1、阳东广雅中学2014-2015学年度第二学期第6周集体备课记录年级高二科目化学主备教师罗贤朗日期4.7课题3-1 醇 酚课时4课时参与人员罗贤朗、林春主备教案（由主备教师填写或另附详案） 1、确定本周课程教学内容内容和进度：完成3-1醇 酚的教学习题讲评第一课时：醇；第二课时：醇习题讲解 第三课时：酚 第四课时：酚习题讲解 2、教学目标： 能够通过典型代表物，认识各类物质的性质；强化结构决定性质；教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。 3、资料准备： 选修5有机化学基础教材、步步高 4、新课授课方式（含疑难点的突破）： 1乙醇的结构和性质
2、学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。【方案】复习再现，探究、接受、迁移学习复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；实验探究乙醇的还原性乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸
3、性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2丙醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1-丙醇与氢溴酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1丙醇的催化氧化反应的产物。小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。例如，乙醇（CH3CH2OH）乙醛（CH3CHO），变化的是C
4、H2OH CHO，不变的是CH3，规律小结：醇醛，即RCH2OHRCHO。【方案】资料呈现，探究学习，交流提高资料呈现（情景创设）：教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。提示研究问题：观察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的原因？（注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）
5、探究学习：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。交流提高：各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。2苯酚的结构和性质 【方案】实验探究，对比思考，总结提高情景创设：用计算机课件展示苯酚的分子结构模型。实验探究：学生分组开展实验探究，了解苯酚的性质。对比思考、讨论提高：（1）苯酚、乙醇均有羟基，为什么苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能反应？（原因：苯酚中苯环使羟基OH键极性变大，可以部分解离出氢离子而表现出酸性）（2）苯酚能与溴水发生取代反应，而甲苯不能反应，为什
6、么？（原因：羟基使苯环变得活泼，易在邻、对位发生取代反应）小结：有机物分子中基团之间是相互影响的。学习迁移：认识其他酚类，如甲酚的三种结构，推测甲酚可能的性质。交流提高：了解酚类物质在生活中的应用（如药皂中加入苯酚消毒，医院消毒用来苏水的主要成分是甲酚肥皂溶液等）。二、活动建议【实验3-1】乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 左右，不能过高。将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾
7、酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。【实验3-2】重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。【实验3-3】苯酚溶于水形成的浑浊液，实际上是乳浊液，苯酚呈油状，不是沉淀。因此苯酚钠与盐酸反应的化学方程式中生成的苯酚后不写“”。实验时，为了使实验现象更加明显，建议使用较大的试管，苯酚用量稍多一些，开始时加入水的量不要太多。【实验3-4】苯酚溶液一定要较稀，可将配制好的苯酚溶液稀释后使用，否则不易出现沉淀。溴水量较少时，可能生成一溴苯酚或二溴苯酚而不沉淀。因此，溴水浓
8、度一定要大，应选用橙红色的饱和溴水，如果加入少量溴水后不出现沉淀，可继续加入溴水直至出现沉淀。【实践活动】组织学生查阅有关资料，让学生通过自己的实践活动，了解含酚工业废水的危害及含酚工业废水处理的基本方法。含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：回答下列问题：（1）设备进行的是操作_(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：_；（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_；（3）在设备中发生反应的化学方程式为_；（4）在设备中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是_、_和水，可通过_操作(填写操作名称)分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。参考答
9、案：(1)萃取； 分液漏斗(2)C6H5ONa；NaHCO3(3) C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 (4) CaCO3、NaOH；过滤 (5)NaOH水溶液、CO2三、问题交流【思考与交流1】某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于HO键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间
10、的作用力就是氢键，如图3-1所示。 图3-1 水分子中的氢键示意图形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。在有机化合物中，具有羟基（OH）、氨基（NH2）、醛基（CHO）、羧基（COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之
11、间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。【思考与交流2】处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全可行的处理方法。【学与问1】乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。【学与问2】乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：（1）将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反
12、应的化学方程式为：（2）将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：（3）上述两个反应合并起来就是可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。即【学与问3】【学与问4】由于苯酚羟基氧上的孤电子对与苯环之间的相互作用，使得羟基氧上的电子云向苯环转移，其结果是增强了苯环的活性，尤其是苯酚的邻、对位电子云密度增加较间位多，邻、对位
13、的活性较大；同时也使苯酚羟基易离解出H+，增强了酸性。因此苯酚（C6H5OH）较乙醇（C2H5OH）更易于电离，这是苯酚有酸性，能与NaOH发生中和反应，而乙醇不能与NaOH发生中和反应的原因。另一方面，苯酚的邻对位的氢变得活泼。因此苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚很容易与溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。第一节 醇 酚（第1课时）课前预习学案一、预习目标预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。二、预习内容一、乙醇的结构分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团的电子式 二、乙醇的物理性质 三、乙醇的化学性质与活泼金属反应 观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为
14、什么？ 消去反应 实验室制备乙烯气体应注意的问题？ 取代反应 氧化反应（2） 燃烧 催化氧化 能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化 【自学指导】w.w.w.c.o.m www.四、醇类1. 定义 2. 饱和一元醇的通式 3. 物理性质：醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。原因 溶解性 醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而 原因 化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式课内探究学案一、学习目标学习目标:1.了解醇的物理性质 2.认识醇的结构特点 3.掌握乙醇的化学性质学习重难点：乙醇的化学性质二、学习过程问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：分子式 结构式 结构简式
15、官能团 电子式 问题2：乙醇的物理性质有哪些？ 问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？实验探究一：与钠的反应（1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。 实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题实验室制备乙烯气体应注意的问题？ 实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？消去反应 问题探究：乙醇如何发生取代反应？取代反应 问题探究：乙醇的氧化有几种类型？氧化反应 燃烧 催化氧化 能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化 www.四、醇类1. 定义 2. 饱和一元醇的通式 3. 物理性质：醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。原因 溶解性
