1、二十七 原子结构与元素的性质卤族元素【学考达标】共 30 分一、选择题(本题共 3 小题，每小题 5 分，共 15 分)1(2021温州高一检测)不能作为判断碳、硅两种元素非金属性强弱的依据是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【解析】选 B。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与 H2 化合越容易，气态氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。单质沸点高低与元素的非金属性强弱无关，答案为 B。2(2021宁波高一检测)下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是()AI2、Br2、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、
2、I2CF、Br、Cl、IDLi、Na、K、Rb【解析】选 B。F2、Cl2、Br2、I2 氧化性逐渐减弱，A 错误、B 正确；F、Br、Cl、I和 Li、Na、K、Rb 没有氧化性，C、D 错误。3A、B、C、D 四个集气瓶中分别装有 Cl2、H2、HCl、HBr 中的一种气体，若 A、D 两气体混合见光爆炸，A、B 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则 C 瓶装的气体是()AHBr BHCl CCl2 DH2【解析】选 B。A、D 两气体混合见光爆炸可知两气体为 Cl2 和 H2，又 A、B 两气体混合有暗红色小液滴可知 A、B 为 Cl2 和 HBr。所以 A 为 Cl2，B 为 HBr，
3、D 为H2，则 C 为 HCl。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)4为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2，并将 Cl2 依次通入NaBr 溶液和 KI-淀粉溶液中。如图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_，_接_，_接_，_接_。(2)实验开始后装置 5 中反应的化学方程式为_。(3)装置 3 的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置 1 中产生的现象是_，反应的化学方程式为_。【解析】首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置 4 和装置 5 来制取 Cl
4、2，再通过 Cl2 与 NaBr 和 KI 淀粉溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。答案：(1)F G H D C B A E(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(3)吸收未反应完的 Cl2，防止污染空气 Cl22OH=ClClOH2O(4)溶液显蓝色 Cl22KI=2KClI2【选考提升】共 20 分一、选择题(本题共 1 小题，共 5 分)5如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存少量的单质时加少量水进行水封D单质的氢化物在
5、卤素氢化物中最稳定【解析】选 D。卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质、分别是 F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是 F2，选项A 正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质(Cl2)能使品红溶液褪色，选项 B 正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，选项 C 正确；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：FClBrI，则 I 的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项 D 错误。二、非选择题(本题共1小题，共
6、15分)6某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品 试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1NaBr溶液、0.1 molL1
7、 NaI溶液等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。实验方案实验现象化学方程式【解析】该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，所以同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，据此可以进行验证和探究。钾的金属性比钠的强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或发生轻微的爆炸；将氯水滴加到NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2。将溴水滴到KI溶液中发生反应：Br22KI=I22KBr。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱 实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2