1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。第 4 章 第 2 讲 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠【解析】铝条钝化时表面生成了一层致密的 Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为 C。【答案】C2等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4 溶液 B18 molL1H2SO4 溶液C6 m
2、olL1KOH 溶液D3 molL1HNO3 溶液【解析】镁铝合金在 HNO3 溶液中反应不生成 H2，排除 D；与浓 H2SO4 反应也不生成 H2，排除 B；Mg、Al 均可与稀 H2SO4 反应，只有 Al 能与 KOH 溶液反应，因此放出 H2最多的是 A。【答案】A3下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液加热：NH4 OH=NH3H2OB过量的 CO2 通入 NaAl(OH)4溶液中：CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3C铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al4OH=2Al(OH)4H2DAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3【
3、答案】B4两种金属的混合物粉末 30 g，加入足量的盐酸，充分反应后，在标准状况下得到 22.4 L 氢气(标况下)，下列各组金属不能构成上述条件混合物的是()AAl 和 Cu BZn 和 AgCMg 和 Fe DAl 和 Zn【答案】B5向 100 mL 0.25 molL1 的 AlCl3 溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。和 NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A3.45 g B2.3 gC1.15 g D0.575 g【解析】n(Na)n(NaCl)nNaAl(OH)4n(Cl)n(Al3
4、)0.1 mol。【答案】B6某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANH4 和 Fe2BAl3和 NH4CAl3和 Fe2DMg2和 Al3【解析】溶液中加入过量 NaOH 溶液，微热，再加入过量盐酸，发生下列反应：NH4OH=NH3H2O(使 NH4 大量减少)；Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O(Mg2不变)；Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)33H=Fe33H2O(使 Fe2变为 Fe3而大量
5、减少)；Al34OH=Al(OH)4，Al(OH)44H=Al34H2O(Al3不变)。【答案】A7下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(多选)()AKOH 和 Al2(SO4)3B稀盐酸和 Na2CO3CCaCl2 和 Na2CO3DBa(OH)2 和 NaHSO4【解析】A、B 选项中两种试剂添加顺序不同产生的现象也不同，可以用此来鉴别两溶液；而 C、D 选项中两种试剂无论加入的顺序如何不同，现象是一样的，故不借助其他试剂是无法鉴别的。【答案】AB8等体积的 AlCl3 和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlC
6、l3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比可能为()13 23 14 27ABCD【解析】溶液中铝元素的存在形式可以是 Al3或Al(OH)4。故当溶液中 Al3与Al(OH)3 物质的量之比为 11 时，n(Al3)n(OH)23；当溶液中Al(OH)4与 Al(OH)3的物质的量之比为 11 时，n(Al3)n(OH)27。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】C9(2010 年德州质检)A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是()AX 元素可能为
7、AlBX 元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应【解析】中学阶段符合的单质有 Cl2 等卤素单质、硫单质及铝单质；若 A 为 Cl2 等卤素单质或 S 时，也符合，若 A 为 Al 时不符合，故 A 为非金属单质中的 Cl2 等卤素单质或硫；反应的产物与反应的反应物不同，不互为可逆反应。【答案】D二、非选择题10(2009 年福建高考)从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3的方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO23 的离子方程式为_
8、。(3)验证滤液 B 含 Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液 E、K 中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp5.61012，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得 pH13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2)_。【解析】本题考查铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。(1)与 HCl 反应生成 Al3，应为铝土矿中 Al2O3。(2)SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。(3)检验 Fe3的特征反应很多，如高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来
9、稿，稿酬丰厚。与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH显红褐色沉淀等。(4)生成 E、K 时，CO2 均是过量的，故应生成 NaHCO3。(5)Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61012/(0.1)25.61010 mol/L。【答案】(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO23 H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案(5)5.61010 mol/L11某同学到实验室中做铝热反应的实验，但是他有些问题还不清楚原因，请你帮他解决这些问题：(1)铝热剂是指_。(2)引发铝热反应的操作是_。(
10、3)氯酸钾在铝热反应中起的作用是_。【答案】(1)铝与一些金属氧化物的混合物(2)在铝热剂表面铺上氯酸钾固体；将镁条插入混合物中央，点燃(3)KClO3 利用 Mg 燃烧产生的热量而分解产生的 O2 又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量的热，促使铝热反应发生12某无色透明的溶液，跟金属铝反应时，放出 H2，试判断下列离子 Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO24、SO23、HCO3、OH、NO3 在溶液中存在的两种情况，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在(1)(2)【答案】(1)肯定存在：H、SO24，可能存在：Mg2，肯定不存在：Cu2、Ba2、Ag、SO23、HCO3、OH、NO3(
11、2)肯定存在：OH、Ba2，可能存在：NO3，肯定不存在：Mg2、Cu2、H、Ag、SO24、SO23、HCO313由短周期元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知 C 为密度最小的气体，甲是电解质。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质 A 的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_；乙与过量 CO2 反应的离子方程式_。【解析】单质 C 是密度最小的气体，应为 H2；
12、单质 A 与 NaOH 溶液反应可生成 H2，AB甲，甲亦能与 NaOH 溶液反应，容易考虑 A 为 Al 或 Si，B 为 O2，则甲为 Al2O3或 SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为 SiO2，则 A 为 Al，甲为 Al2O3，乙为 NaAl(OH)4，丁为 Al(OH)3。【答案】(1)A.Al BO2 乙NaAl(OH)4丁Al(OH)3(2)第 3 周期A 族(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO314金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展
13、开探究活动。探究过程中发现了一些“异常”现象。(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。将已“卷缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式：_；_。(2)常温下，在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。.写出以上反应的离子方程式：_。.你认为出现以上现象的可能原因是
14、：假设_；假设_。.请设计实验对以上的假设进行验证：_；_。【答案】(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2).2Al6H=2Al33H2.假设：Cl对铝和酸的反应有促进作用 假设：SO24 对铝和酸的反应有抑制作用.在铝和硫酸反应的容器中加固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率 在铝和盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率15现有 A、B、C 三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)所示：(1)请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式_，A 与 C 反应的离子方程式_。(2)若
15、化合物 B 经过一系列反应可以得到单质 E，将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中 Mg 的质量为_；NaOH 溶液的物质的量浓度为_。【解析】(1)符合图示转化关系的可能有下列情形：若 B 为 Na2CO3 相应离子方程式为高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。BC：CO23 H2OCO2=2HCO3AC：OHHCO3=CO23 H2O。若 B 为 Al(OH)3，A、C 分别为可溶性铝盐和四羟
16、基合铝酸盐或可溶性四羟基合铝酸盐和铝盐。若为前者，则 D 为 NaOH 等强碱，BC 的离子方程式为：Al(OH)3OH=Al(OH)4；若为后者，则 D 为 HCl、H2SO4、HNO3 等强酸，BC 的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。两种情况下，A 与 C 反应的离子方程式均为：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。(2)由图象知 n(Mg)nMg(OH)20.15 mol故 m(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g溶解 0.20 mol Al(OH)3 耗 NaOH 的物质的量可由以下化学方程式计算Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)41 mol0.20 mol1 mol0.04 Lc(NaOH)c(NaOH)5 mol/L。【答案】(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)33H=Al33H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3(2)3.6 g 5 mol/L