16、醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而 原因 化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式.当堂检测1乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 （ ）A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体2某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是 （ ）A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇3下列醇中，不能发生消去反应的是 （ ） ACH3OH B CH3CH2OH C D4A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这
17、三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3课后练习与提高1既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 （ ）A2甲基1丁醇 B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇 D2，3二甲基2丁醇2催化氧化产物是的醇是 （ ）3今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 （ ）A3种B4种C7种D8种4可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 （ ）A无水硫酸铜 B生石灰 C金属钠 D胆矾5在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）A蒸馏水B无水酒精C苯D75%的酒精6将等质
18、量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）A硝酸B稀盐酸CCa(OH)2溶液D乙醇7丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有（）加成氧化燃烧加聚取代A只有B只有CD只有8下列物质的名称中，正确的是（ ）A1，1二甲基3丙醇B2甲基4丁醇C3甲基1丁醇D3，3二甲基1丙醇9在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 消去反应： ；与金属反应： ； 催化氧化： ；分子间脱水： ； 与HX反应： 。9有下列四种物质：（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是，写出消去产物的结构简式：。（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是，写出氧化产物的结构简
19、式：第一节 醇 酚（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习酚的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。二、预习内容【知识回顾】1. 乙醇的化学性质www.2. 醇类发生消去反应和催化氧化的规律一、 苯酚1. 苯酚的结构：分子式 结构简式 官能团 2. 物理性质 3.化学性质弱酸性：思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？ 取代反应 现象 显色反应 ：现象 思考：检验苯酚的方法氧化反应： 4. 苯酚的用途 课内探究学案一、学习目标1. 能说出苯酚的物理性质和用途。2. 记住苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质学习重难点：能说出苯酚的重要化学性质。一、
20、 苯酚1. 学生观察苯酚的结构模型完成对其结构探究：苯酚的结构：分子式 结构简式 官能团 2.学生观察一瓶苯酚并结合预习内容完成对其物理性质的探究： 物理性质： 3.化学性质：弱酸性：思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？设计相关实验验证你的推测，并分组完成 取代反应 现象 学生分组完成课本实验观察现象：显色反应 ：现象 思考：检验苯酚的方法氧化反应： 4. 思考苯酚有何用途？ 当堂检测：1.下列说法正确是（）A苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。CH2OH B苯酚与苯甲醇（ ）组成相差一个CH2原子团，因而它们互为同系物。C在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即
21、呈紫色。D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。OHOH2.白藜芦醇HO CH=CH- 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，与1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量是（ ）A1mol，1mol B3.5mol，7mol C3.5mol，6mol D6mol，7mol3.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）w.w.w.c.o.m www.AFeCl3溶液B溴水CKMnO4溶液D金属钠OCH3CH2CH=CH24.丁香油酚的结构简式为HO 它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是A即可燃烧，也可使酸性KMnO4的溶液褪色
22、B可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C可与FeCl3溶液发生显色反应 D可与溴水反应5.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来；正确操作为A把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液B加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液D向混合物中加乙醇，充分振荡后分液HOHOC15H276漆酚 是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂中。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列叙述错误的是（）A可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O B与FeCl3溶液发生显色反应C能发生取代反应，但不能发生加成反应 D能溶于水，酒精和乙醚中课后练习与
23、提高1. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 （ ）A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理2. 下列有机物属于酚的是 （ ）A. C6H5CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C10H7OH D. C6H5CH2CH2OH3.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ） A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 4.下列有机物不能与HCl直接反应的是 （ ）A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠5为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 （ ） A. 把混合物加热到70以上，用分液漏斗分液
24、 B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液 C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液 D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液6下列关于苯酚的叙述不正确的是A苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B苯酚在水溶液中能按下式电离：C苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗7下列分子式表示的一定是纯净物的是 （ ）AC5H10 BC7H8O CCH4O DC2H4Cl28设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH H2CO3 C6H5OH（1）利用下
25、列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：。（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。、讨论记录：罗贤朗：1、醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（OH）官能团。进行教学时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；要注意运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，培养学生的能力。重点强化结构决定性质；2、注意代表物的性质；3、消去反应乙烯实验室制法相关注意点；4、苯酚酸性强弱的探讨及定性检验。林春：1、对比学习-OH的性质； 2、条件不同，反应不同； 3、苯酚性质的探讨，注意结构决定性质；教学反思 学生在必修2对乙醇已经有一定掌握，故对于乙醇的性质主要是通过掌握它们的结构加于强化，让学生明白：结构决定性质，在掌握基本知识基础上，要注意知识的延续，突破重难点乙醇分子内脱水、分子间脱水及乙烯的制备。对于苯酚，重点对比学习苯酚的弱酸性及定性检验。 通过相关习题的讲解，强化相关内容。 备长签名：罗贤朗