1、山西省临汾市汾阳中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列说法不正确的是（）A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2-3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果D固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移【答案】B2、下列装置或操作能达到实验目的的是() 【答案】C3、
2、铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）A. 4、5 B5、4 C3、4 D5、7【答案】A4、下列离子方程式正确的是（ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O【答案】B 5、2
3、5时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（ ）A.X0.1B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后，变大D.实验所得溶液：【答案】C6、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，简单离子半径大小：RWXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键【答案】D7、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用
4、(a)装置制备并收集少量NO2气体B通过(b)装置实现化学反应：2CuO24H=2Cu22H2OC装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯【答案】B8、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个【答案】B9、假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molCl2
5、与足量的铁反应转移的电子数是3NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NAD标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA【答案】C10、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5 mol NH322.4 L氦气（标准状况）4时9 mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A BC D【答案】A11、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）AmolL-1 B molL-1 C2.5d molL-1
6、D1.25 d molL-1【答案】C 12、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl【答案】C13、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严
7、格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；14、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）【答案】A15、铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解过滤用到的玻璃仪器是 。（3）滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式为 。（4）步骤（3）的滤液中通过足量的CO
8、2气体，可产生沉淀，过滤。有关的离子方程式为 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为 。（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“无影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 。【答案】（1）托盘天平（2）MgCl2、AlCl3(3)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3(4)Al（OH）4-+CO2(足量)=Al(OH)3+HCO3-(5)(9b/17a)100%(6)低 高16、铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是F
9、e3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为_。(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下(室温)的气体nL。原气体中H2的体积为_L。(3)在800mL 1molL1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO_L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100mL 1molL1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO_L。【答案】(1)34(2)mn(3)4.48,1.1217、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶
10、液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。18、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_，B_，C_，D_，E_
11、。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_。_，反应类型_。【答案】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应19、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 回答下列问题：A的化学式为_；写出反应的化学反应方程式_；Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可
12、以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.011023个，则参加反应的E的质量为_g；将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“”或“”）_7，其原因是_。【答案】；14在溶液中电离出的发生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH720、根据如图所示装置回答:(1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,阳极反应式为,阴极反应式为,电解反应式为。 (2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应式为,阴极反应式为。 【答案】(1)4OH-4e-=2H2O+O24Ag+4e-=4Ag2H2O+4AgNO34Ag+O2+4HNO3(2)Cu-2e-=Cu2+Cu2+2e-=Cu21、常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为_NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】
