1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年宁夏银川九中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化下列说法正确的是（）A化学不做实验，就什么都不知道B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学D未化学的方向是经验化2下列各组仪器常用于物质分离的是（）ABCD3下列对物质的量理解正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量是一
2、种基本物理量C物质的量就是物质的摩尔质量D物质的量就是物质所含粒子的数量4中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌5某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步
3、骤和正确的操作顺序：（）过滤加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD72015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282下面关于青蒿素的说法正确的是（）A1 mol C15H22O5的质量为282g/molBC15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个C15H22O5微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B通常状况下的气体摩尔体积大
4、于22.4L/molC非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大9用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA10下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
5、11下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A标准状况下56 g 铁原子B20、101 kPa时36.5g HClC标准状况下6.021023 个NH3D标准状况下1mol C2H5OH12下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D4.48 L CH4（标准状况）13同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AH2BCl2CHClDCO214下列混合物的分离方法不可行的是（）A互溶的液体混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D溶于水的
6、固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NAD在20，1.01105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA16下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 mol/L的NaClB75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KClD75 mL 2 mol/L的Ca
7、Cl217容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD18将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）二、非选择题（共46分）19现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液
8、的物质的量浓度为mol/L20现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是（填序号）；仪器的冷凝水应从口进入（填“a”或“b”）（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做21我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填右图相应仪器
9、的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是；A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A
10、、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水烧杯和玻棒没
11、有洗涤23次稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度22将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应求：（1）6.5g锌的物质的量；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度23在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量若A是双原子分子，则A可能是什么气体？2015-2016学年宁夏银川九中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（1
12、8个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化下列说法正确的是（）A化学不做实验，就什么都不知道B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学D未化学的方向是经验化【考点】化学的主要特点与意义【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖【解答】解：A化学也需要理论研究，离不开理论的
13、指导，故A错误； B化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C化学离不开实验，也需要理论的指导，故C正确；D化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误故选C【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可，题目难度不大2下列各组仪器常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等【解答】解：为量气装置，不能用于分离；为普通漏斗，可用于过滤分离；为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液
14、；为研钵，用来研磨固体药品；为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体则能用来分离的有，故选C【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的3下列对物质的量理解正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量是一种基本物理量C物质的量就是物质的摩尔质量D物质的量就是物质所含粒子的数量【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D物质的量单位为mol，物质
15、所含粒子数量的单位为个【解答】解：A物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别4中国食盐产量居世界首位下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A蒸馏B蒸发C过
16、滤D搅拌【考点】蒸发和结晶、重结晶【专题】化学实验基本操作【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答【解答】解：A、蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误故选B【点评】本题考查学生海水晒盐的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累5某同
17、学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【分析】A有活塞或塞子的仪器需要检验是否漏水； B萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；C碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大；D上层液体从上口倒出【解答】解：A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要
18、摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A正确； B酒精与水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故C正确；D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D正确故选B【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染6为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（）过滤加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量B
19、aCl2溶液ABCD【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为，故选B【点
20、评】本题考查粗盐提纯，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意一定在之前为解答的易错点，题目难度不大72015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282下面关于青蒿素的说法正确的是（）A1 mol C15H22O5的质量为282g/molBC15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个C15H22O5微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【专题】物质的量的计算【分析】A、根据m=nM，M=282g/mol计算求解；B、摩尔质量的
21、单位是g/mol，而相对分子质量的单位是1；C、根据n=和m=nM计算求解；D、含有6.021023个碳原子，则碳的物质的量为1mol，而C15H22O5的物质的量为mol【解答】解：A、m=nM=1 mol282g/mol=282g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，而相对分子质量的单位是1，两者在数值上相等，故B错误；C、根据n=mol，所以m=nM=282g=为g，故C正确；D、含有6.021023个碳原子，则碳的物质的量为1mol，而C15H22O5的物质的量为mol，而不是1mol，故D错误；故选C【点评】本题考物质的量的相关知识，学生要熟练掌握阿伏加德罗公式的应用以及以物质
22、的量为中心的相关计算，解题特别要注意相关物理量的单位，比较基础8下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大【考点】气体摩尔体积【分析】A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响；B、标况即0、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响【解答】解：A、气体摩尔体积的
23、数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；B、标况即0、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于0，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B正确；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况，故C错误；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误；故选B【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和影响气体摩尔体积的因素，因注意气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量和气体的种类无关9用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2
24、L H2B标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积；B、标准状况四氯化碳不是气体；C、依据甲烷含有氢原子数计算；D、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；【解答】解：A、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；B、标准状况四氯化碳不是气体，11.2 L CCl4物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据甲烷含有氢原子数计
25、算，0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA，故C正确；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数为2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单10下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体
26、体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实
27、验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握11下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A标准状况下56 g 铁原子B20、101 kPa时36.5g HClC标准状况下6.021023 个NH3D标准状况下1mol C2H5OH【考点】物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算【分析】选项中各物质均为1mol，气体体积大于固体、液体体积，压强一定条件下，温度越高，气体摩尔体积越大，物质的量相同的气体占有的体积越大【解答】解：56gFe物质的量为=1mol，36.5g HCl物质的量为=1mol，下6.021023 个NH3物质的量为1mol，
