1、学校 班级 姓名 考号 射洪中学高2021级2022年下期第四学月考试化学试题命题人：何秋佐 何利华 审题人：杨代胜（考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第I卷 选择题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 一、选择题（22小题，每题2分，共44分）1.新能源的开发及应
2、用是应对气候变化和优化能源结构的重要战略举措。下列选项不属于新能源的是A.太阳能 B.天然气C.地热能D.生物质能2.在CH2=CHC1分子中，CC1键采用的成键轨道是A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p3.下列有关化学用语正确的是A.基态氮原子的电子排布图：B.如图是食盐晶体的晶胞：C.NH4Br的电子式：D.的分子模型示意图4.下列说法正确的是A.6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了泡利不相容原理B.价电子排布为5s25p2的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素C.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量D.电子排布式(23V)1s22s22p63s23p6
3、3d34s2违反了洪特规则5.下列说法正确的是A.COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e-稳定结构B.CaO2和CaCl2均是含有共价键的离子晶体C.O2在CCl4中的溶解度比在水中的小D.H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近6.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多物质，如、CO2等。下列有关说法不正确的是A.为非极性分子 B.的结构式为：C.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6 D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolP4含共价键数为4NAB.12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有
4、的碳原子数目为1.5C.1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NAD.中所含的共价键数目为8.实验室检验的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是A.该物质是一种配合物，中心离子为B.该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C.该物质存在键D.该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对9.对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释AMgCl2熔点比BeC12熔点高MgCl2的晶格能比BeC12晶格能大BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C稳定性：HFHI非金属性：FID的分解温度高于式量比大A.AB.BC.CD.D10.下列叙述不正确的
5、是A.氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6B.硬度：金刚石硅碳化硅C. 熔点：D.干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个11.下列说法不正确的是A.金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B.H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C.的沸点高于是因为其范德华力更大D.离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性12.短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是A.简单离子半径：YXNB.X
6、和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物D.NW具有还原性13.下列叙述正确的是A.吸热反应都必须在加热条件下才能发生B.升高温度，可逆反应的正逆反应速率不一定同时增大C.恒容下充入稀有气体可增大反应物分子间有效碰撞的频率D.其他条件不变，X(g)+Y(g)Z(g)的投料比越大，Y的转化率越大14.下列说法不正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同B.在101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6kJ/mol，H2的燃烧热H=-285.8kJ/molC.相同条件下，如果1
7、mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2D.催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的H15.由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.XY反应的B.XZ反应的C.XY反应在任意条件下都能自发进行D.相同条件下XY反应比XZ反应更难发生16.下列实验设计能达到预期目的的是ABCD实验结论其他条件一定，浓度越大，反应速率越快恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差其他条件一定，压强越大，NO2的体积分数越大酶的催化效率大于硫酸17.在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g)bB(？)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，
8、当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则A.B一定为气态 B.平衡向正反应方向移动了C.物质B的体积分数增大 D.混合气体的平均相对分子质量减小18.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.打开健力宝，有大量气泡溢出B.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成C.氯水中加入CaCO3可增强溶液的漂白能力D.工业制钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来19. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：Cl2(g)2Cl(g) 快CO(g)+Cl(g)COCl(g) 快COCl(g)+Cl2(g)COCl2(
9、g)+Cl(g) 慢反应的速率方程为v正=k正c(CO)c(Cl)，v逆=k逆c(COCl)。下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应的活化能B.反应的平衡常数K=C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应的速率D.选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率20. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中的点是C点D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时21.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H。乙烯的
10、平衡转化率随温度、压强的变化关系如下 起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L 。下列分析正确的是A.乙烯气相直接水合反应的H0B.图中压强的大小关系为p1p2p3C.图中a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：av(逆)B.b点的操作是拉伸注射器C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)=T(c)第II卷 非选择题23.（10分）回答下列问题：（1）现有六种物质：碘晶体晶体硅晶体晶体晶体铁，其中属于原子晶体的化合物是_(填序号)；在熔化时破坏的作用力为_。（2）金刚石，这四种物质中碳原
11、子采取杂化的是_(填序号)；乳酸分子中有_个手性碳。（3）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_。（4）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为_。（5）用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为_，的VSEPR模型名称是_；属于_分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角_(填“”“”或“=”)。24.（14分）I.分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为_。（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是_(填序号)。A.用量筒量取盐酸
12、时仰视读数B.分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C.将盐酸错取为等浓度的醋酸.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)向烧杯中加入的试剂及用量/0.1溶液0.1溶液0.1溶液淀粉溶液时间/s2520.010.05.01.00.04020.010.05.01.00.02520.05.05.01.0V（3）该实验能观察到的实验现象为：_。（4）写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为_。（5）表中的V=_，、由小到大的顺序为_。（6）对比实验可推测实验结论_。25.（16分）工业上研究减少NOx、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH
13、4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：I.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1II.CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol（1）若在相同条件下，1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H1=_kJ/mol。（2）一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO(假设只发生反应II)，20 min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2 mol。从反应开始至刚达到平衡用CH4表示反应速率v(CH4)_，NO的平衡转
14、化率为_。相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是_(填字母编号)A.达到平衡的时间 B.CH4的平衡浓度C.平衡时N2的物质的量 D.平衡时NO的体积分数该温度下反应的平衡常数K=_(可用分数表示)。能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)_。A.4v正(NO)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中CH4的体积分数不变对该反应而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，则：T1_T2，v正(a)_v逆(b)。26.（16分） 锰是钢的一种重要添加剂，支撑“中国天眼”FAST的角钢塔架中就含有锰。
15、回答下列问题：（1）Mn元素位于元素周期表的_区，价层电子排布式为_。（2）金属锰有多种晶型，其中锰(面心立方)晶胞俯视图为_(选填编号)。A. B. C. D.（3）第三电离能_(选填“”或“”)。（4）Fe(CO)x的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则X=_。已知Fe(CO)x常温下为液体，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断Fe(CO)x室晶体属于_晶体。（5）硫化锰是一种重要的半导体材料，其中具有稳定的岩盐矿结构，晶胞结构如图所示。若晶胞参数为，为阿伏伽德罗常数的值，晶胞的密度是_。(列出计算式)（图1）（6）在离子晶体中，当0.414r(阳离子)r(阴离子)0.73
16、2时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r(Ag+)r(I)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的下列原因不可能是_。A.几何因素 B.电荷因素 C.键性因素（7） 当温度处于146555间时，六方碘化银转化为AgI（如上图3），Ag可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在AgI晶体中，n(Ag+)n(八面体空隙)n(四面体空隙)= _。