1、2013-2014学年度（上）高一化学（理科）九月月考试卷 命题人：王辰 时间：90分钟 相对原子质量：H1 C12 O16 Na-23本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一 选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)12011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A.B. C.D.除外2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 （ ）A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳
2、能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值3 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生A 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行5.2HI(g) H2(
3、g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ） A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能6.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气 和丙烷的燃烧热分别是()“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)2H2O (l)H=-571.6 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奥运会 “祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+
4、4H2O(g)H=-2 013.8 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A.571.6 kJmol-1,2 221.5 kJmol-1 B.241.3 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1,2 013.8 kJmol-1 D.285.8 kJmol-1,2 221.5 kJmol-17.已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2
5、OH=-48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+48.40 kJmol-18.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放
6、的热量为A.2 912 kJB.2 953 kJ C.3 236 kJD.3 867 kJ9.根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H=-Q2 kJmol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H=-Q3 kJmol-1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q310.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是() A.H1=H2=H3=H4 B.H1+H2=H3+H4C.
7、H1+H2+H3=H4 D.H1=H2+H3+H411 下列说法或表示方法中正确的是 （ ）A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ12已知反应热：25 、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H
8、221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是 （ ）AC的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13 已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A H2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1B 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol
9、1C. H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol114 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）)A 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1B C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol115.下列热
10、化学方程式正确的是 （ ）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和
11、反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol116 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A 44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1B 330 kJmol1 D330 kJmol117化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为
12、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化: N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化.下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量学KC.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水18.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()19下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A已知2H2
13、(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H = b，则ab D已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则石墨没有金刚石稳定20在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 m
14、ol/（L） D（D） 1 mol/（L）21下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率22. 设C+CO22COQ1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小C. V1增大，V2减小 D. V1
15、减小，V2增大23 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂24.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度25. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8m
16、ol SO2和5 mol O2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲第卷(非选择题,共50分)二 填空题（本题3个小题，共25分）26(6分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ（填“”、“”或“”）已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式（3） 。27（4分）将
17、 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）,若经 2 s（秒）后测得C 的浓度为 0.6 molL1 ，则： 用物质 A 表示的反应的平均速率 2 s 时物质 B 的浓度为 。28（4分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：（2）在该温度下，从反应开始至
18、达到平衡时， CO的平均反应速率为 ； 29（6分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_、_（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是（3）_。30（12分）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度 量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
19、请回答： （1）NaOH溶液稍过量的原因 。（2）加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母）。 A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_ （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57. 3 kJ，原因是 。31（4分）15 g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧05 mol二甲基肼
20、放出多少千焦热量？（在答题卡上简写计算步骤）32. （8分）l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。（1）实验时放出气体总体积是_。（2）放出一半气体所需的时间约为_。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_。（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。33（6分）(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物
21、的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1 根据盖斯定律，计算298 K
22、时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。高一化学试卷（理科）答题卡 姓名： 班级： 小组： 一 选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)12345678910111213141516171819202122232425第卷(非选择题,共50分)二、 填空题（本题9个小题，共50分）三、26(6分)（1） （2） （3） 。27（4分） 。28（4分）I（1） 。（2） ； 29（8分）（1）_、_ 。 （2）_。（3）_ _ 。30（12分）（1） 。（2） （3） （4） 、 _ （5） 原因 。31（4分）32. （6分）（1） 。（2） 。（3） 33（6分）（1） 。(2)_。 (3) 2011-2012学年度（下）高一化学试卷（理科）答案 一选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分)第卷(非选择题,共50分)二、填空题（本题9个小题，共50分）