1、专题二 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读并完成创新设计P7主干知识整合；2认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用【结合自主复习内容思考如下问题】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5【考纲点拨】掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。【自主研究例题】例1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加
2、反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 例2. 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol
3、电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂【例2】（2009福建理综）参照创新设计P：7【例3】（2009全国理综）参照创新设计P：8【例4】（2010北京）参照创新设计P：8【例5】（2009上海高考）参照创新设计P：9【归纳与思考】在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用（1）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应的配平和计算。（2）价变规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应 KCl
4、O36HClKCl3C123H2O中氧化产物和还原产物均为C12，电子转移数目是5e）。（3）强弱规律： 氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应，且为两强反应的产物（如氧化性MnO4Cl2Fe3I2，还原性Mn2ClFe2I，则MnO4与Cl、Fe2、I；Cl2与Fe2、I；Fe3与I之间均能反应，而I2与Fe2；Fe3与Cl等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生时，氧化或还原性强的粒子优先反应如锌粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。【自主检测】1.创新设计P：9 能力提升演练2.能力滚动天天练专题2.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
