1、高考资源网（）您身边的高考专家 1 版权所有高考资源网高考频点 14化学实验题1、（北京市海淀区 2011 届高三学年 3 月份适应性训练，26）某校化学实验小组同学进行有关NO2 气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；（4）在 80时，将 0.40 mol N
2、2O4 气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60计算 a=，此温度时该反应的平衡常数 K=；改变条件使反应重新达到平衡，能使 c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。A增大 N2O4 的起始浓度B升高温度C使用高效催化剂D向混合气体中通入稀有气体（1）红棕色1 分无色1 分Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2 分3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、 2 分（2）方法 1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。高考资源网（）您身边的高考专家 2 版权所有高考资源网方法 2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）2 分（3）变浅1 分2NO2 N2O4H0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低3 分（4）a=0.28 2 分1.8 2 分A1 分2（北京市东城区示范校 2011 届高三 3 月份综合练习(零模)，25）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1
4、mol/L。阳离子 K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子 Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化
5、学方程式为 _（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（）高考资源网（）您身边的高考专家 3 版权所有高考资源网选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法 D 碱性的废水 用 CO2来中和 化学法 答案：（
6、共 15 分，每空 2 分）（1）K+Fe3+（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+Cu2+Cl-NO3-SO42-（3 分）（5）1.6g （6）D3（北京市东城区示范校 2011 届高三 3 月份综合练习(零模)，27）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的 NO 气体和 NO2气体的物质的量之比（用 m 表示），其中装置 C 由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。A B C 回答下列问题：（1）实验中气
7、体（NO 和 NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）实验中的气体（NO 和 NO2）通入 C 装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出。高考资源网（）您身边的高考专家 4 版权所有高考资源网（3）要测定 m 值，需要将 C 中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开 b，向 C 装置的乙管中加适量水；第二 。（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况
8、下）为 V（L），C 中硝酸的物质的量为 n mol，则用含 n 和 V 的式子表示 m (结果可不必化简)。答案：（共 13 分）（1）B（2 分）（2）（2 分）（3）将 C 中的溶液加适量水稀释（2 分）（4）第二，打开 a，通足量 N2，排净装置中的空气（2 分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2 分）（6）(V11.2n)/33.6n（3 分）4（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华 2011 年四校第一次模拟，27）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：高考资源网（
9、）您身边的高考专家 5 版权所有高考资源网实验试剂：18mol/L 硫酸 20mL，纯铜粉足量，足量 2mol/LNaOH 溶液请根据实验回答问题：首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。烧杯中用 NaOH 溶液吸收的物质是：(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。加热烧瓶 20 分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管 a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的 SO2 气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。将充分反应后的烧杯取下，向其
10、中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的 BaCl2溶液，再进行 、后称量硫酸钡的质量为 13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。有的同学提出在上面中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：。答案：检验装置气密性(2 分)SO2(1 分)防倒吸(2 分)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O (2 分)长导管(2 分)过滤、洗涤、干燥(各 1 分)12mol/L(2 分)需要加双氧水(1 分)原因：在烧杯中生成的 Na2SO3 可能被部分氧化为 Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定
11、S 元素的物质的量，从而使实验结果错误。(2 分)空气铜、浓硫酸NaOH 溶液ab高考资源网（）您身边的高考专家 6 版权所有高考资源网5、(2011 年长春市高中毕业班第二次调研测试，28)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设该反应的气体产物是 CO2。该反应的气体产物是 CO。该反应的气体产物是。（3）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方
12、程式：。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。高考资源网（）您身
13、边的高考专家 7 版权所有高考资源网甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2 溶液，其理由是。从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。答案：（14 分）CO2、CO的混合物（2分）NH4+NO2 N2+2H2O（3分）步骤中是为了排尽空气（1 分）步骤是为了赶出所有的 CO2，确保完全吸收（1 分）2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（3 分）Ba(OH)2 溶解度大，浓度大，使 CO2 被吸收的更完全；M(BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。（2 分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2 分）【命题立意】考查化学实验综合能力，物质
14、制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。6、(北京市 2011 年门头沟区高三年级抽样测试理综，27)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应；。写出加热时 A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。B 中的现象是：；C 的作用是：。待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重，E 增重 bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出
15、可能的原因：。最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)高考资源网（）您身边的高考专家 8 版权所有高考资源网 。答案：（共 14 分)常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化（2 分：“常温下”1 分，“钝化”1 分）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2 分，“条件”或“”未标扣 1 分）品红溶液褪色（2 分，或“颜色变浅”）除尽反应产物中的 SO2气体（2 分）（11m3b）/11m 装置内的 CO2难以赶尽，导致 E 质量增重偏小 SO2 不一定能全部被品红、KMnO4 除去或 E
