1、景博高中2019-2020学年第一学期高一年级期中考试化学可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 Na:23 S:32 C：12一、选择题 1.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；C.春蚕到死丝方尽，
2、蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；答案为B。2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A. 水和植物油B. 碘和酒精C. 酒精和水D. 硝酸钾溶液和氯化钾溶液【答案】A3.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确
3、；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A. 酸：电离出阳离子全部为H+B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，符合题意，A正确；B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；C
4、.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；D.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径大小，与题意不符，D错误；答案为A。5.中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，不可用于物质分离，符合题意，A正确；B.蒸馏用于分离沸点不同而相互溶解的液体，与题意不符，B错误；C.过滤用于分离固、液
5、混合物，与题意不符，C错误；D.分液漏斗用于分离互不相容的液体，与题意不符，D错误；答案为A。6.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量【答案】B【解析】【详解】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质
6、的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。7.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是A. 30mL0.2mol/LKCl溶液B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A.根据KCl=K+Cl知，0.2mol/LKCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.2mol/L；B.根据CaCl2=Ca2+2
7、Cl知，0.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.2mol/L；C.根据AlCl3=Al3+3Cl知，0.1mol/LAlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.3mol/L；D.根据NaCl=Na+Cl知，0.25mol/LNaCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为0.25mol/L；Cl- 的物质的量浓度最大的是10mL0.1mol/LAlCl3溶液，故选C。8.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正
8、确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物B. 所得的磁流体为悬浊液C. 该磁流体很不稳定D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。9.下列离子方程
9、式改写成化学方程式正确的是( )A. B. 十 十C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】A该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。10.在下列化学方程式中，不
10、能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )A. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHC. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故A不选；B反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故B不选；C反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的离子方程
11、式为Ba2+SO42-=BaSO4，故C不选；D反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D选；故选D。11.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OHH2O”表示的是A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应B. 氢氧化镁和盐酸反应C. 澄清石灰水和硝酸反应D. 氢氧化钡和稀硫酸反应【答案】C【解析】【详解】A.醋酸弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H+OHH2O，故正确；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡
12、沉淀和水，硫酸钡不能拆开，故错误。故选C。【点睛】掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。12.下列属于非电解质的是A. 氨气B. 碳酸钾C. 盐酸D. 氯气【答案】A【解析】【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既
13、不是电解质也不是非电解质。13.将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L，故选：B。14.能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【分析】能使酚
14、酞变红的溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析解答。【详解】A、四种离子相互间不反应，能够在使酚酞变红的溶液中大量共存，A符合题意；BMg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；CCu2+与OH-反应生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；DFe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。15.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应B. 高锰酸钾受热分解C. 碳酸钙与盐酸反应D. 铁与稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】既属于氧化还原反应，
15、又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的
16、离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。16.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】B【解析】【详解】反应化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。17.已知反应: ，下
17、列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】已知反应:，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；，氧化剂为，氧化产物，故氧化性；，氧化剂为，氧化产物为，氧化性，因此氧化性强弱顺序为，故C正确。综上所述，答案为C。18.下列有关物质分类的说法中正确的是( )A. 现有、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同B. 在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C. 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D. 胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同【答案】A【解析】【详解】A如果根据是否含有氧元素，可以
18、判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；B物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；C标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；答案选A。19.下列电离方程式书写正确的是( )A. B. Ba(OH)2Ba22OHC. D. 【答案】BC【解析】【详解】A.氯化镁是强电解质，完全电离，一个氯化镁电离出一个镁离子和二个氯离子，应为MgCl2=Mg2+2Cl-，故A错误；B.一个氢氧化钡能完全电离出一个钡离子和两个氢氧根离子，故B正确；C.一
19、个硝酸能完全电离出一个氢离子和一个硝酸根离子，故C正确；D.一个氯化铵电离出一个铵根离子和一个氯离子，应为NH4Cl=NH4+Cl-，故D错误。故选BC。20.下列既属于电解质又能导电的是（ ）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾【答案】D【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答。【详解】A. 氯化镁晶体属于盐，在水溶液里能电离出离子，水溶液能导电，是电解质，氯化镁晶体中没有自由移动的离子，所以不能导电，故A错误；B. NaCl溶液能导电，但是混合物，不是电
20、解质，故B错误；C. 液态氯化氢是电解质，液态氯化氢中没有自由移动的离子，但不能导电，故C错误；D. 熔融氢氧化钾能导电，属于电解质，故D正确； 答案选D。21.下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 、均为钠盐A. 和B. 和C. 和D. 【答案】B【解析】【详解】液氧是单质，故错误；盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相
