1、第一节 化学反应与能量的变化（2）【学习目标】1了解反应热效应的定量测定原理和方法；2认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】热化学方程式的书写【课前预习】 正确书写化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式1化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。12H2(g)+2O2(g)=H2O(l) ； H=2858 kJmol1,表示在,_Pa,mol H2 与 mol O2 完全反应生成态水时的热量是 2858 kJ。 3热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学
2、计量数不同时，其H。 小结：书写热化学方程式的注意事项要注明反应物和生成物的；需注明反应的，若不注明则指。在热化学方程式右端要注明反应热H，单位为；热化学方程式中H 必须注明符号或用来分别表示吸热和放热，若反应逆向进行，H 符 号，但绝对值不变；系数的含义是“”，而不是“”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H= -571.6kJ/molH2 (g)+1/2 O2(g)=H2O(l)，H=kJ/mol【当堂练习】 写出下列反应的热化学方程式1） 1molN2 (g)与适量 O2 (g)反应生成 NO (g)，需吸收 68 kJ 的热量；2） 2 m
3、ol Cu(s) 与适量 O2(g)反应生成 CuO(s)，放出 314 kJ 热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1-1-2 化学反应与能量 11有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是() A它们都是吸热反应Ba，b 和 c 均为正值CabD2bc2下列对 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJ/mol 的叙述正确的是(
4、) A1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 194.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJC在 101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)反应生成 2 mol HCl(g)放出热量 184.6 kJD在 101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)反应生成 2 mol HCl(g)吸收热量 184.6 kJ 3下列热化学方程式书写正确的是()500A2SO2O2=V=O=2SO3H196.6 kJ/mol2 5BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l)
5、H285.8 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol4胶状液氢(主要成分是 H2 和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2， 放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是() ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/
6、mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ5由热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJ/mol(a296)分析，下列说法不正确的是() AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ/mol，则 abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 148 kJ 的热量6下列关于反应与能量的说法正确的是() AZn(s)CuSO4(
7、aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，E 反应物E 生成物 BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJ/mol，E 反应物E 生成物CHCl(g)=1/2 H2(g)1/2Cl2(g) H92.3 kJ/mol,1 mol HCl 在密闭容器中分解后放出 92.3 kJ 的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 含 1 mol NaOH 的烧碱溶液与含 0.5 mol H2SO4 的 浓硫酸混合后放热 57.3 kJ7根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( )
8、AS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q 值大于 297.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q 值小于 297.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和 D1 mol SO2(g)的能量总和小于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和8已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是() A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出放出
9、的热量小于 270 kJ C在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 的热量9根据下列反应事实，写出有关热化学方程式。(1)1 mol Cu(s) 与 适 量 O2(g) 发 生 反 应 ， 生 成 CuO(s) ， 放 出 157 kJ 热 量 ： 。(2)1 mol C(s) 与 适 量 H2O(g) 发 生 反 应 ， 生 成 CO(g) 和 H2(g) ， 吸 收 131.3 kJ 热 量 ： 。(3)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol
10、C8H18(l)在 O2(g)中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 5 518 kJ热量：。10已知在 101 kPa,298 K 条件下由稳定态单质生成 1 mol 化合物的焓变叫做该物质的标准生成焓(简称生 成焓)，也称生成热，用符号H 表示。下表是从化学手册中查到的几种物质的标准生成焓。化合物H2O(1)H2O(g)CO(g)CO2(g)H(kJ/mol)286242111394依据以上信息，回答下列问题：分别写出表示 H2O(g)、CO(g)、CO2(g)生成焓的热化学方程式 ， ， 。1-1-2 化学反应与能量 21科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的
11、热效应是相同的。已知在 25，105Pa 时，1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2 气体，放热 393.5kJ，1molCO 完全燃烧生成 CO2 气体放 热 283.0kJ，下列说法正确的是（）A在 25，105Pa 时，C（石墨）燃烧生成 CO 气体的热化学方程式是：2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；H=110.5kJ/mol BC（石墨）不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 混合气体时，放热 283.0kJ CC（石墨）和 CO2（气）反应生成 CO（气）的反应是吸热反应D如果金刚石燃烧生成 CO2 的反应热大于石墨燃烧生成 CO2 的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚 石的变化需
12、要吸热2化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化 学上叫做吸热反应。其原因是（）A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H=890KJ/mol由等物质的量的 CO 和 CH4 的混合气体共 4mol，在上述条件下
13、完全燃烧时释放的热量为（）A1173KJB1456KJC2346KJD1780KJ4氢气是人类最理想的能源，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ。则下列热化学方程式正 确的是 （）A2H2+O22H2O；H=142.9kJ/molB2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=142.9kJ/mol C2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=571.6kJ/mol D2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=571.6kJ/mol5已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);H=Q1KJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g); H=Q2KJ
14、mol12H2(g)+O2(g)2H2O(1); H=Q3KJmol1 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和 H2 的混合气体 112L（已换算为标况），经完全燃烧后恢复到常温， 则放出的热量为（单位：KJ） （）A4Q1+0.5Q3B4Q1+0.5Q2C4Q1+Q3D4Q1+2Q26分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O(1);H=285.8kJmol1CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g); H=282.6kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=890.3
15、kJmol1则在标准状况下，224L 该种煤气燃烧时放出的热量为（ ）A1461.7kJB4382.5kJC4665.1kJD5811.5kJ7已知 0.25molCH4 完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A1/2 CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1); H=445kJ/mol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=+890kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=890kJ/mol DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=+890k
16、J/mol8下列说法正确的是（） A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 C放热反应在常温下一定很容易发生D是吸热反应还是放热反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 9已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）= C（金刚石）；H0 ；则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g);H=akJmol1 ；C（金刚石）+O2(g)=CO2(g);H=bkJmol1。 则 a 与 b 的关系为（）AabBabCa=bD无法确定 10在同温同压下，下列各组化学反应的反应热H，前者大于后者的是 （）AC（s）+1/2O2（g）CO（g）；C（s）+O2（g）CO2（g） BH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；1/2H2（g）+1/2Cl2（g）HCl（g） CNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）； D2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）