28、乙醇物质的量1mol，HCl、氨气为气体，Fe为固体，乙醇为液体，气体体积大于固体、液体，而20、101 kPa时气体摩尔体积大于标况下，故HCl占有的体积最大，故选：B【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，关键是理解温度、压强对气体摩尔体积的影响，难度不大12下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D4.48 L CH4（标准状况）【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】0.3mol H2O含有氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，由N=nNA可知，H原
29、子个数相同，则H原子的物质的量相等，根据n=计算硝酸、HCl、甲烷的物质的量，结合每个分子含有H原子数目计算含有H原子物质的量【解答】解：0.3mol H2O含有氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，A.18.9 g HNO3物质的量为=0.3mol，由于每个硝酸分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量为0.3mol1=0.3mol，故A不符合；BHCl物质的量为=0.6mol，由于每个HCl分子含有1个H原子，故含有H原子物质的量为0.6mol1=0.6mol，故B符合；C由于每个H3PO4分子含有3个H原子，故含有H原子物质的量为0.1mol3=0.3mol，故C不符合；DCH4物
30、质的量为=0.2mol，由于每个CH4分子含有4个H原子，故含有H原子物质的量是0.2mol4=0.8mol，故D不符合，故选：B【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算13同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AH2BCl2CHClDCO2【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=判断气体密度大小，据此分析解答【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比，H2的摩尔质量是2g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol、HCl的摩尔质量是36.5g/mol、CO2的摩尔质量是44g
31、/mol，摩尔质量最大的是Cl2，所以密度最大的是Cl2，故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确密度与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点14下列混合物的分离方法不可行的是（）A互溶的液体混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分离；蒸馏法是利用沸点的不同来实现互溶的两种液体的分离；根据溶于水的固体与难溶于水的固体的混合
32、物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【解答】解：A、互不相溶的液体混合物可用分液方法分离，互溶的液体混合物不能用分液方法，故A选；B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离，故B不选；C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离，故C不选；D、溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D不选；故选A【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，难度不大15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为
33、5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NAD在20，1.01105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、甲烷所处的状态不明确；C、溶液体积不明确；D、20，1.01105Pa不是标况【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3mol，即3NA个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值未知，故其物质的量不能计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、20，1.01105Pa不是标况
34、，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的氧原子的个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 mol/L的NaClB75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KClD75 mL 2 mol/L的CaCl2【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液
35、的体积无关【解答】解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL11=3molL1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL11=2molL1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL12=4molL1，故D错误；故选：B【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难
36、度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度17容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温
37、下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成18将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液
38、的物质的量浓度c=mol/L故选：B【点评】考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算二、非选择题（共46分）19现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关
39、系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度【解答】解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为： %；（5）该气体溶于水后形
40、成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L=mol/L，故答案为：【点评】本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系20现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是（填序号）；仪器的冷凝水应从a口进入（填“a”或“b”）（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做萃取
41、【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）根据蒸馏装置需要的仪器来回答，蒸馏装置是利用蒸馏烧瓶在石棉网上加热，利用温度计控制馏出的成分的沸点，得到气体通过冷凝管冷却后通过牛角管把馏分收集到锥形瓶；（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗【解答】解：（1）蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出，故答案为：；a；（2
42、）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：；分液漏斗；萃取【点评】本题考查了实验仪器的用途，实验基本操作的装置分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单21我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；A、10mL B、100m
43、L C、250mL D、500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AEA、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12c
44、m处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）容量瓶中有少量蒸馏水c烧杯和玻棒没有洗涤23次b稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a【考点】配制一定物质的量
45、浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；（2）根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要的氯化氢的体积，据此选择量筒规格；（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；（4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；（5）根据c=，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液
46、使用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不大分液漏斗；还缺少玻璃棒；玻璃棒在稀释时起到搅拌作用；在移液时起到引流作用；故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流； （2）质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度C=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：V11.9mol/L=250mL0.1molL1，解得：V=2.1mL，所以应选择10mL量筒；故选：A；（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：；故答案为：；（4）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏
47、水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；故选AE；（5）容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故选c；烧杯和玻棒没有洗涤23次，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选b；稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏
48、小，溶液浓度偏高，故选a；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低，故选b；若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故选a；故答案为：c；b；a；b；a【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法22将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应求：（1）6.5g锌的物质的量；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度【考点
49、】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=，计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；（4）加水稀释物质的量不变，利用c=计算盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量为： =0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： =1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L
50、；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L；（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）=0.2mol/L，答：氯化锌的物质的量浓度为：0.2mol/L【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握与根据方程式计算的格式23在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量若A是双原子分子，则A可能是什么气体？【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，根据M=Vm来计算【解答】解：标准状况下该气体的密度为=3.17g/L，则该气体的摩尔质量为M=Vm=3.17g/L22.4mol/L=71.0g/mol，所以该气体的相对分子质量为71，A可能是氯气，答：此气体的相对分子质量为71，A可能为氯气【点评】本题考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意公式M=Vm的应用，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
