1、2016-2017学年安徽省六校教育研究会高一（上）入学测试化学试卷一、选择题（每题只有-个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）（2016秋安徽月考）下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A菜刀切咸肉后未处理而生锈B用食醋除去水壶中的水垢C用葡萄自酿葡萄酒D将黄瓜切成片2（2分）（2016秋安徽月考）下列描述正确的是（）A“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点3（2分）（2016秋安徽月考）王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类
2、型进行分类，你认为分类合理的一组是CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2CuO+H2O；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；2Mg+O22MgO（）A属于有热量放出的反应的是B属于化合反应的是C属于有化合价变化的反应是D属于复分解反应的是4（2分）（2016秋安徽月考）当运动员肌肉挫伤时队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3），进行局部冷冻麻醉处理下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸
3、点较低，易挥发吸热有关D氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：7l5（2分）（2016秋安徽月考）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性6（2分）（2008东莞模拟）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A只有硝酸锌和水B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定
4、没有硝酸银D如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银7（2分）（2016秋安徽月考）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）AK2CO3 BaCl2 NaOHBCaC12 HCl KNO3CKOH HCl （NH4）2SO4DFe2O3 KCl NaNO38（2分）（2016秋安徽月考）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B图是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O29（2分）（2016秋安徽月考）现有4
5、.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液则原固体混合物中镁元素的质量为（）A1.2gB1.6gC2.4gD4.8g10（2分）（2016秋安徽月考）在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42、Cl、NO3，已知其中K+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（）A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2二、填空题（共34分）11（7分）（2016秋安徽月考）（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为；当x=11时，该粒子符号为；当x=
6、13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀请写出反应的化学方程式并简述理由12（8分）（2016秋安徽月考）用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口（填“e”或“f”）流入，实验时气体
7、则依次通过cd（填接口处字母）；（2）实验开始时应该先，后，原因是；（3）写出B处发生反应的化学方程式13（5分）（2016秋安徽月考）小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成【提出猜想】是金属镁的粉末；是氧化镁；是碳酸镁；是氢氧化镁大家一致认为猜想是错误的，原因是【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水其中，碳酸镁有很强的吸湿作用请你选取一种猜想，设计实验进行验证你选的猜想是：；设计实验：14（5分）（2016秋安徽月考）小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶
8、液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象（1）小明的实验目的是：（2）装置中长玻璃导管的作用是：；红墨水的作用是（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是；理由是15（9分）（2016秋安徽月考）小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应【实验药品】：Na2C
9、O3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳【实验装置】；【实验操作步骤与现象】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是使过量的CO2通过装置，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为
10、【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：三、计算题（6分）16（6分）（2016秋安徽月考）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL通过计算：判断该药片中氢氧化铝的
11、含量是否与标签相符；确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少2016-2017学年安徽省六校教育研究会高一（上）入学测试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有-个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）（2016秋安徽月考）下列厨房中的活动不涉及化学变化的是（）A菜刀切咸肉后未处理而生锈B用食醋除去水壶中的水垢C用葡萄自酿葡萄酒D将黄瓜切成片【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化【解答】解：A、菜刀切咸肉后未处理而生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、用食醋除去水壶中的水垢，是食醋与碳酸钙发生化
12、学反应，属于化学变化，故B错；C、用葡萄自酿葡萄酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；D、将黄瓜切成片只是将其分开，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确故选D【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化2（2分）（2016秋安徽月考）下列描述正确的是（）A“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点【分析】A元素符号既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微
