1、注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷1至4页，第卷5至7页。2.试卷总分100分，考试时间90分钟。3.答题前，考生须将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题纸指定的位置上。 4.将选择题的答案用 2B 铅笔在答题卡上对应题目的标号上涂黑，不能答在试卷上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 Zn-65 N-14 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题（共56分)一选择题（共16小题，每小题2分，计32分。每题只有一个选项正确）1.下列说法错误的是 ()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 在热化学方程式中无
2、论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D.轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀2.有如下三个热化学方程式:H2(g)+ O2(g)H2O(g)H=a kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=b kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=c kJmol-1下列关于它们的表述中正确的是()A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为负值C.反应热关系a=b D.反应热的关系2b=-c3.下列溶液一定显酸性的是：()A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)4烧过菜的铁锅未及时洗
3、涤（残液中含有NaCl等物质），第二天便出现红棕色锈斑Fe(OH)3的失水产物，下列反应表示整个过程中可能发生的变化，其中不符合事实的是：()A2H2O+O2+4e=4OH BFe3e=Fe3+ CFe2+2OH=Fe(OH)2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是：()A正、逆反应速率都等于零BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存DHI、H2、I2的浓度均不发生变化6. 在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器
4、中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为()A1.2mol/(Lmin)B1.0 mol/(Lmin)C0.6 mol/(Lmin)D0.4 mol/(Lmin)7.关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液（盐桥内装有琼脂的KCl饱和溶液） B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成8.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们()A.H+ 的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+ 的物质的量浓度不同D.H+ 的物质的量浓度相同
5、9已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+ 1/2 O2(g) H = +241.8kJmol1H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H = 285.8kJmol1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是：()A吸热88kJB吸热2.44kJC放热44kJ D吸热44kJ10下列变化过程中，S0的是()A.氯化钠溶于水中 B. 干冰( CO2 )的升华C. NH3(g)与HCl(g) 反应生成NH4Cl(s) D. NaHCO3（s）受热分解为N a2CO3(s)、 CO2(g) 和H2O(g) 11.相同条件下，分别向10mL0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn
6、充分反应后产生H2的量是：() A盐酸中放出的H2最多 B硫酸中放出的H2最多C醋酸中放出的H2最多 D三种酸中产生的H2一样多12在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是：()0000ttttttABCDP1P1P1P1P2P2P2P213氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 （ ） A2Q1 + Q2 4Q3 B2Q1 + Q2 4
7、Q3 CQ1 + Q2 Q3 DQ1 + Q2 = Q314在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1 。此时间内用H2表示的平均速率为045 molL1s1，则此段时间值是()A1 s B044 sC 2 sD133 s15已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2） 2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3。则H3等于()A +131.3kJmol1 B 131.3kJmol1C +373.1kJmol1 D 373.1k
8、Jmol116若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是() A. Al3、Na、NO3-、Cl B. K、Na、Cl、NO3-C. K、Na、Cl、CO32- D. K、NH4+、SO42-、NO3-二选择题（共8小题，每小题3分，计24分。每题只有一个选项正确）17已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 () A.加少量醋酸钠固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水18在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol
9、B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是() A.x的值为2 B.A的转化率为60% C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为40%19右图曲线a表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g) M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积20.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗、 N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物
10、质,其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C锌铁硝酸铁溶液D银锌硝酸银溶液21铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq) -2ePbSO4(s) B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)22.如图所示的装置中,a、b都是惰性电极,通电一 段时间后,b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A.X是负极,Y是正极 B.Pt是阴极,放出氢气C.
11、CuSO4溶液的酸性逐渐增强 D. Cu是阳极，有氧气放出23.下列四种溶液 pH=0的盐酸 0.1 molL -1 的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为() A.1101001000 B.011211 C.14131211 D.141323 24.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（ ）A升温 B增大H2O(g)的浓度 C增大压强D使用合适的催化剂考场号座位号准考证号姓 名班 级学 校 密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线 内 不 要 答 题
12、开滦二中20122013学年度高二化学期中考试试卷第卷（非选择题，共44分）三、填空题25.(每空2分,共12分)（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的。若电解质溶液为H2SO4，其电极反应式：正极：_ _，负极：_ _ _；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_ _g。（2）化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应： 的 H=_。（3）由甲烷、
13、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_.四、实验题（共18分）26（6分） 用0.10molL1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。滴定达到终点的实验现象是_。在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶23次： _。B达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：_。AaXY27（12分）使用右图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a。试回答下列问题：(1)若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间： 在X极附近观察到
14、的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。(2) 若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：Y极上发生的电极反应式为_；欲使溶液a 恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的_(填字母)。A水 B无水硫酸铜 C氧化铜 D氢氧化铜 E碳酸铜(3)将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.064g，则电解后溶液的pH=_(忽略电解前后溶液体积的变化)。 五、计算题（本题包括两小题，共14分）28.（6分） 水的电离平衡如右图所示（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2
15、）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 29（8分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定温度和压强下发生如下反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)经5min后达到平衡状态，此时测得CO气体的浓度为2.4 molL1。回答下列问题：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为_；(2)该温度下，反应的化学平衡常数K=_；(3)达平衡时CO2的转化率为_；(4)在相同条件下，若在同一容器中改为加入1molCO2、1molCO和1mol水蒸气，欲使平衡后CO气体的浓度仍为2.4 molL1，则还需向容器中加入_ molH2。高二第一学期期中考试化学参考答案一、二选择题（共56分，1-16题每个2分，17-24每个3分）三、填空题25（每空2分，共12分）（1）正极O2+4H+4e-=2H2O_负极2H2-4e- =4H+ ； _18 g。（2）C4H10(g)+ 13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900kJmol-1 -2680kJmol-1（3）O22H2O4e=4OH
