1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验器材及试剂】器材:_ 试剂:_ 烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸 NaCl固体、蒸馏水【实验过程和结论】1.配制100 mL 1.00 molL-1的NaCl溶液 步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为_g称量用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为_g溶解把称好的NaCl固体放入_中,加入适量蒸馏水(2030 mL),用_搅拌,使NaCl固体完全溶解移液待溶液_后,将烧杯中的溶液用_引流注入容量瓶中
2、 5.85 5.9 烧杯 玻璃棒 冷却至室温 玻璃棒 步骤具体操作方法洗涤用少量蒸馏水洗涤_和烧杯内壁_次,将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀定容将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线_时,改用_滴加蒸馏水至_摇匀盖好瓶塞,反复上下颠倒,_装瓶将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中,并贴好标签玻璃棒 23 12 cm 胶头滴管 溶液的凹液面最低处和刻度线相切 摇匀 2.用1.00 molL-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL-1的NaCl溶液 步骤 具体操作方法 计算 需要1.00 molL-1的NaCl溶液的体积为_mL 量取 用_量取1.00
3、molL-1的NaCl溶液_mL 溶解 把量取好的NaCl溶液倒入_中,加入适量蒸馏水(约20 mL),用_搅拌,使其混合均匀 移液 将烧杯中的溶液用_引流注入容量瓶中 50 量筒 50 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 步骤 具体操作方法 洗涤 用少量蒸馏水洗涤_和烧杯内壁_次,将_也都 注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 定容 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线_时,改用_滴加蒸馏水至_ 摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,_ 装瓶 将配制好的溶液倒入指定的容器中,并贴好标签 玻璃棒 23 洗涤液 12 cm 胶头滴管 溶液的凹液面最低处和刻度线相切 摇匀【拓展分析】配制溶液误差分析 由
4、c=n/V分析下列操作可能引起的误差。能引起误差的一些操作因变量cnV烧杯及 玻璃棒搅拌时部分液体溅出_未洗涤烧杯和玻璃棒_减小 偏小 减小 偏小 能引起误差的一些操作因变量cnV容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容_向容量瓶转移溶液时有少量液体流出_定容时,水加多了,用滴管吸出_定容后,摇匀、静置,液面下降再加水_配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液_减小 偏大 减小 偏小 减小 偏小 增大 偏小 无影响【问题讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶?提示:目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中,如果不进行这一步,配出来的溶液浓度会偏小。2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗?提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。3.如果配制一定浓度的氢氧化钠溶液,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,即把溶液转移到容量瓶,这样可以吗?若不可以,这样所配溶液的浓度如何变化?提示:不可以。氢氧化钠溶于水放出热量,溶液未冷却,液体膨胀,故向容量瓶中所加的水偏少,这样所配溶液浓度偏高。