16、 中碱石灰会吸收空气中的 CO2、H2O(其它合理的也得分)7、(北京市延庆县 2011 年高考第一次模拟试卷理综，27)海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：（1）在所提供的试剂中选择：试剂 C 是 Na2CO3 BaCl2 稀盐酸（2）操作 b 中用到的主要仪器为酒精灯、三脚架和玻璃棒。（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A 接 ，接 ；B 接 ，接 。（4）写出通入 C 后，烧杯中所发生的离子反应方程
17、式 （5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为 若装入的饱和食盐水为 75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为 8.4mL（标准状况）。将 U 形管内的溶液混合均匀，其 pH 约为_。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有答案：（15 分）（1）（1 分）（2）（1 分）蒸发皿 （3）（4 分）A 接 G ，F 接 H ；B 接_D _，_E _接_ C _ 高考资源网（）您身边的高考专家 9 版权所有高考资源网（4）（2 分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）(4 分)2Cl-+2H2O 电解 2OH-+C
18、l2+H2pH 约为 12 （6）（3 分）量筒中液面和广口瓶液面相平；读数时视线与量筒凹液面相平；待整套装置恢复至室温时再行读取数据。8(2011 年北京市石景山区高三一模,27)我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A 装置中所发生反应的离子方程式为_。C 装置中稀硫酸的作用为_。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解
19、度数据（g/100g 水）温度溶解盐度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水的目的是。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。高考资源网（）您身边的高考专家 10 版权所有高考资源网（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3 晶体的质量
20、为 5.04g，则 NaHCO3 的产率为。答案：（共 14 分，每空 2 分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A 与 B；饱和 NaHCO3 溶液（其他合理答案均可给分）；除去 CO2 中混合的 HCl气体（4）60%9.(2011 年北京市丰台区高三一模，27)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH 溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究 Cl2 性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知 KMnO4 与盐酸溶液反应可以制取 Cl2。（
21、1）配制物质的量浓度为 0.375 mol/LNaOH 溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。（2）浓硫酸的作用是。（3）装置 E 中发生化学反应的离子方程式为。（4）装置 B 中饱和 NaCl 溶液可用于除去 Cl2 中的 HCl 气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中 HCl 气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。高考资源网（）您身边的高考专家 11 版权所有高考资源网（5）实验时装置 D 中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为 Cl2 的密度比空气大，可能是试管下部 Cl2 的
22、浓度大于试管上部 Cl2 的浓 度 所 导 致 的。请 判 断 该 解 释 是 否 合 理，并 分 析 产 生 上 述 实 验 现 象 的 原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。则此问可不作答）。（6）氯元素含量为 10%的漂水溶液 355g，其中含 NaClO 的物质的量为mol。答案：（13 分）（1）容量瓶（2 分）（2）干燥氯气（1 分）（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2 分）（4）HCl 溶于水电离出的 H+和饱和 NaCl 溶液中的 Cl 都会对反应 Cl2+H2O H+Cl+HClO 起到抑制作用（2 分）（5）不合理；实验进行中 Cl2 与湿润红色纸条中的水反
23、应生成 HClO 使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有 HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2 分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置 D 中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2 分，合理给分）（6）0.5（2 分）10.(江苏省南通2011届高三第二次调研测试,20(B)邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：CCOOOC4H9OC12H25CO
24、COOC4H9OHH2SO4CCOOOC4H9OHC12H25OH浓（月 桂 醇）邻 苯 二 甲 酸酐邻苯二甲酸酐正丁醇单酯化酯化操作 X减压蒸馏成品硫酸月桂醇粗产品某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入 30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。高考资源网（）您身边的高考专家 12 版权所有高考资源网 搅拌，升温至 105，持续搅拌反应 1 小时。冷却至室温，加入 40 g 月桂醇，升温至 160，搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作 X
25、，得到粗产品。请回答下列问题：应物中加入浓硫酸的作用是。骤中搅拌下保温的目的是，判断反应已结束的方法是。骤中操作 X 包括。艺流程中减压蒸馏的目的是。测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是。答案：催化剂使反应充分进行分水器中的水不再增加先用饱和碳酸钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液（洗涤、分液）降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯质谱仪（每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。11.(宁夏银川一中 2011 届高三一模理综，27)某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。其中 a 为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状
26、铜丝，c 为喷有少量碱液的棉花，d 中盛有冰水。（1）若用 A 装置做乙醇与乙酸发生酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号），该仪器中应加入的试剂是 。从实验安全角度考虑，A 装置试管中除加AB电动搅拌 温度计 分水器 高考资源网（）您身边的高考专家 13 版权所有高考资源网入反应液外，还需加入的物质是 。（2）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是（填序号），用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是 。（3）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号）。写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式 。（4）该小组同学欲用 A 装置做铜与浓硝酸反
27、应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），。写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。答案：（18 分）（每空 2 分）（1）C 饱和碳酸钠溶液碎瓷片（或沸石等）（2）AD 品红溶液（答案合理即可）c（3）ABE （4）否Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2O12(2011 年 安 徽 省“江 南 十 校”高 三 联 考 理 综，28)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验 I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH 相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的（填写相应的字
