二化学上期末统考试题化 学 试 卷（考试时间：100分钟 满分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Fe 56第卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（ ）DAN2是非极性分子BN2的相对分子质量较小C氮的非金属性比氧弱 DN2分子由NN键结合而成，键能大2下列关于氮族元素从N Bi的性质递变不正确的是( )C A元素非金属性：逐渐减弱 B单质氧
2、化性：逐渐减弱 C氢化物稳定性：逐渐增强 D最高价含氧酸酸性：逐渐减弱3已知反应2X+Y=3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（Lmin），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）C A0.3mol/（Lmin） B0.6mol/（Lmin）C0.9mol/（Lmin） D1.2mol/（Lmin）4.下列有关叙述中，不正确的是（ ）D A水能微弱的电离，是电解质 B单质铜能导电，但不是电解质高温高压催化剂 C硫酸钡难溶于水，但是电解质 D氯化氢是气体，所以不是电解质5在化学反应N2+H2 2NH3中，N2 的性质为 ( )AA. 氧化性 B. 还原性C. 既
3、有氧化性，又有还原性 D.既无氧化性，也无作还原性6下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）BA碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡71L 0.5mol/L的Na2SO4和Na2CO3溶液中，离子总数相比（ ）BA前者多 B后者多 C一样多 D无法判断8HNO3分别与下列物质反应时，既表现氧化性、又表现酸性的是（ ）CAC BCuO CAl DH2S9通常状况下，能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AAH2、CO2、N2 BH2、N2、NH3 CNH3、HCl、NO2 DNO、O2、CO210在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是（ ）CAH2SO4 BNH4Cl CCH3CO
4、ONa DNaOH二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）CA. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠12在一可变容积的容器中进行下列反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡，当温度不变时，增大压强，容器内气体颜色加深，对此正确的说法是（ ）DA平衡向生成I2的方向移动 BHI分子减少CI2的分子数增多 DI2的浓度增大13干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（ ）DA. 干冰可升华、液氨可汽化 B干冰有酸性、液氨有碱性 C. 干冰升华、液氨汽化时可放出
5、大量热 D干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热14在pH=1的无色透明溶液中能存在的离子组是（ ）BAAlO2- 、Ba2+ 、NO3- 、Na+ BH+ 、Cl- 、Na+ 、SO42- CNa+ 、Cu2+ 、CO32- 、K+ DH+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、NO3-15下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AA加入催化剂能加快NH3转化为NOB加压有利于N2与H2反应生成NH3 C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多D配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸16无法判断可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是否达到平衡的理由是( ) D A. 气体的浓度不再变
6、化 B. 容器内压强不再改变 C. 气体的分子数不再变化 D. 各气体的浓度相等17下列离子方程式书写正确的是（ ）BA金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-= AlO2-+H2 B铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4+OH-=NH3+ H2OD铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H218将物质的量相同的NH3H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（ ）DAc(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)Cc(NH4+)+c(H+)= c(OH-)c(Cl-) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH
7、-)c(H+)19氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列电极反应式正确的是( )BA.负极：4OH-4e-= O22H2O B. 负极：H22OH-2e-=2H2O C.正极：O2+4e- = 4O2- D. 正极：H2-2e-=2H+20某混合气体中可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热的CuO（变红），无水硫酸铜（变蓝）时，则可判断该混合气体中一定有（ ）AAHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、
8、H2O第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本大题包括4个小题，共25分。）21（3分）下列溶液：HCl KOH H2SO4 Ba(OH)2 CH3COOH Na2CO3 KCl NH4Cl中，其物质的量浓度均为0.1molL1，按pH由小到大排列顺序为 。22（6分）（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有： ；下列有关分析中正确的是 ；A常温时氨气易溶于水 B通常情况下氨气在水中的溶解度不大C溶于水的氨气分子有少量发生电离 D氨水中的NH3H2O可电离出少量 OH -E氨本身具有弱碱性 F在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式
9、 。23（10分）（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有 ；（2）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是 ，此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。由此可知，酸性条件下NO3-的氧化性 （填“”“=”或“ （各1分）24（6分）（1）AlCl3、FeCl3、HCl（各1分） （2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）（3）不能（1分）四实验题（本大题包括2个小题，共15分）25（8分）H2O NH3H2O Fe NaOH （各1分）26（7分）（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处
10、液面下降，B处液面上升（3分）（2）产生红棕色气体（2分）（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （2分）五计算题（本大题包括2个小题，共10分）27（3分） N2 + 3H2 = 2NH3 起 2mol 6mol 变 0.5mol 1.5mol 1mol 平 1.5mol 4.5mol 1mol (1分) N2的转化率: (0.5mol/2mol)100%=25% (1分)H2的浓度: (4.5mol/5L)=0.9mol/L (1分)28（7分）Fe2O3 =0.05mol Fe =0.125mol H2 =0.075mol设:生成FeCl3的物质的量为x，与盐酸反应的
11、铁物质的量为y，生成FeCl2的物质的量为z， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1mol 2mol O.O5mol x x=0.1mol (1分) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol y z 0.075mol y=0.075mol z=0.075mol (各1分)设： FeCl3反应的物质的量为m，生成FeCl2物质的量为nFeCl3 + 2Fe = 3FeCl21mol 2mol 3molm (0.125-O.O75)mol=0.05mol nm=0.025mol n=0.075mol (各1分)溶液中有: Fe3+ 0.1mol-0.025mol=0.075mol (1分) Fe2+ 0.075mol+0.075mol=0.15mol (1分)（其它合理解法均给分）