1、江苏省姜堰市第二中学20102011学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述正确的是（ ）A玛瑙、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能COO2下列表述正确的是（ ）ACO2的电子式为叶绿体光BCO2水溶液呈酸性的原因是CO2H2OH2CO
2、32HCO32C6CO26H2O C6H12O66O2，该变化中光能转变为化学能DCO2（g）C（s）2CO（g） H0，S0，该反应常温下能自发进行3下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ） A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc（H）01 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3 D含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO32H+Ca2+CO2H2OBNa2O2与H2O反应制备O2：
3、Na2O2H2O2Na2+2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O2H+ClClO红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食盐水润湿稀醋酸润湿D证明Fe2+具有还原性：MnO5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2ONH4HCO3碱石灰5利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ） A装置除去氯气中的氯化氢 B装置制取并吸收HCl C装置制备纯净的NH3 D装置模拟铁的腐蚀 6下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明
4、Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性7若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，224 L四氯化碳含碳原子数为01NAB电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量一定减少64 gC常温下，71 g氯气与足量的稀氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NAD标准状况下将224 L NO和112 L O2混合后所得气体分子数一定为NA不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。8氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2cCl2dHClO4e
5、H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A上述反应中，bc为一常数B由反应可确定氧化性：HClO4HClOC若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为20eD变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了5C12I26H2O12H10Cl2IO39下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是（ ）用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl；用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2；探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；用
6、适量的蔗糖和浓硫酸等探究浓硫酸的脱水性。 ABCD10下图、分别是甲、乙两同学将反应“AsO432I2H+AsO33I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是（ ）Na3AsO3Na3AsO4GC1盐桥C2KII2GC1C2Na3AsO3、KINa3AsO4、I2AB A甲操作时，溶液颜色变浅 B甲操作时，微安表（G）指针发生偏转 C乙操作时，C2做正极 D乙操作时，C1上发生的电极反应为I22e2I11某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+7种离子中
7、的几种。取该溶液进行实验时现象如下：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3212X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应水
8、化物的化学式为：HYO4BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YnZmXmC元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYD相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱1325时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）18105491010K1= 13107、K2= 71101525时，下列说法正确的是（ ） A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）BHCN与NaOH两溶液等体积混合后若c（Na+） c（CN），则一定是前者的较浓CNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）c（
9、H+）c（OH）c（HS）+2c（S2） D某浓度HCN的水溶液pHd，则其中c（OH）10d mol/L 14在1 L的密闭容器中充入1 molA（g）和1 mol B（g），于T时进行如下反应：A（g）B（g）C（g）D（g） H0达到平衡时，A转化了50。在T时，将1 molA（g）和4 molB（g）充入同样的容器中，记录08 min内容器中各物质的量如右表。t min时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是（ ）时间/min0468tnA(g)/moll0.25nlnl0.15nB(g)/mol43.25n2n23.15nC(g)/mol00.75n3n30.85nD(g
10、)/mol00.75n4n40.85 A反应在第4 min时处于化学平衡状态B前4 min，用A（g）表示的化学反应速率为00625 molL1min1 C8 min时，混合气体中C（g）的体积分数为16 Dt min时，反应所处的温度低于T非选择题15（10分）化合物KxFe（C2O4）y3H2O（Fe为3价）是一种光敏材料（见光易分解），实验室可用如下方法来制备这种材料并测定它的组成。制备粗产品K2C2O4FeCl3溶解蒸发冷却结晶操作操作干燥KxFe(C2O4)y3H2O（1）冷却结晶时应注意：将溶液用冰水冷却； 。（2）操作所需的主要玻璃仪器有 ，操作的名称是 。组成测定称取一定质量的
11、晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42转化为H2C2O4后用01000 molL1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液2400mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量还原剂，恰好将Fe3完全转化为Fe2，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2完全氧化时，又用去KMnO4溶液400mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O（3）滴定时应选用 滴定管，两次滴定中，滴定终点的现象是 。（4）该化合物KxFe（C2O4）y3H2O中，x 。反应反应反应反应反应ZnMnO2
