1、本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。2012高考二轮复习化学选择题专题突破之类比推理1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是(B)AL、M的单质与稀硫酸反应速率：MLBR的氧化物对应的水化物可能具有两性CT、Q的氢化物常态下均为无色气体DL、Q形成的简单离子核外电子数相等2下列四组同族元素所形成的不同物质在101kPa时它们的沸点（）如下表所示。下列各项判断
2、正确的是B第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2（d） 42.0H2Te -1.8A. a、b、c、d的化学式分别为Ne2、Br2、HF、H2SeB. 第二组物质都是只有非极性键C. 第三组物质的还原性：cHClHBrHID. 第四组物质中H2O沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键3类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证
3、。以下类推的结论正确的是（D ）A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B二氧化碳气体缓慢通过氧化钠固体只生成碳酸钠和氧气，故二氧化硫气体缓慢通过过氧化钠固体也只生成亚硫酸钠和氧气C常温下，铁在浓硫酸中被钝化，常温下，铁在浓盐酸中也被钝化DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应4逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是：（D ）A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧
4、元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物ABCD5右图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是DA原子半径大小比较为ABCDBA、B、C、D的单质在常温下均不导电C生成氢化物的稳定性ABCDDA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C4262011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（ B ）A分子式为C2H8N2，结构简式为CH3NHNHCH3B分子中所有的化学键都是键C分子中碳、氮两种原子与周
5、边原子所形成的构型均为三角锥型D在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化7下列描述正确的是BA液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定B常温下，pH2的盐酸和pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH7CCO2、PCl3、HClO三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构D1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA 常温常压下，1mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA8.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是D A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族
6、元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9下列推断正确的是( A )ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10、水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿
7、物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是（C ）A水热反应一定包含化学变化B水热反应可以降低自然界中碳的含量C水热反应可以改善温室效应D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环11类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是C已知推理A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2 2ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HS
8、OBa22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O12、科学家预测：原子序数为114号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于114号元素的性质预测肯定不正确的是DA、它有7个电子层，最外层有4个电子B、它具有2、4价，且以2价为主C、它的金属性比铅强 D、它是一种具有放射性的非金属元素13多硫化钠N
9、a2Sx(X2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法不正确的是 （ D ） ANaClO是氧化剂 BNa2SO4 是氧化产物CNa2Sx中既有离子键又有非极性键 D若X3，则反应的离子方程式为：S32-+16ClO-+4OH -= 3SO42-+16Cl-+2H2O 14下表中，对陈述I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是C选项陈述I陈述 判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯
10、酸的氧化性比氯气强I对，对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，对，有15下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是B16通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是DAKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
