1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时元素周期律1原子序数在39之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D化合价2元素性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX的核电荷数比Y的核电荷数小BX原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大CX的原子半径比Y的原子半径大DY的核外电子数比X的核外电子数大4关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的
2、金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D5某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为()AHX BH2X CXH3 DXH46下列说法正确的是()A原子的半径越小，其核电荷数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强7下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯
3、化氢8有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()Abca BbacCcab Dabc9A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐增强BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物中熔点最高的是XDA、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强10(1)用“”或“H2CO3H2SiO3，硝酸常温下可
4、与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。15(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na2H2O=2NaOHH2BMg2H2OMg(OH)2H2DMg2HCl=MgCl2H2C2Al6HCl=2AlCl33H2EAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2OFH2SCl2=2HClS(4)金属性NaMgAl，非金属性SMgAl，非金属性SCl都对。高考资源网版权所有，侵权必究！
