1、二十八 元素性质的周期性变化规律【学考达标】共50分 一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】选B。A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O没有最高正价，F没有正价，最低负价也不是从7开始出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。【补偿训
2、练】下列说法正确的是()A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高【解析】选C。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层，但原子半径r(Li)r(Cl)，故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，没有最高正价，一般表现负价，故D项错误。2已知铍(Be)的原子序数为4，是一种灰白色的碱土金属。铍及其化
3、合物都有剧毒。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A铍的原子半径大于硼的原子半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气【解析】选A。Be、B都位于第二周期，Be的原子序数小，半径大，A正确；Li、Be都位于第二周期，Li金属性强，与酸反应快，B错误；Be、Ca同主族，半径大的氢氧化物碱性强，C错误；Be、Mg同主族，活泼性MgBe，Mg与热水才能反应，Be与冷水不反应，D错误。3(2019浙江6月学考)联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表
4、中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是()AX元素位于第2周期A族BY的非金属性比Z的强CZ的原子半径比X的大DM的氧化物的水化物是强酸 XYZM【解析】选C。由题意推出Y为Si元素，进而推出Z为P元素，X为O元素，M为Cl元素。A项氧元素位于第2周期A族；B项非金属性越向右上越强；C项正确；D项没有说最高价氧化物对应的水化物，次氯酸就是弱酸。4门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO
5、4D原子半径：PSCl【解析】选C。元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。5六六六是一种有机氯杀虫剂，而代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。这些含硫和氯的农药为社会发展做出过巨大贡献，但在现代农业中因对环境有影响而不再使用。为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是()AHCl的溶
6、解性强于H2SB氯的最高价为7价CH2S中的S2能被Cl2氧化DHClO的氧化性强于H2SO4【解析】选C。比较元素的非金属性强弱可根据：元素最高价氧化物对应水化物的酸性，氢化物的还原性和稳定性强弱，非金属单质与H2化合的难易，单质的氧化性强弱等，只有C项符合要求。【补偿训练】下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的最高化合价为1价，镁的最高化合价为2价BNaOH的碱性比Mg(OH)2的强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应极其缓慢D在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁【解析】选A。金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数的多少无关，A项错误；金属性强弱的证明方法常有最高价氧化物对
7、应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等，所以B、C、D三项均正确。6随原子序数递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh【解析】选B。由图中化合价知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，x(H)位于第一周期第A族，A错误；离子半径S2ClO2NaAl3，
8、B正确；酸性HNO3H2CO3，C错误；非金属性SCl，氢化物的稳定性H2SC，B2与C具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子核外最外层电子数：CAB【解析】选B。根据“A、C的最低价离子分别为A2、C”，可知A位于A族，C位于A族；根据“A、B同周期”“B2与C具有相同的电子层结构”，可知A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：由图可知：原子半径的大小关系应该是BAC，B错误。CBA13X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数不可能是Y的原子序数
9、的2倍BZ元素的原子半径一定比Y元素的大CX的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱【解析】选B。若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；原子半径r(Z)r(W)r(Y)，故Z元素的原子半径一定大于Y元素，B对；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。XYZW 【补偿训练】X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关
10、系正确的是()A原子半径XYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)xY，非金属性：YX，氢化物稳定性：HYH2X，B 错误，A 正确；R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢，说明 R、M 的金属性：MR，R 排在 M 的下面，原子核内质子数：MR，溶液碱性：M(OH)xR(OH)x，C、D 错误。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14元素性质也是严格按照事物运动发展变化的内部法则进行的，存在周期性变化。如图是部分短周期元素化合价与原子序数的周期性变化关系图。问题探究：(1)X、Y、Z、W、R分别是什么元素？提示：O、Na、Al、S、Cl。(2)X与W的氢化物中，谁较
11、稳定？(用化学式表示)提示：H2O。非金属性越强，氢化物越稳定。(3)W与R的最高价氧化物的水化物中，谁的酸性较强？(用化学式表示)提示：HClO4。非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。(4)Y、Z、W、R的金属性强弱顺序如何？(用元素符号表示)提示：NaAlSCl。(5)X、Y、Z、W的离子半径大小顺序如何？(用离子符号表示)提示：S2O2NaAl3。O2、Na、Al3三离子的核外电子排布相同，为2层；S2的核外有3层电子。(6)X与Y形成的化合物有哪些？提示：Na2O、Na2O2。钠元素与氧元素可以形成Na2O、Na2O2两种化合物。(7)Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两反应，写出有关的离子方程式。提示：Al(OH)3OH=2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，HOH=H2O。Y的最高价氧化物的水化物为NaOH；Z的最高价氧化物的 水化物为Al(OH)3；R的最高价氧化物的水化物为HClO4。(8)W、R的氢化物中，还原性较强的是什么？(写分子式)提示：H2S。W、R的氢化物分别为H2S和HCl，从非金属性强弱比较氯元素大 于硫元素，则还原性H2SHCl。(9)写出X、W、R的单质与Fe反应的化学方程式。提示：2O23Fe Fe3O4，FeS FeS，2Fe3Cl2 2FeCl3。2AlO点燃=