1、2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一)化学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无
2、效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64 一、选择题:本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分;第11 16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。”下列说法错误的是A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾2.明代宋应星所著的天工开物一书蕴含着丰富的化
3、学史料。下列语句中包含过滤操作的是A. 炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红 C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2。下列说法错误的是A. NaH可用作生氢剂B. NaH 中H的半径大于Li+的半径C.H2O的电子式为H:O:HD. NaOH中既含有离子键又含有共价键4.化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是5.2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4,
4、氧化性: Ce4+ Fe3+。下列说法正确的是A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜: Ce +2Cu2+= 2Cu+Ce4+D. CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2 +4HI=CeI4 +2H206.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol C2H2中含极性键数目为2NAB.1mol.L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为2NAC.32g铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为NAD.标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子的数目为1.5NA7.如图1所示为KI溶液和AgNO,溶液组成
5、的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2 mol.L-1,插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是A.右池内发生还原反应B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色C.盐桥内为饱和氯化钾溶液D.总反应式为2Ag+.+2I-=2Ag +I28.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是9. 如图2所示是某短周期元素的“价类二维图,该元素最高正价和最低负价之和为4, 1、h均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是A. a和c反应可以生成bB. d能使品红溶液褪色C. e的浓溶液不能与非金属单质反应D. f、h的水溶液呈碱性10.我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法:甲乙的反应
6、机理如图3所示，其中，Cl.为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是A.甲能发生加成反应，不能发生取代反应B.乙的分子式为C9H10O2Cl2C.过程一中CuCl是还原剂，则氧化产物是H2OD.甲与Cl.反应生成的丙有两种不同的自由基结构11.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，化合物Zs( YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是A.原子半径:XYZB.沸点: W2X YW3C.化合物ZX2是碱性氧化物D.氟离子会跟Z5( YX4)3XW发生沉淀的转化12.高氯
7、酸(HClO2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯酸的工艺流程。下列说法错误的是A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B. NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C. HClO4的沸点与溶剂H20的沸点相差较大D. ClO2具有非 常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂13.某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图4所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338C。下列说法错误的是A.甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生B.试剂a为饱和NaHSO4溶液C.丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D.若Fe3+氧
8、化了SO2,则在丙中的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，会出现蓝色沉淀14.一种利川纳米V2O5纤维为电极的Li- Mg二次电池的工作原理如图5所示。下列说法正确的是A.放电时，电池的负极反应为Mg2+ 2e-=MgB.充电时，阳极反应式可以表示为LiV2O5- e-=Li+ V2O5C.该电池的电解质溶液可以为1 mol.L-1的LiCl - MgCl2混合水溶液D.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜15.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 molCO和2molH2,加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) AHc(HC03-)c(NH
