1、20222023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试高二化学试题 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。12000K时，反
2、应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为ABK2C D 2NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g)H，该反应过程经历如下两步：反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)H1-33.44kJmol-1反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2OH2-319.35kJmol-1如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是AH285.91 kJmol1BE1为反应2NO(g)CO(g)N
3、2O(g)CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差CE2为使用催化剂后降低的活化能D使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高平衡转化率3在氨水中，存在着电离平衡：NH3H2ONH+OH-。下列说法正确的是A温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大B加入NaOH溶液，NH3H2O电离度一定减小C加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小D加入冰醋酸，使溶液呈中性，则有c(NH)=c(CH3COO-)4已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱固体B升高温度C加少
4、量冰醋酸D加CH3COONa固体5下列关于电解质溶液说法错误的是A室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大BpH相同的a.CH3COONa溶液 b.NaHCO3溶液 c.溶液，溶液中c(Na)的大小顺序是abcCpH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c()+2c()D向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小6部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数(25)下列说法不正确的是A室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，则反应后溶液B中和等体积、等物
5、质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D7某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列说法正确的是A该总反应的活化能B对于的反应，必须加热才能进行C该总反应的焓变D此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个8一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A的质量保持不变B、的物质的量之比为C正反应和逆反应速率相等D的浓度保持不变9Na2CrO4水溶液存在如下平衡：2H+2(黄色)2(橙色)+H2O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na2CrO4)溶液中，各
6、种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是ANa2CrO4溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色B铬酸(H2CrO4)的第二步电离常数Ka2=10-6.4C要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH9DpH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()10某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2
7、c(HB)二、多选题：共12分。11制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是A通入过量：、B加入过量NaClO溶液：、C加入过量NaClO溶液：、D加入过量NaOH溶液：、12常温下，下列叙述正确的是A0.1mol/L醋酸溶液pH=a，0.01mol/L醋酸溶液，则B0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则溶液中C0.1mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合，溶液中D已知酸性，则pH相等的NaF与溶液中13用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：
8、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1=a kJ/mol2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；H2=b kJ/molCaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；H3=c kJ/molCaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；H4=d kJ/mol 下列说法错误的是()A反应为放热反应B反应在常温下可自发进行，则该反应的H0，SCl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2C常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4DSO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性三、非选择题:本大题共68分。15有下列六种物质的溶液
9、：NaCl NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。（1）25时，0.1molL-1溶液的pH_7（填“”、“”或“Vc Da、c两点c(H)相等16滴定是一种重要的定量实验方法：I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）。(2)滴定前CH3COOH的电离度为_（电离度=100%）。(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_b（填“”“ Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已
10、略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液化学式为_。（3）A中发生反应的化学方程式为_。（4）过程中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为_和_。确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_和_。（5）过程，检验B
11、溶液中是否含有SO42的操作是_。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO乙既有Fe3+又有Fe2+有SO丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+Cl2 Fe3+ SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。19硫酸肼(N2H4H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：已知：Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液会生成NaClO3；利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；硫酸肼的制备
12、原理为N2H4H2O+H2SO4=N2H4H2SO4+H2O。I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_。II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：(2)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比12.30)，仪器a的名称为_，采用低温(低于20)反应，降温的方式可采用_，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25gL1，其反应化学方程式为_。反应结束后，急速升温至108开始回流5min，收集108114馏分。(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分
13、6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.30molL1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)。判断滴定终点的方法是_。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。III.硫酸肼的制备(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_。20现代
14、社会生活离不开能量。(1)I冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_ (填序号)反应释放的热量加热食物。A生石灰和水B和C硝酸铵和水II某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。(3)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。(4)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在丙试管中进行)。若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”、“一定是
15、吸热反应”或“可能是放热反应”)。若只观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能为_。(5)上述3个装置中，能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)化学试题参考答案及评分标准1 C 2B 3D 4B 5D 6D 7C 8B 9D 10D 11AC 12AC 13AC 14CD15 9.910-7 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 0.075 ab17 不是 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O18 排除装置中的空气，防止干扰 NaOH溶液 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O 硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀 向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42 乙、丙19 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 直形冷凝管(或冷凝器、冷凝管) 冷(冰)水浴 N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl 滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色 25% 乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等20(1)吸热(2)A(3)左端液柱降低，右端液柱升高(4) 可能是放热反应 硝酸铵(5)、