1、第2课时 离 子 反 应 课前自主学习 学习任务一 离子反应 任务驱动:Ba(OH)2溶液和稀盐酸混合后,溶液中存在哪些离子?这些离子之间能否发生反应?1.离子反应 含义:电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应。离子 2.实验探究(1)实验操作(2)实验现象:中无明显现象,中有白色沉淀生成。(3)中微粒之间分析:由实验可知Cu2+与Cl-不发生反应,反应的实质是_。24O Ba2+S =BaSO4【想一想】向Na2CO3溶液中滴加盐酸有什么现象?离子反应的实质是什么?提示:盐酸与碳酸钠溶液混合会生成二氧化碳气体,所以有气泡产生,导致溶液中H+和C 浓度减小,所以离子反应的实质是离子浓度减小的
2、反应。23O 学习任务二 离子反应的表示方法离子方程式 任务驱动:离子反应可以用离子方程式表示,如何书写离子方程式呢?1.含义:用实际参加反应的_来表示反应的式子。离子符号 2.书写步骤 3.意义(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl可用离子方程式_表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式 _表示。24O Ba2+S =BaSO4 OH-+H+=H2O 学习任务三 离子反应发生的条件 任务驱动:为什么有的电解质在溶液中能发生反应,有的不能发生反应呢?1.离子反应发生的条件 2
3、.离子反应的常见类型和应用【情境思考】2020年前后,出现了新型冠状病毒肺炎疫情,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死,写出该反应的离子方程式。提示:ClO-+CO2+H2O=HC +HClO 3O课堂合作探究 探究任务一 离子方程式的书写【实验情境】【问题探究】1.上述三个实验分别有什么现象?提示:产生白色沉淀;溶液红色褪去;产生无色气泡。2.写出三个反应的离子方程式。提示:Ba2+S =BaSO4;H+OH-=H2O;C +2H+=CO2+H2O。23
4、O 24O【探究总结】离子方程式的正误判断(1)一看是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。例如:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu就不符合客观事实。(2)二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中:C +2H+=CO2+H2O(错)。CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式。23O(3)三看是否漏掉离子反应。例如:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,不能写成Ba2+S =BaSO4,而应写成Cu2+2OH-+Ba2+S =BaSO4+Cu(OH)2。(4)四看原子个数及电荷总数是否守恒。例如:FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl2
5、=2Fe3+2Cl-。24O 24O(5)五看是否符合阴阳离子比。例如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+S +Ba2+=BaSO4+H2O,应写成2H+2OH-+S +Ba2+=BaSO4+2H2O。(6)六看是否符合题设条件及要求,如注意“过量”“少量”“适量”以及 滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如:向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式不能写成 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,应写成OH-+CO2=HC 。24O 24O 3O【探究特训】1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+=Fe3+3H2 B.氧化钙与稀盐酸
6、反应:CaO+2H+=Ca2+H2O C.稀硝酸与石灰乳反应:H+OH-=H2O D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+=Zn2+Ag【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。(2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应的是_。提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式为 _。提示:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。2.下列说法中不正确的是()A.Ba2+S =BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 B.H+OH-=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸
7、、硫酸间的反应 C.C +2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应 D.BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应 23O 24O【补偿训练】1.(2020滨州高一检测)下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl3溶液与Cu反应:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S +H+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 24O 2.下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()序号反应反
8、应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液探究任务二 离子共存【实验情境】近期,环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测,发现甲企 业的废水中含有下列几种离子:K+、S 、C 、Cl-。乙企业的废水中含有大 量Ba2+、N ,若将这两种废水混合,废水的污染性明显降低,请分析哪些离子会 发生反应。23O 3O24O【问题探究】1.从离子反应发生的条件角度分析溶液中的离子是否能共存。(1)
9、当溶液中同时存在S 、Ba2+时,有什么现象?该现象说明了什么问题?提示:产生白色沉淀。S 、Ba2+两种离子会生成BaSO4白色沉淀。S 、Ba2+两种离子不能大量共存。(2)在强酸性溶液中,加入Na2CO3溶液,有什么现象?该现象说明了什么问题?提示:有气泡产生。说明了C 与H+反应生成了CO2。C 与H+两种离子不能大量共存。24O 24O 24O 23O 23O 2.Ca2+与C 、OH-与Cu2+、H+与C 在溶液中能否大量共存?提示:不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子,我们就说这些离子在溶液中不能大量共存。23O 23O【探究总结】1.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或
