1、绝密启用前喀什第六中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学B注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。单选题(共12小题,每小题3.0分,共36分) 1.苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是()苯是无色易挥发的液体；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是同一种物质。A B 和C 和D 和2.食品保鲜所用的“双吸剂”，是
2、由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是()A “双吸剂”中的生石灰有吸水作用B 双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D 炭粉上发生的反应：O24e4H=2H2O3.下列离子的检验能达到目的的是()A 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B 检验某溶液是否含有Ag，依次加入BaCl2溶液和稀硝酸C 检验某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液D 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO4.苹果酸有特殊的酸味，是常见的食品调味剂。苹果酸的结构简式为，下列说
3、法正确的是()A 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体5.下列的糖类中，不能被人类消化吸收的是()A 蔗糖B 淀粉C 纤维素D 麦芽糖6.120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是()A 1B 2C 3D 87.“水过鸭背不留珠”指的是鸭子的羽毛不会被水浸湿，这与鸭子羽毛表面的某种有机物有关，该种有机物可能是()A 油脂B 葡萄糖
4、C 蔗糖D 甘油8.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D9.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是()A 甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构B 甲烷分子中的化学键全部为非极性键C CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强D CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等10.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()
5、A 负极反应式：O22H2O4e=4OHB 负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC 随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度不变D 放电时溶液中的阴离子向负极移动11.以0.10 molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是()A 此实验可以选用酚酞作指示剂B 弱酸HA的浓度约为1104molL1C 根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10 molL1D 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应12.下列有关有机物水解的叙述中不正确的是()A 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B 可用碘水检验淀粉水解是否完全C 油脂在酸性条件和碱性条件下水解程度不同，但产
6、物完全相同D 纤维素在牛、羊等食草动物的体内水解的最终产物为葡萄糖填空题(共8小题,共64分) 13.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：甲能_(填字母)而乙不能。A被酸性KMnO4溶液氧化B与Br2的CCl4溶液发生加成反应C与液溴在催化作用下发生取代反应D与H2发生加成反应定量方面：1 mol C6H6与H2加成时甲需要_mol H2，而乙需要_mol H2。(2)今发现C6H6还有另一种如图立体结构：，该结构的二氯代物有_种。14.回答下列问题：（1）烃的衍生物是烃分子
7、中的_被其它_所取代而生成的化合物，如乙醇可看成是_中的一个氢原子被_取代后的衍生物。（2）官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。填写下表：15.下表是部分化学键的键能数据：(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热H2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x_。(2)0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为_ kJ。16.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气
8、反应的化学方程式为_。(2)已知燃料电池的总反应式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，电池中有一极的电极反应为CH410OH8e=CO7H2O，这个电极是燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为_。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。17.(1)某温度(T)时，水的Kw11012，则该温度_(填“”、“7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式
9、表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH升温促进水电离，Kw增大 (2)碱性1107【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw1101211014，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中c(OH)molL11105molL1c(H)，溶液呈碱性。无论什么溶液，水电离的c(H)和水电离c(OH)永远相等，则c(H)水c(OH)水。在碱的溶液中，溶液中OH来自于水和碱的电离，溶液中H只来源于水电离，用溶液中H衡量水的电离，c(OH)水 1107molL1。18.【答案】（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚
10、氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2H2O【解析】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应。（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯。（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170 时发生消去反应生成乙烯和水。19.【答案】(1)NOH2OHNO2OHc(OH)c(H)(2)大于c(NO)c(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于【解析】(1)由于水电离出的c(OH)与c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO
11、2)c(OH)c(H)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的(电离)程度大于NOH2OHNO2OH的(水解)程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103molL1，则c(HNO2)远大于103molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c
12、(Na)，知c(Na)c(NO)。20.【答案】(1)正极CH3OCH312e16OH=11H2O(2)阴极2Cl2e=Cl2(3)铁极石墨为阳极，氯离子发生氧化反应，铁为阴极，H反应，生成OH，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故NaOH主要在阴极区生成。(4)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2减小【解析】(1)甲为燃料电池，提供电能，通燃料(甲醚)的电极是负极，通氧化剂(氧气)的电极是正极，负极上甲醚失电子发生还原反应，在碱性溶液中电极反应式为CH3OCH312e16OH=211H2O。(2)乙、丙池属于电解池，铁电极连接原电池的负极，是阴极，石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式：2Cl2e=Cl2。(3)乙池中阴极为水中氢离子放电，电极反应：2H2O2e=H22OH，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，乙装置中生成NaOH主要在铁极区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅有铜，还有锌失电子进入溶液，阴极上析出铜离子，阳极反应式分别为Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将减小。