13、观的一个氧原子；B纯碱是碳酸钠的俗称；C氧气、臭氧的分子组成不同，结构不同，所以物理性质、化学性质不相同；D物质的着火点不可能改变【解答】解：A元素符号“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子，故A正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，在物质分类上属于盐，故B错误；C氧气、臭氧均为氧单质，由于二者的分子组成不同，结构不同，所以物理性质、化学性质不相同，故C错误；D泡沫灭火器的灭火原理是可燃物与氧气隔绝，物质的着火点不可能改变，故D错误；故选A；【点评】本题主要考查物质或化学用语的分类、性质及应用的知识，难度不大3（2分）（2016秋安徽月考）王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学
14、反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2CuO+H2O；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；2Mg+O22MgO（）A属于有热量放出的反应的是B属于化合反应的是C属于有化合价变化的反应是D属于复分解反应的是【分析】A为放热反应；B为化合反应；C中Fe、H元素的化合价变化，中Mg、O元素的化合价变化；D只有为复分解反应【解答】解：A为放热反应，为吸热反应，故A错误；B为化合反应，为分解反应，故B错误；C中Fe、H元素的化合价变化，中Mg、O元素的化合价变化，则属于有化合价变化的反应是，故C正确；D只有
15、为复分解反应，为置换反应，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应及能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、反应分类等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分类法的应用，题目难度不大4（2分）（2016秋安徽月考）当运动员肌肉挫伤时队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3），进行局部冷冻麻醉处理下列关于氯乙烷的说法错误的是（）A氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的C氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关D氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：10：7l【分析】A根据氯乙烷化学
16、式的含义进行分析判断；B根据氯乙烷分子的构成进行分析判断；C根据氯乙烷沸点低，易挥发吸热；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A由氯乙烷的化学式可知，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A正确；B.1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，共含8个原子，故B错误；C氯乙烷沸点低，易挥发吸热，课用于冷冻麻醉，故C正确；D氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（122）：（15）：（35.51）=48：10：71，故D正确；故选B【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力
17、5（2分）（2016秋安徽月考）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【分析】A根据能否刻画出痕迹可以证明黄铜、铜片的硬度大小；B液体变红，说明氨水呈碱性，也说明气体分子在不停运动；C该实验证明证明二氧化碳的溶解性，无法证明酸性；D通过石灰水变浑浊，可以证明有二氧化碳生成，从而说明CO具有还原性；剩余CO能够点燃，可证明CO的可燃性【解答】解
18、：A黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大，故A正确；B乙实验中A烧杯中液体变红，可以说明分子在不停的运动着，也说明氨水呈碱性，故B正确；C丙实验现象是矿泉水瓶变瘪，可以说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳具有酸性，故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体是一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳，从而证明一氧化碳具有还原性，最后剩余的CO能够被点燃，可证明CO具有可燃性，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意证明二氧化碳的酸性，需要用酸碱指示剂，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力6（2
19、分）（2008东莞模拟）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A只有硝酸锌和水B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银D如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，一种还原剂遇到多种
20、氧化剂，先与氧化性强的物质反应，硝酸银的氧化性强于硝酸铜，所以加铁粉首先与硝酸银反应，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银故选BD【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行7（2分）（2016秋安徽月考）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）AK2CO3 BaCl2 NaOHBCaC12 HCl KNO3CKOH HCl （NH4）2SO4DFe2O3 KCl NaNO3【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；B三种物质之间不反应，且得到无色溶液；C氯气、
21、硫酸铵都与氢氧化钾反应；D氧化铁难溶于水，混合液为浊液【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存，AK2CO3 BaCl2之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能共存，故A错误；BCaC12 HCl KNO3之间不发生反应，能够共存，且混合液为无色透明溶液，故B正确；CKOH 与HCl、（NH4）2SO4发生反应，在溶液中不能共存，故C错误；DFe2O3为难溶物，混合液为浊液，不是透明溶液，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶
22、液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（2分）（2016秋安徽月考）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B图是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2【分析】A盐酸过量，滴加碳酸钠溶液先与盐酸反应生成气体，后氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀；BCuO与Cu的质量为5：4；
23、C饱和的NaCl溶液中不断加水，变为不饱和溶液，溶质质量不变；D氯酸钾分解生成氧气，反应结束后氧气的质量不变【解答】解：A盐酸过量，滴加碳酸钠溶液先与盐酸反应生成气体，后氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀，则图中开始无沉淀、后来生成沉淀至质量不变，故A正确；BCuO与Cu的质量为5：4，则图中纵横坐标与质量关系不对应，故B错误；C饱和的NaCl溶液中不断加水，变为不饱和溶液，溶质质量不变，图中NaCl的质量应不变，故C错误；D氯酸钾分解生成氧气，反应结束后氧气的质量不变，则图中氧气质量先增大后不变，故D正确；故选AD【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、图象分析等