10、微溶物质的离子不能大量共存:生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C 、S ,Ag+与Cl-、S 等。生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C 、HC 、S 、HS 、S2-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。23O 24O 24O 23O 3O23O 3O2.注意题中给出的特殊条件(1)介质。酸性溶液(溶液存在大量H+);碱性溶液(溶液存在大量OH-)。(2)颜色。如果指明是无色溶液,则有色离子不能存在其中,常见的有色离子 有:Mn 紫红色,Fe3+黄色,Fe2+浅绿色
11、,Cu2+蓝色。(3)要求。注意题干的要求,是“能大量共存的离子组”,还是“不能大量共存的 离子组”,是“一定能大量共存的离子组”,还是“可能大量共存的离子组”。4O【探究特训】1.(2020石家庄高一检测)在水溶液中能够大量共存的是()A.Na+、Cl-、Ba2+、N B.Ag+、Cl-、N 、H+C.N 、OH-、S 、N D.OH-、Fe2+、H+、Cl-【解析】选A。A项中离子Na+、Ba2+均不与Cl-、N 反应,能共存。B、C、D三项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀、N 与OH-反应生成弱碱NH3H2O、OH-与Fe2+、H+不能大量共存。3O3O4H24O 3O3O4H2.(
12、2020十堰高一检测)将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中,溶液中原离子 还能够大量存在的是()A.K+、S 、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、OH-、Cl-C.Na+、H+、N 、S D.Na+、I-、Ca2+、N 【解析】选A。这几种离子之间不反应且和碳酸钠不反应,所以能大量共存,故A 正确;Ba2+、C 反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存,故B错误;H+、C 反应生 成二氧化碳和水而不能大量共存,故C错误;Ca2+、C 反应生成碳酸钙沉淀而不 能大量共存,故D错误。3O24O 24O 3O23O 23O 23O【补偿训练】1.(2019运城高一检测)离子共存在现实生活及工业生产中有着
13、广泛的应用。在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、C 、Cl-B.K+、Ba2+、S 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S 23O 24O 23O 24O 2.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是()A.Al3+、Ca2+、Cl-、N B.Ca2+、K+、C 、Cl-C.Na+、Cu2+、N 、S D.Na+、Fe2+、Cl-、S 【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-、N 无色且相互不反应,可大量共存;Ca2+C =CaCO3,不能大量共存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液 为浅绿色。23O 3O3O24
14、O 24O 3O23O 3.(2019青岛高一检测)向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀和气体 产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。该溶液一定含有()A.C B.OH C.S D.Ag+【解析】选C。该溶液加盐酸后无沉淀和气体产生,排除了C 、S 和Ag+干扰,再加BaCl2溶液能产生白色沉淀,可以肯定有S 存在。23O 24O 23O 24O 23O 1.某溶液中存在较多的H+、S 和Cl-,其中还可能大量存在的离子是()A.OH-B.Ba2+C.N D.Ag+【解析】选C。H+和OH-反应生成水,不能大量存在;Ba2+和S 反应生成BaSO4沉淀,不能大量存在;Ag+和Cl-反应
15、生成AgCl沉淀,不能大量存在。课堂素养达标 24O 4H24O【补偿训练】(2020徐州高一检测)小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是()A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-【解析】选C。四个选项中只有Mg2+可与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C项正确。2.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 C.硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【解析】选B。硫酸与氢氧化
16、钠溶液反应:H+OH-=H2O;硫酸与氢氧化钡溶液 反应:2H+S +2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O。24O 3.(2020天津高一检测)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、K+、HC 、N B.N 、S 、Al3+、N C.Na+、Ca2+、N 、C D.K+、Mn 、N 、N 【解析】选B。A项:HC 能与酸性溶液中的H+反应,不能共存,故错;C项:C 能与酸性溶液中的H+还有Ca2+反应,不能共存,故错;D项:Mn 有颜色,故错。3O3O3O3O3O4O4H4H23O 24O 23O 4O3O【易错提醒】若限定无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+黄色)、F
17、e2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等有色离子不能存在。4O4.(2020太原高一检测)下列反应能用离子方程式2H+C =H2O+CO2表示的是()A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 B.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 C.H2SO4+BaCO3=BaSO4+H2O+CO2 D.2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 23O 5.(双选)(2020重庆高一检测)在强酸性无色透明的溶液中,能够大量存在 的离子组是()A.Na+、K+、Mn 、S B.Na+、N 、S 、Cl-C.K+、Ba2+、HC 、Cl-D.Na+、Mg2+、N 、Cl-【解析
18、】选B、D。含有Mn 的溶液显紫红色,与无色透明的溶液不相符;强酸性溶液中HC 不能大量存在。24O 4O4H24O 3O3O4O3O【补偿训练】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:S 、S 、C 、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有Ba2+和_等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存 在。23O 24O 23O 6.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。现有下列几种物质铜 NH3 H2SO4 Ba(OH)2 固体 熔融的NaHSO4 稀盐酸(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):分类标准能导电的电解质非电解质属于该类的物质_(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为_。(3)在水中的电离方程式为_。(4)将少量的溶液加入的溶液中反应的离子方程式为_。
