1、曹妃甸区一中20162017学年度第一学期高二年级期中考试（理科） 化学试卷 命题：郭双桥说明：1本试卷分卷和卷两部分，共 28题， 8页，满分100分，考试时间为90分钟。2答题前考生务必将姓名、班级、考号写在试卷的密封线内。卷为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷各题答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N-14 O16 Na23 S32 C1355 Ca40 Cu64 Br80 Ba137 A1-27 Si-28 Fe-56 Ag-108 Zn-65 Pb-207 卷（选择题部分，共56分）一选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只
2、有一个选项符合题意）1已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol12下列装置中，属于原电池的是()A B C D 3设CCO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都
3、增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量5一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()Aa
4、点 Bb点 Cc点Dd点6已知空气锌电池的电极反应为，锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O石墨：O2H2O2e=2OH 据此判断锌片是()A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原7下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现8已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s) ； H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s) ； H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)
5、H3其中H3的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1 C438.9 kJmol1D260.4 kJmol19已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)K1，S(s)O2(g)SO2(g)K2。则相同温度下，反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K210有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液
6、制得的琼脂C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池11对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则可确定反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)12下列说法或表示方法中，正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放
7、出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和反应的反应热H57.3 kJmol1，若将0.5 mol 浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ13右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变14反应C(s)H2O(g)
8、CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()KS5UKS5UA增加C的量 B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大15用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，阴极和阳极产物的物质的量之比为 1116反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确是()A
9、用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的KS5UKS5UKS5UKS5UKS5U二选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）17钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀18
10、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1D430 kJmol119有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是()A正反应吸热：mnpq B正反应吸热：mnpq D正反应放热：mn022下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()
11、C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B CD23已知外电路中，电子由b极流向锌。有关下图所示的装置分析不合理的是()A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 LCb极反应的电极反应式为H22e2OH=2H2OD一段时间后锌片一极质量增加24在密闭容器
12、中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 molL1，在一定条件下发生反应：A(g)B(g)2C(g)。该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为()A30% B40% C50% D60%化学试卷（非选择题部分，共44分）AaXYn处m处25. (16分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极， a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几 滴酚酞试液，则:电解池中X极上的电极反应式是 。 该装置的总反应方程式为 。（2）如要用电解方法精炼
13、粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ， Y电极的材料是 ，Y电极的电极反应式 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，:学 X极的电极反应式为 Y极的电极反应式为 电解质溶液a的浓度将 （填“增大”、“减少”、“不变”）26(12分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K3
14、50，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂27(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(
15、2)若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能：_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N26H2O(g)H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g
16、)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系是H3_。28(4分)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：(1)Pt电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)写出NiO电极的电极反应式：_。姓名: 班级: 曹妃甸区一中20162017学年度第一学期高二年级期中考试（理科）化学试卷25. (16分) (1) 。 。（2） ， ， 。（3） 26(12分) (1) _。_。(2) _。v_。
17、(3) _。(4) _。27(12分)(1) _。KS5UKS5U.KS5U(2)_ (3)_(4)_。28(4分) (1) _。 (2) _。高二化学理科参考答案：12345678910ADACDACDDD11121314151617181920CDCBDBABAD21222324ACACKS5UKS5UKS5U25.（共16分）（1）2H+ + 2e - = H2 (2分) 2NaCl + 2H2O H2+ Cl2 +2NaOH(2分) (2) 纯铜 (2分) 粗铜 (2分) Cu - 2e - = Cu2+ (2分) (3) Zn 2+ + 2e - = Zn (2分) Zn-2e - = Zn 2+(2分)不变 (2分)26（12分）(每空2分)(1) 放 (2)b1.5103 molL1s1(3)bc (4)c27（12分）(每空3分)(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)390(3)(4)2H2H128（4分）(每空2分) (1)还原 (2)NOO22e=NO2