24、为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9（2分）（2016秋安徽月考）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液则原固体混合物中镁元素的质量为（）A1.2gB1.6gC2.4gD4.8g【分析】与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，生成MgSO4，结合Mg原子守恒计算【解答】解：与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，生成MgSO4，n（H2SO4）=0.1mol，由MgH2SO4MgSO4可知，混合物中n（Mg）=0.1mol，则原固体混合物中镁元素的质量为0.1mol24g/
25、mol=2.4g，故选C【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大10（2分）（2016秋安徽月考）在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42、Cl、NO3，已知其中K+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（）A1：1：1B1：4：2C1：2：4D1：3：2【分析】已知其中K+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，设K+、SO42、NO3的个数分别为8x、x、2x，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算出氯离子的个数，然后利
26、用质量守恒定律分别计算出硫酸钾、氯化钾和硝酸钾的“分子”个数比【解答】解：K+、SO42、NO3的个数比为8：1：2，设K+、SO42、NO3的个数分别为8x、x、2x，溶液中一定满足电荷守恒，则N（K+）=2N（SO42）+N（Cl）+N（NO3），N（Cl）=N（K+）2N（SO42）N（NO3）=8x2x2x=4x，根据质量守恒定律可知，KCl的“分子”个数为4x，KNO3的“分子”个数为2x，则K2SO4的“分子”个数为x，所以溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比=x：4x：2x=1：4：2，故选B【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关
27、键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力二、填空题（共34分）11（7分）（2016秋安徽月考）（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为；当x=11时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀请写出反应的化学方程式并简述理
28、由【分析】（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；（2）向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可以计算出滤液中硫酸铜的质量；（3）根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应【解答】解：（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：当X=8时，质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为氧离子，粒子的符号为O2；当X=11时，质子数=11核外电子数=10，为钠离子，其离子符号为：Na+；当X=13时，质子数=13，核外电子数
29、=10，质子数核外电子数，为铝离子；与硝酸根化合形成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3价，硝酸根显1价，其化学式为：Al（NO3）3，故答为：O2；Na+；Al（NO3）3；（2）向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设滤液中含硫酸铜的质量为x，则 ，x=2.4g则滤液中含水的质量为8.4g2.4g=6g，故五水合硫酸铜晶体（CuSO45H2O）中含水的质量为15g6g=9g，则含硫酸铜的质量为9g=16g，此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g，故答案为：18.4g；（3）由难溶的物质在一
30、定条件下可转化成更难溶的物质，在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀，是因为AgI比AgCl更难溶，其反应为AgCl+KIAgI+KCl，故答案为：AgCl+KIAgI+KCl，AgI比AgCl更难溶【点评】本题考查学生利用信息来判断反应的发生，掌握五水合硫酸铜晶体的成分、溶解度的含义，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键12（8分）（2016秋安徽月考）用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口（填“e”或“f”）流入，实验时气
31、体则依次通过cd（填接口处字母）；（2）实验开始时应该先，后，原因是；（3）写出B处发生反应的化学方程式【分析】组装一套CO还原CuO的实验装置，则将水重新注入装置C中而将CO气体排出，从长导管注入水，CO从f口出，然后连接c，d连接a，石灰水变浑浊可知生成CO2，因CO不纯时加热可能发生爆炸，则先通入CO排出空气后，再加热，以此来解答【解答】解：组装一套CO还原CuO的实验装置，则将水重新注入装置C中而将CO气体排出，从长导管注入水，CO从f口出，然后连接c，d连接a，石灰水变浑浊可知生成CO2，因CO不纯时加热可能发生爆炸，则先通入CO排出空气后，再加热，（1）由上述分析可知，使用CO气体
32、进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口e流入，实验时气体则依次通过fcda，故答案为：e；f；a；（2）实验开始时应该先通入一氧化碳，后进行加热反应，原因是CO有可燃性，不纯易发生爆炸，故答案为：通入一氧化碳；进行加热反应；CO有可燃性，不纯易发生爆炸；（3）B处发生反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2，故答案为：CuO+COCu+CO2【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大13（5分）（2016秋安徽月考）小强同学观看体操和举重
33、比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成【提出猜想】是金属镁的粉末；是氧化镁；是碳酸镁；是氢氧化镁大家一致认为猜想是错误的，原因是【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水其中，碳酸镁有很强的吸湿作用请你选取一种猜想，设计实验进行验证你选的猜想是：；设计实验：【分析】【提出猜想】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色固体，金属镁的粉末是灰黑色固体；【收集资料】碳酸镁能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；氢氧化镁能受热分解生成水蒸气；氧化镁热稳定性较强，受热没有明显现象【解答】解：【提出猜想】氧