9、4+)c(OH-)c(H+)二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20 21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。17. (14分)碳酸锰( MnCO3 )是制造电信器材软礅铁氧休的原料。MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。某化学小组在实验室模拟用10 g软锰矿粉( MnO2占50%，染质主要为Fe203)制备高纯碳酸锰。其主要流程为:已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的pH:(1)“溶浸”时(装置图如图8所示，夹持装置省略)，缓慢向三口烧瓶中通人过量的SO2，搅拌。MnO2转化的化学方程式为 .“多孔球泡”的作用是 .NaOH溶液的作用是
10、。(2)“ 除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯MnO2粉末，再用饱和Na2CO3溶液调节pH为45,过滤。加人纯MnO2粉末的目的是 。调节溶液pH为45的目的是 (3)“沉锰” 时,需先将“除杂”后的滤液的pH调整为67,保持温度不超过40C,然后一边搅拌，一边加入NH4HCO3粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生成。该反应的离子方程式为 保持温度不超过40C的原因是 。(4)“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是 (5)“干燥”时，雷将样品置于50 -60C心烘箱中烘烤约60 min,得到干燥的碳酸锰粉末5.4 g，则MnCO,的产率是_。(保留三位有效数
11、字)18. (16分)三氧化钨(WO3)常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO4及少量比Fe、Zn 和Mg等的氧化物)生产WO3.设计了如下工艺流程:已知:浸出液中钨(W)以WO3C204.H202-形式存在。钨酸(H2WO4)难溶于水。K(CaS04)=4.9x10-5. K(CaC03)=2.3x10-9;K(H2C204)=5.6x10-2. K(H2C204)=1. 6x10-4。回答下列问题:(1)“破碎”的目的是 ;“破碎”后的白钨精矿粒径约为50m,往其中加入浸取液后形成的分散系属于 (2)操作1的名称为_ 。(3)浸出液中含量最大的阳离子是
12、;WO3C204.H202-中W元素的化合价为_ (4)“ 加热”时发生反应的离子方程式为 ;煅烧”时发生反应的化学方程式为 。(5)本工艺中能循环使用的物质是 (6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC20,的原因: 19. (12 分)S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。(1)已知下列化学键的键能及S4的结构式:则反应S4(g) +4Cl2(s)=- = 4SCl2(g) H= kJ.mol-1(2) S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为 _。 S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的
13、化学方程式为 o(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+ Cl2(g)=2SCl2(g) H”“”或“=”)。(3)将Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A,往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的 Fe( H2O)63+形式存在，溶液B中存在黄色的 FeCl63-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_，中心原子的杂化方式为_ 。 Fe( H2O)63+与 FeCl63-中都含有的化学键为 _。根据上述实验，可知稳定性: Fe( H2O)63+_ FeCl63- (填“强于”或“弱于”)。(4)Fe3O4是一种重要的磁性材料。其晶胞如
14、图10所示，晶胞参数为a pm。其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。1个Fe304 晶胞中含有 个Fe2+，_ 个Fe3+。已知Fe2+、Fe3+、02-的半径分别为r1 pm、r2pm、r3pm,则Fe3O4晶胞的空间利用率为 。Fe304晶体的密度表达式为 _g.cm-3.21. 选修五:有机化学基础 (14 分)角鲨烯（，C30H50）具有良好的生物活性。通过Joluson - Claisen反应可实现们被烯的全合成。以下为角鲨烯全合成线路中的部分步骤:回答下列问题:(1) A的名称为 ; E中含氧官能团的名称为 _。(2) D-E的化学方程式为_ (3) G的相对分子
15、质量比C小28，且C能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的G的可能结构有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为1 :2 :3 :4 :4的结构为 .(4) Johnson - Claisen反应的过程如下:III的反应类型为_ ;II的结构简式为 _。(5) 请写出以A、丙酮( )和甲醇为有机原料，利用Johnson - Claisen 反应合成的反应路线: 2021年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(-)化学参考答案一、选择题:本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分;第11- 16小题，每小题4分。二、非选择题:共56分。第1719题为必考题，
16、第20 21题为选考题。(-)必考题:共42分。17. (14分)(1)MnO2 + SO2= MnSO4 (2分)增大SO2的吸收效率(1分)除去过量的SO2防止污染空气(1 分)(2)氧化溶液中的Fe2+和溶液中残留的SO2 (2 分)除去Fe3+ (1分)(3)Mn2+ +2HC03-= MnCO3+CO2+H2O (2分)防止NH4HCO3分解(I分)(4)用乙醇洗涤后，乙醇挥发，碳酸锰固体可以保持干燥，可有效防止碳酸锰湿时被氧化(2分)(5) 81.8% (或81.7%) (2分)18. (16分)(1)增大反应物表面积，提高浸取效率(2分)悬浊液(或浊液) (1 分)(2) 过滤(
17、1分)(3) H+ (1分) +6 (2分)所以在“浸取”时，上述平衡逆向移动，得到CaSO4而不是CaC2O4. (1分)19. (12分)(1) -4 (2分) (2).(1分) ;(3)B、D (2 分)在250 C时，B、D两点对应的状态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等(2分)C (1分) (2分)(二)选考题:共14分。20. (14 分)(1)2(2分)(2) (1分)(3) 正四面体(1分) sp3 (1分) 配位键(2分) 弱于(1分)(4) 8(1分) 16(1分) 21. (14 分)(1)1,3-丁二烯(1分) 醚键(1分)(2)(3) 5 (2分) (4) 消去反应(1分) (5)