21、应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。22.水热法制备纳米颗粒的反应是，关于该反应下列说法中正确的是( )A. H2O和S4O62-都是还原产物B. 和都是还原剂C. 被氧化时，转移电子D. 【答案】B【解析】【详解】在3Fe2+2 S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，铁元素化合价变化：+2；硫元素的化合价变化为：+2；氧元素的化合价变化：0-
22、2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，还原产物是Fe3O4；A. O2是氧化剂，被还原，O元素化合价降低，根据反应中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是还原产物，故A错误；B. 失电子的反应物是还原剂，则还原剂是Fe2+、S2O32-，故B正确；C. 由3Fe2+Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化时失去的电子为mol，故C错误；D. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故D错误；故选B。23.下列说法正确的是( )A. 1mol中含有的氢原子子数约为B. NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC. 8g S在足量中完全燃烧转移
23、的电子数约为D. 标准状况下，22.4 L和的混合气体中所含原子数约为【答案】D【解析】【详解】A由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；CS在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8g S的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D标准状况下，22.4LSO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.8061024，故D正确。答案选D。24.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 氯化钙溶液D. 氯酸钾溶液【答案】C【解析】氯化钠晶体
24、中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出 ，故D错误。25.在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，以此来解答。【详解】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反
25、应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比为5：3。答案选A。卷II二、填空题26.已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，请计算填空： (1)所含钠离子的物质的量是_，钠离子的数目是_。(2)所含硫酸根离子的物质的量是_，所含氧原子的数目是_。(3)硫酸钠晶体()是_(填“纯净物”或“混合物”)【答案】 (1). 3mol (2). 3NA (3). 1.5mol (4). 21NA (5). 纯净物【解析】【详解】（1）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含钠
26、离子的物质的量是3mol，钠离子的数目是3NA，故答案为：3mol；3NA；（2）根据的化学式，1.5mol硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5mol，每个含14个氧原子，1.5mol所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5mol；21NA；（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。27.是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。 (1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。(2)需准确称取NaOH固体的质量为_。(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(多选题)。容量
27、瓶洗涤干净后未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水定容时俯视刻度线 烧杯和玻璃棒未洗涤(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质、_；、_；、_；、_。【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 烧杯 (3). 1.0 (4). BD (5). SO2 (6). NaClO3 (7). HCl (8). K2CO3 或 【解析】【分析】用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据标准NaOH溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，在进行误差分析时，根据进行分析。【详
28、解】（1）根据实验步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到的玻璃仪器有：量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故答案为：胶头滴管；烧杯；（2）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L0.1mol/L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol40g/mol=1.0g，故答案为：1.0；（3）A定容步骤中需加入水，所以配置前，容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不选；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积V偏大，使结果偏低，故B符合题意；C读数时，俯视刻度线，导致溶液的体积V减小，所以结果偏高，故C不选；D烧杯和玻璃棒未洗涤，
29、导致溶质的物质的量n减小，所以结果偏低，故D符合题意。故答案为：BD。（4）ANa2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故答案为：SO2；BNaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐，故答案为：NaClO3；CHClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物，故答案为：HCl；DNaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3属于碳酸酸式盐，K2CO3属于碳酸正盐；、都属于金属盐，是铵盐
30、，故答案为：K2CO3或 。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤、仪器和容量瓶构造及使用方法是解题关键。28.按要求填写：(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，_元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要_g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：_。(2)铁是人类较早使用的金属之一。鉴别胶体和溶液的常用方法是_，两者本质区别是_ 。电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，
31、请写出溶液与铜反应的离子方程式_。胶体制备实验：实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。实验现象：烧杯中溶液呈_色；化学方程式：_。【答案】 (1). S和KNO3 (2). C (3). C (4). 3.2 (5). (6). 丁达尔效应 (7). 分散质粒子直径大小 (8). 2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+ (9). 红褐色 (10). FeCl33H2O =Fe(OH)3（胶体）3HCl【解析】【分析】（1）反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合
32、价升高，被氧化，据此分析；（2）Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，区分胶体和溶液的方法常用丁达尔效应，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小。【详解】（1）根据上述分析，N和S元素化合价降低，氧化剂是S和KNO3，C元素化合价升高，被氧化，还原剂是C，生成标准状况下6.72LCO2气体时，即0.3mol，则有0.1molS参加反应，质量为3.2g，双线桥法表示电子转移的方向和数目：，故答案为：S和KNO3；C；C；3.2；（2）鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；分散质微粒直径的大小是胶体和其他分散系的本质区别，故答案为：丁达尔效应；分散质
33、粒子直径大小；FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl33H2O =Fe(OH)3(胶体)3HCl，故答案为：红褐色；FeCl33H2O =Fe(OH)3(胶体)3HCl。【点睛】本题考查氧化还原反应的分析，胶体的制备和性质等基础知识，对知识的积累是解题关键，特别注意丁达尔效应是检验胶体的方法，但不是胶体的本质特征。29.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器的
34、名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。【答案】 (1). 冷凝管(或直形冷凝管) (2). a (3). 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 (4). C (5). B【解析】【分析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相
35、通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。30.某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取
36、(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A. B. C. D.【答案】 (1). (2). (3). (4). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (5). B【解析】【详解】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。