12、Na2SO4Na2CO3MnCO3、Mn2CO3S、SiO2CuAl(OH)3Fe(OH)3CO2MnO2硫酸软锰矿闪锌矿适量Zn16（10分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。（1）装置中发生了多个氧化还原反应，写出其中由CuS转化为CuSO4的化学反应方程式： 。（2）反应若加入锌过量，会进一步发生反应的离子方程式为 ，反应中加入MnO2的目的为 。（3）已知Ksp（MnCO3）
13、181011、Ksp（ZnCO3）141011，装置中充分反应后溶液中 。（4）装置中发生的反应是用惰性电极对反应所得溶液进行电解，则阳极发生的电极反应可表示为 。17（10分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HA HA2。回答以下问题：（1）NaHA溶液 （填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“酸碱性无法确定”）。（2）某温度下，若向01 mol/L的NaHA溶液中滴入01 mol/L KOH溶液使混合溶液中c（H）c（OH），则此时该混合溶液中下列关系中一定正确的是 （填字母）。 Ac（H）c（OH）11014 mol2L2Bc（Na）c（K）c（HA）2c（A2） Cc
14、（Na）c（K） Dc（Na）c（K）005 mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2（aq）A2（aq） H0。 温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”，下一空格同样）。 滴加少量浓盐酸，c（Ca2）_ 。（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。8（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 。100750（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤250500
15、CaBr2H2O CaO2HBr 2HBrHg HgBr2H2点燃HgBr2 2HgO 2HgO22H2O2 2H2O根据“绿色化学”的思想评价该方法制H2的主要缺点 。O2 反应H2 反应分离HI、I2、H2O反应水核能900含H2SO4含HI和I2I2和H2O100-120I2HI450SO2+H2O（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。反应的化学方程式： ；此法制取氢气的最大优点是 。Cu2O/ZnO（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（COH2）合成甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。甲醇的物质的量与反应温度的关系如
16、右图所示：合成甲醇反应，其反应热H 0。（填“”、“”或“=”）其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的，重新平衡时 。（填“增大”、“减小”或“不变”）据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示） 。nAnB 曲线A 300 曲线 B 500 时间(min)0 tB tA甲醇的物质的量(mol)C E D19（12分）氮的化合物很多，如：肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题LoadOHN2H4O2H2ON2H2OPtKOH溶液（1）联氨的工业生产常用氨和次
17、氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO（NH2）2和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左电极上发生的电极反应式为 。（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H677kJmol-1，N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H5340kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H527kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。ABK2K1K3（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将1
18、mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同a L。B中可通过 判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入05molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填 “变大”“变小”或“不变”）。若打开K2，平衡后B容器的体积缩小06a L，则打开K2之前，气球B体积为 。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的08倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于 。20（10分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为61，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 。（2
19、）112 g上述混合物与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，产生的SO2在标准状况下的体积为 。（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为01，则160 g该混合物与足量的浓硫酸在加热条件下反应，消耗硫酸的物质的量为多少?（写出计算过程）（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，试判断x的取值范围及y与x之间的关系。（写出计算过程）21（12分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定等方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，酸性类似于醋酸，能微弱地电离出H和N3，分子结构可表
20、示为。联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸，方程式是：N2H4HNO22H2OHN3。请试回答下列问题：（1）HN3分子中含有 个键和 个键，分子中N原子存在 种杂化方式。与N3互为等电子体粒子有 等（至少举两例，写化学式）。（2）叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，基态钴原子的价层电子排布式是 ，在该配合物中Co的配位数是 。（3）砷与氮同族，砷的化合物中砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。则： 下列说法中正确的是 （选填序号）。 A据图可知砷化镓的化学式应为GaAs B砷和镓都属于p区元素 C砷化镓晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同 D第一电离能和电负性都是：AsGa 砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，（CH3）3Ga的分子结构式表示为 ，AsH3分子的空间形状为 ，AsH3沸点比NH3和N2H4都低，最主要的原因是 。