1、组题人：王奎田 审题人：孙德武 2016.4.7一、选择题（50分），每小题2分，共50分）1 日本福岛核电站的核原料铀-235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘-131（）和铯-137（），下列说法正确的是A127I和131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137 C铀-235的中子数是143 D铯与水的反应比钠和水反应缓慢2为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是A. B. C. D. 3. 下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是A.氢气 B.氨气 ： C.水 D.二氧化碳 4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断
2、裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2 (g)和O2(g）反应生成N0 (g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJB1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：YZC
3、氧化物的水化物的酸性：Y As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物25. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物CX和W能形成两种常见的化合物DY单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应二、填空题（本题共50分）26.（8分）现有几
4、组物质的熔点数据A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题（1）A组组成微粒为，其熔化时克服的微粒间的作用力是;（2）C组HF熔点反常是由于；（3）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；硬度很低 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电27.（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18A元素原子核外只有1个电子B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2B元素原子最外层上
5、的电子数为次外层电子数的2倍B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色0.5molE元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。（1）写出五种元素的名称A B C D E (2) 画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、。（3）BC2的电子式。BA4的结构式为。（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是。（填元素符号）28.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶
6、液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是。1.0克X完全燃烧放出热量为32.9KJ，写出X燃烧的热化学方程式。（2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式。（用元素符号表示）。（3）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）, 下列表述中能证明这一事实的是。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4) 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化
7、学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式），理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。29.（13分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）强NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氨，你任务此设计
8、是否合理？。并说明理由。.利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（5）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（6）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。(1) A 、B 各是什么元素？(2）写出X 、Y 的化学式。(3）用电子式表示An的形成过程。(4）写出B 的氢化物的电子式，并指出化学键的类型。