1、三十一 化 学 键【学考达标】共30分 一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1据报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键C一种静电引力D一种静电斥力【解析】选B。要释放出氢原子必须破坏分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。2反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A
2、中子数为 18 的氯原子：1817 ClBN2 的结构式：N=NCNa的结构示意图：DNH3 的结构式：【解析】选 D。中子数为 18 的氯原子的质量数为 171835，原子符号应为3517 Cl，A 项错误；氮气分子中两原子间有三对共用电子，其结构式应为 NN，B项错误；Na的结构示意图应为，C 项错误；NH3 分子结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共价键相连，D 项正确。3下列有关物质结构的说法正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)()A78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子个数共为 4NAB1.8 g NH4中含有的电子数为 NAC离子化合物中一定不含有共价键D离子化合物中只
3、存在阴、阳离子之间的吸引作用【解析】选 B。78 g Na2O2 固体的物质的量为 1 mol，1 mol Na2O2 中含有 2 mol Na和 1 mol O22，阴、阳离子个数共为 3NA，A 项错误；1.8 g NH4的物质的量为 0.1 mol，1 mol NH4中含有 10 mol 电子，故 1.8 g NH4中含有的电子数为 NA，B 项正确；离子化合物中可能存在共价键，如 NaOH 中的 OH 键为共价键，C项错误；离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力，还存在静电斥力，D 项错误。4含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是()A用电子式表示 HCl
4、 的形成过程为B次氯酸的结构式 HOClC氯离子的结构示意图D3517 Cl 这种核素的原子中有 17 个中子【解析】选 B。H 原子和 Cl 原子通过共用电子对形成共价化合物 HCl，其形成过程为，故 A 错误；次氯酸中 O 原子分别与 H 原子和 Cl 原子形成共价键，结构式为 HOCl，故 B 正确；氯元素为 17 号元素，所以氯离子的结构示意图为，故 C 错误；中子数质量数质子数，所以3517 Cl 的中子数为 351718，故 D 错误。【补偿训练】在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2 和 O2B2NaCl2=点燃2NaClC
5、2H2O2=点燃 2H2OD2H2O2=MnO2 2H2OO2【解析】选D。A项未破坏非极性键，且只形成非极性键；B项未破坏极性键，且只形成离子键，C项只破坏非极性键，且只形成了极性键。二、非选择题(本题共1小题，共10分)5某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别
6、是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。【解析】Na3N 是由 Na与 N3结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，；Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，Na3N4HCl=3NaClNH4Cl，生成 NaCl、NH4Cl 两种盐；Na与 N3的电子层排布相同，但 Na的质子数大于 N3，可知离子半径为 NaN3。答案：(1)离子(2)2(3)复分解(4)【选考提升】共 20 分一、选择题(本题共 2 小题，每小题 5 分，
7、共 10 分)6我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中含有 NH4、H3O、Cl和五氮阴离子 Nx5。该化合物类型及 Nx5中 x 的值分别为()A共价化合物，1 B离子化合物，1C共价化合物，2 D离子化合物，2【解析】选 B。(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 是五氮阴离子盐，其中含有 NH4、H3O、Cl和五氮阴离子 Nx5，由阴离子和阳离子构成的盐属于离子化合物；根据化合物中各元素的化合价代数和为 0 可知，6x13141，x1。7如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是()AB2 的结
8、构式为 NNBAD2 的电子式为CA、C 两元素形成的化合物都为离子化合物DB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为极性共价键【解析】选 C。根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、O、S 四种元素。N2 的结构式为 NN，A 正确；CS2 的电子式为，B 正确；A、C 两元素形成的化合物是 CO、CO2，均为共价化合物，C 错误；NO 中化学键为极性共价键，D 正确。二、非选择题(本题共1小题，共10分)8现有A、B、C、D四种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C
9、单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：(3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_。化合物电子式化合物类型化学键类型CACBBD【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。答案：(1)氟 氧 钠 氢(2)离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和共价键)共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键)(3)Na2OH2O=2Na2OH(或 2Na2O22H2O=4Na4OHO2)