1、江苏省扬州中学2013-2014学年高二上学期学业水平测试模拟试题化学一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A煤炭 B天然气 C石油 D氢气【答案】D【解析】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，选D。2在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气【答案】A【解析】蒸馏属于物理变化过程。32013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该
2、原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数【答案】D【解析】元素符号左上角表示质量数。4化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苏打NaHCO3 B生石灰CaOC酒精CH3OH D胆矾CuSO4【答案】B【解析】苏打是碳酸钠，酒精是乙醇，胆矾是五水硫酸铜，生石灰是氧化钙。5常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸【答案】D【解析】常温下，铝能和强酸、强碱反应，但是遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化现象，阻碍反应继续进行。6下列化学用语正确的是A氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图 C乙酸的结构简式 C2H4O2D碳酸钠的电离方程式
3、 NaHCO3Na+H+CO32【答案】B【解析】A中氯化氢是共价化合物，不能带电荷和括号，错误；C给出的是分子式，错误；D弱酸的酸式酸根不能拆开，错误。7盛装无水乙醇的试剂瓶上贴有的标识是A B C D【答案】A【解析】乙醇属于易燃液体，选A。8当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液【答案】B【解析】当光束通过时，从侧面观察到一条光亮的“通路”是胶体的性质。9在含有大量K、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是ANH4 BAl3 CCa2 DSO42【答案】D【解析】ANH4与OH 不共存； BAl3与OH、CO3
4、2不共存； CCa2与OH、CO32不共存。10下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C油脂 D纤维素【答案】C【解析】油脂不是高分子。11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A18 g H2O含有的氢原子数目为NAB标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为NAC1 L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA【答案】B【解析】A18 g H2O含有的氢原子数目为2NA，错误；B标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数目为NA，正确；C1 L 1molL1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N
5、A，错误；D1 mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，错误。12下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸与氢氧化钠溶液反应：HOH H2OB锌粒与稀醋酸反应：Zn2H Zn2H2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH Mg(OH)2D氯气与水反应：Cl2H2O 2H+ ClClO【答案】A【解析】B中醋酸是弱酸，不能拆开，错误；C中氨水是弱碱，不能拆开，错误；D中次氯酸是弱电解质，D错误13反应2NO2CO催化剂N22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是A该反应是置换反应B该反应是复分解反应CCO是氧化剂 DNO发生还原反应【答案】D【解析】A置换反应要有单质参加，A错误；
6、B中复分解反应要生成两种化合物，B错误；C中一氧化碳是还原剂，错误；D中一氧化氮是氧化剂发生还原反应，D正确14下列实验操作中，不能用于物质分离的是【答案】B【解析】C是一定物质的量浓度溶液的配制，选C。15下列物质互为同分异构体的一组是A甲烷和乙烷 B丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨【答案】B【解析】同分异构体要求分子式相同。16下列物质既含有共价键又含有离子键的是AH2SO4 BCO2 CNa2O2 DCaCl2【答案】D【解析】A只含共价键，B只含共价键，C既有共价键也有离子键，D只有离子键。17用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反
7、应B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】温度高、浓度大、接触面积大，速率就大。18下列变化过程与能量的说法中正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】B【解析】A中和反应是放热反应；B燃烧属于放热反应，正确；C化学键断裂吸收能量；D反应物总能量与生成物总能量一定不相等。19下列说法正确的是A含碳元素的化合物都是有机物 B乙醇难溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中含有碳碳双键【答案】D【解析】A含碳元素的化合物中
8、一氧化碳、二氧化碳等是无机物；B乙醇与水互溶；C乙酸的酸性比碳酸强；D乙烯分子中含有碳碳双键，正确。20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C该电池的总反应：2H2O2=2H2OD外电路中电子由电极b通过导线流向电极a【答案】C【解析】A该电池工作时化学能转化为电能;B该电池中电极a是氢气发生氧化反应，是负极；C该电池的总反应：2H2O2=2H2O，正确；D外电路中电子由负极a流向正极b。21下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应
9、B甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应【答案】D【解析】A在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应是加成；B甲烷与氯气混和后光照反应是取代；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色是氧化反应；C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷是加成；D苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中有油状生成是取代；乙烯与水生成乙醇的反应是加成。22已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与
10、最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素是氢，Y的最高正价与最低负价的代数和为0是碳，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布是镁，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍是硫，则R为氯。23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行
11、如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+Cc(CO32)0.01 molL1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)【答
12、案】D【解析】（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则证明含有SO420.1mol、CO320.01mol（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L，则证明含有NH4+0.05mol 。根据电荷守恒Na+、K+至少有一种。二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题。选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A.
13、化学与生活（1）良好的生态环境可以提升生活质量。2013年12月初，江苏省多个城市市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_(填字母)；aSO2 bNO2 cPM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_(填字母)。a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放出的主要污染物是_(填字母)。aNO bCO c甲醛（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。维生素C又称_酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是_。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提
14、供能量最多的是_；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：_。（3）材料的不断发展可以促进社会进步。“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生_腐蚀，其负极反应是_。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：_、_。精美的瓷器彰显中华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的_价铁元素显色而成的。氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300时反应制备氮化硅的化学方程式：_。【答案】（1）c a c（2）抗坏血 维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂 C6H12O66O2=6CO26H2O（2）（3）吸氧或
15、电化 Fe2e=Fe2+ 涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属23Si+2N2Si3N4（2分）【解析】见以下答案（1）c a c（2）抗坏血 维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂 C6H12O66O2=6CO26H2O（3）吸氧或电化 Fe2e=Fe2+ 涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属23Si+2N2Si3N4B有机化学基础（略）25（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：F的化学式为_。E的电子式为_。写出Y和D溶液反
16、应的离子方程式：_。写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。【答案】（1）AlCl3 （1分）（2）（1分）（3）2Al2OH2H2O=2AlO2一3H2（2分）（4）（2分）【解析】由于B、C、E是常见气体；A是常见金属单质与水反应产生气体单质则A是钠、B是氢气、D是氢氧化钠，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应则结合框图可知Y是铝，G的焰色反应显黄色说明是偏铝酸钠；I的溶液呈黄色说明含有铁，则C为氯气、X是铁、H是氯化亚铁、F是氯化铝。26（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵
17、晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_。上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定400时剩余固体成分的化学式(写出计算过程)。【答案】(1)取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。（2分）蒸发浓缩冷却结晶（2分）（2）（NH4）2Al2（SO4）4H2O,计算参照解析。【解析】（1）由工艺流
18、程可知，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe（OH）3，过滤后的滤液中可能含有Fe3+，取少许滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等（2）取4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为4.53/453=0.01mol，4.53g硫酸铝铵晶体中水的质量为0.01mol1218g/mol=2.16g，加热400时固体质量减少m=4.53g-2.46g=2.07g2.16g剩余固体中结晶水的物质的量为(2.16-2.07)/18=0.005m
19、ol剩余固体中n（NH4）Al（SO4）2：n（H2O）=0.01mol：0.005mol=2：1，故400时剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4H2O参考答案2013.12题号123456789101112答案DADBDBABDCBA题号1314151617181920212223答案DBCDBDCDDBD2（共15分）（1）c a c（2）抗坏血 维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂 C6H12O66O2=6CO26H2O（2）（3）吸氧或电化 Fe2e=Fe2+ 涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属2（2分）2 （共6分）（1）AlCl3 （1分）（2）（1分）（3）2Al2OH2H2O=2AlO2一3H2（2分）（4）（2分）2（共10分）