1、广东实验中学附属天河学校2020-2021学年（上）高中模块教学中段质量检测高二级化学试题注意:1。考试时间为75分钟。满分为100分。2。试卷分为第I卷 (选择题)与第II卷（非选择题）两部分。3。选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答.可能用到的相对原子质量: H-lC-12O-16Mn-55第I卷(选择题共54分)一、 选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1 下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是长征三号运载火箭用偏二甲肤为燃料嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板和谐号动车以
2、350 km/h飞驰世界首部可折叠柔屏手机通话A. B. C. D.2下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C(石墨，S) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3. 2SO2(g)+O2(g) SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.
3、 500、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kj，化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJ/molC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热4. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol （燃烧热）B. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8 kJ/mol （反应热）C. NaOH(aq)+HCl(aq
4、)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-1367.0 kJ/mol （中和热）D. 2NO2=O2+2NO H=-1367.0 kJ/mol （反应热）5肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=8.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g) H= - 534.0 kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A. 2N2H4(g)+4N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ/molB. 2N2H4(g)+4N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g
5、) H=-1076.7 kJ/molC. 2N2H4(g)+4N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-2153.4 kJ/molD. 2N2H4(g)+4N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJ/mol6. 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热H会偏大C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热H会偏小D. 测定中
6、和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H -57.3 kJ/mol7.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8 kJ/molC. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O (1) H574 kJ/molB. 等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4kJD
7、. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol9.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A. v(A)=0.01 molL-1s-1B. v(B)=0.02 molL-1s-1C. v(B)=1.7 molL-1min-1D. v(C)=1.0 molL-1min-110， 在等积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图做正确的是 15 有一化学平衡: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，
8、分析图象可以得出的正确结论是A. 正反应是放热反应，m+np+qB. 正反应是放热反应，m+np+qC. 正反应是吸热反应，m+np+q16 可逆反应2NO2 (g)N2O4(g) =-56.9 kJ/mol 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。1. 向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。2. 向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深下列说法不正确的是A 甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4(g)向正反应方向移动B 可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热C 甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大D
9、乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使QcK，平衡发生移动17，下列说法错误的是A. H0的反应在温度低时木能自发进行B. 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(l)+Cl2(g)的 H0、S0C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D.NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向18. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应
10、历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式:方式A:CH3OH*CH3O*十H*Ea=103.1 kJ/mol方式B:CH3OH*CH3*+OH*Eb=+249.3 kJ/mo1 (其中Ea、Eb为活化能)图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A总反应的焓变(H)大于0B. 甲醇裂解过程主要历经的方式应为AC. 该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kJ/molD该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*3H*=CO*4H*第II卷（非选择题 共46分)二、填空题19.(9分) I.一密闭体系中发生反应N2(g)
11、+3H2(g)2NH3(g) H_(填实验序号)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:_；_(5)若实验在2min末收集4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4)=_mol/L21.（11分)甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题:(1)已知 CH4、CO、H2的燃烧热分别为-890.3 kJ/ mol，-283.0 kJ/mol，-285.8 kJ/ mol。利用甲烷制合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2
12、(g) H。根据上述数据能否计算H_(填“能”或“否)，理由是_(2) 在某密闭容器中通入 2mol CH4和2mol H2O(g)。在不同条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。H_(填、或=) 0，P1_P2，理由是_m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为_q点甲烷的转化率为_21. (15分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5 kJ/molC
13、O的燃烧热H2=-283.0 kJ/mol，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H3=_(2)某研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示:温度: T1_T2(填、或=) 。CO的平衡转化率：I_III(填、或=) 。反应速率: a点的v逆_b点的v正(填、或=)。T2时的平衡常数Kc=_(3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间肉测量的脱氮率（脱氮率即 NO的转化率）如
14、图所示。M点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_II. N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。(4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:第一步 I2(g)2I(g) 快速平衡，平衡常数为K第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) v=k1 c(N2O) c(I)慢反应第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+1/2 I2(g) 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)
15、。k=_(用含K和k1的代数式表示)。下列表述正确的是_。a. IO为反应的中间产物b. 碘蒸气的浓度大小不会影响N2O的分解速率c. 第二步对总反应速率起决定作用d. 催化剂会降低反应的活化能，从而影响H高二化学中段考答案123456789DDBBBBDBA101112131415161718CDDDDDDAC19.（除第八空2分，其余每空1分)(1)t0t1 t2t3 t3t4 t5t6(2)升高温度 加催化剂 降低压强(3)A20(除第一、五、八空每空2分，其余每空1分)(1) 5H2C2O4+ 2MnO4 +6H+= 10CO2 + 2Mn2+8H2O(2)浓度 (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(4)该反应放热 产物Mn2+ (或 MnSO4)是反应的催化剂(5) 0.005221(除第一、三、四空每空1分，其余每空2分)(1)否 缺少H2O(1)= H2O(g)(2)0 该反应是气体体积增大的反应，减小压强平衡向体积增大的方向移动，CH4的体积分数将减小，所以P1P2(3)KmKn 17150(3)不是 该反应为放热反应，根据曲线cat2可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高(4)k1 K1/2 ac