28、母）;a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b.Cl能促进此反应的进行c.SO42能抑制此反应的进行d.硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、18.4mol/L 硫酸、5mol/L 硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验 II：高考资源网（）您身边的高考专家 14 版权所有高考资源网取足量的形状、质量均
29、相同的铝丝分别与等体积的 6mol/L 的盐酸、6mol/L 氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想 1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为；猜想 2：此黑色固体
30、是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想 3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想 4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验的现象，可推知猜想
31、（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：。答案：实验 I：（1）bc；（2 分）（2）3mol/LH2SO4、氯化钠固体（或 6mol/LHCl、硫酸钠固体）（2 分）实验 II：大于（2 分）（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3 分）（2）2（1 分）；1（1 分）；（3）3（1 分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3 分）；【解析】实验 I：（1）两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有 Cl-而硫酸中含有 SO42-，所以从这个方面思考即可得答案；高考资源网（
32、）您身边的高考专家 15 版权所有高考资源网（2）根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入 Cl-而另一份不加 Cl-，即可得出结论（类似方法亦可）。实验 II：由化学方程式可知，等物质的量的 HCl 与 NaOH 相比，NaOH 消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”；（1）根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想 1 中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想 2 的化学反应方程式根据题意就可直接写出；
33、（2）在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含硅，所以猜想 2 一定不正确；在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想 1 一定不正确；（3）综合（1）（2）中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想 3 正确，猜想 4 不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。【命题说明】本题取自于课堂实验和学生实验中观察到的现象，是学生经常询问老师的问题，对此司空见惯的现象进行研究很有必要。实验 I 主要考查学生在探究实验中分析和提出问题的能力，并学会用控制变量法和对比实验法设计简单的探究方案。实验 II 考查了化学方程式的简单计算、获
34、取和运用信息的能力、提出问题和解决问题的能力、书写化学方程式的能力、综合分析的能力等。13.(广东省汕头市 2011 届高三一模，33)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于盐酸的化学方程式为；（2）试剂 1 的化学式是；加入试剂 1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：。（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？高考资源网（）您身边的高考专家 16 版权所有高考资源网编号猜想甲溶液中
35、的+3 价 Fe 又被还原为+2 价 Fe乙溶液中的 SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁_为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1 盐酸、1.0molL1NaOH 溶液、0.1molL1FeCl3 溶液、0.1molL1CuSO4 溶液、20%KSCN 溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的答案：（16 分）（1）Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O（3 分）（2）KSCN（2 分），Fe3+3SCNFe(SCN)3（2 分,其它式子合理均可得
36、分）（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl（2 分）（4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态（2 分）14(北京市海淀区 2011 届高三一模理综，25)甲是一种盐，由 A、B、C、D、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、B 形成的10 电子阳离子。A 元素原子核内质子数比 E 的少 1，D、E 处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH 溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaC
37、l2 溶液，出现白色沉淀。高考资源网（）您身边的高考专家 17 版权所有高考资源网回答下列问题：（1）C 的元素符号是，D 在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因：。（3）实验中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2，则甲晶体的化学式为。答案：（13 分）（1）Fe（1 分）第 3 周期 VIA 族（2 分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2 分）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2 分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2 分），加热有大量刺激性气味 气体
38、生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2 分）。（共 4 分）（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O （2 分）或 Fe(NH4)2(SO4)26H2O，未写出结晶水给 1 分15.(北京市海淀区 2011 届高三一模理综，28)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图 20 所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；高考资源网（）您身边的高考专家 18 版权所有高考资源网加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开液面。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为。（2）熄灭酒精灯后，因为
39、有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图 21 的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。（
40、5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2SD固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S答案：（14 分）（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O（3 分）（2）试管 A 中气体压强减小，空气从 D 导管进入试管 A 中（2 分）（3）从 D 管口向 A 中大量鼓气（2 分）固体甲 加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥氧气流中 煅烧、冷却 称量至恒重 固体乙称取 2.00g固体丙1.84g高考资源网（）您身边的高考专家 19 版权所有高考资源网（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2 分）（5）2CuS+3O2 2CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)（3 分）（6）BCD（选对两个选项得 1 分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2 分）