34、化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色固体，金属镁的粉末是灰黑色固体，根据固体颜色知，该固体不可能是Mg粉末，故答案为：；金属镁粉末是灰黑色；【收集资料】碳酸镁能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；氢氧化镁能受热分解生成水蒸气；氧化镁热稳定性较强，受热没有明显现象，所以其检验方法为：选猜想，是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊，则该粉末是碳酸镁；如选取猜想，是氢氧化镁，设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴则猜想是正确的；如选取猜想是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象
35、则该猜想是正确的；故答案为：猜想（或猜想或猜想）；选猜想，是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊，则该粉末是碳酸镁；（如选取猜想，是氢氧化镁，设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴则猜想是正确的；如选取猜想是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象则该猜想是正确的）【点评】本题考查性质实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生实验设计能力，明确物质性质及实验操作方法、实验现象等是解本题关键，注意化学用语的正确运用，题目难度中等14（5分）（2016秋安徽月考）小明按图装好了实验装
36、置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象（1）小明的实验目的是：（2）装置中长玻璃导管的作用是：；红墨水的作用是（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是；理由是【分析】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的休积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，产生气体更多【解答】解：（1）根据题意，由图可知过氧化氢的休积相等，浓度不同，反应所用
37、的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响，故答案为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论，故答案为：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应
38、更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度增高，故答案为：两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快；其他条件相同时，浓度大的过氧化氢溶液分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高【点评】本题探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单15（9分）（2016秋安徽月考）小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想
39、的判请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳【实验装置】；【实验操作步骤与现象】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是使过量的CO2通过装置，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试
40、管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：【分析】根据制取二氧化碳的药品回答；用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；根据是否生成气体和沉淀进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶
41、液【解答】解：制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入与碳酸钠溶液反应，影响实验进行，故答案为：除去混入的氯化氢气体；由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，所以选择氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，题干信息可知碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，据题意可知：Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应
42、，碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，因此若有沉淀和气体生成，说明二者反应，若未反应，则溶液依然是碳酸钠，与氯化钙反应生成沉淀；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液与CO2发生化学反应的化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；依据此化学反应的规律，碳酸钾溶液与二氧化碳反应方程式是：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；故答案为：CaCl2；有沉淀生成；既有气体又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O2KHCO3【点评】本题考查了学生
43、对化学基本操作等知识的掌握和应用情况，尤其是第二部分，注重考查了学生分析信息，并结合所学知识分析信息、解决问题的能力，题目难度中等三、计算题（6分）16（6分）（2016秋安徽月考）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL通过计算：判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相
44、符；确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少【分析】（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；（2）胃酸的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3反应，写出反应方程式即可；根据化学反应方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出Al（OH）3的质量，再与标签上的含量比较，就可判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注然后根据质量分数公式就可计算出该药片中氢氧化铝的质量分数【解答】解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效，故答案为：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效；（2）胃酸
45、的主要成分是盐酸，可以和Al（OH）3发生中和反应，设氢氧化铝的质量为x参与反应的HCl的质量为：1.02g/mL6.0mL5%0.306gAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O78 109.5x 0.306g解之得；x0.218g0.218g=218mg250mg故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注，答：该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注；该药片中氢氧化铝的质量分数为 100%43.6%答：该药片中氢氧化铝的质量分数是43.6%【点评】本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答】2016年10月14日