1、2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（下）月考化学试卷（5月份）一、单选题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列过程一定释放能量的是（）A化合反应B分解反应C原子组成分子D分子拆成原子2下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨3有关下列能量转化的认识不正确的是（）A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D人类使用照明设备是将电能转化为了光能4已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的
2、能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷6乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A电子式B结构式C结构简式D实验式7正己烷的碳链是（）A直线形B正四面体形C锯齿形D有支链
3、的直线形8如图所示，下列叙述正确的是（）A过程中溶液的PH会减小B锌为正极，发生氧化反应C铜棒上反应为2H+2e=H2D电流方向从Zn经导线到Cu9把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）AabcdBacdbCcabdDbdca10在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H1011对于100mL 1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使
4、反应速率加快的是（）升高温度改用100mL 3mol/L的盐酸多用300mL 1mol/L盐酸用等量锌粉代替锌粒ABCD12如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（） At1时，只有正方向反应Bt2时，反应体系中各组分的浓度相等Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化13反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）Av（A）=0.4mol/（Ls）Bv（B）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=1.2mol/（Ls）Dv（
5、D）=0.7mol/（Ls）14能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A水B酸性高锰酸钾溶液C苛性钠溶液D四氯化碳溶液15下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成16如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液则A、B、C为（）AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液二填空题（本题包括
6、6小题，共52分）17（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极反应式为；铜为 极，电极反应式为；电流方向是（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为（写离子方程式）（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为；正极发生的是反应（填氧化或还原），总反应方程式是：18（1）下列反应属于放热反应的是；属于吸热反应的是A锌粒与稀H2SO4反应制取H2B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解H钢铁制品生锈的反应（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应
7、的速率？A黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒B夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象C同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢D同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速度不同E熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体19将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；3）反应前
8、A的物质的量浓度是：；4）10s末，生成物D的浓度为20（1）甲烷的电子式为，其空间结构为；乙烯的结构简式为，乙烯通入溴水中的化学方程式为，其反应类型为，C5H12的烃有种同分异构体（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式，该反应类型为21用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多这段反应速率最快的原因是（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶
9、液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）22某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则该反应的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列过程一定释放能量的是（）A化合反应B分解反应C原子组成分子D分子
10、拆成原子【分析】A大多数化合反应是放热反应；B大多数分解反应是吸热反应；C化学键的形成要放出能量；D化学键的断裂要吸收能量【解答】解：A有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；B大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故C正确；D化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故D错误故选C【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况2下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨【分析】对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需
11、要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率【解答】解：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选；B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选；C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选；D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D选；故选D【点评】本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，难度不大3有关下列能量转化的认识不正确的是（）A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C生物体
12、内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D人类使用照明设备是将电能转化为了光能【分析】A植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气；B燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量；C人体内的能量变化能均衡能量；D照明设备是电能转化为光能【解答】解：A植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程，使得太阳能转化为了化学能，故A正确；B燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故B错误；C人体内的能
13、量变化是一个能量均衡的转化过程，生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效，故C正确；D照明需要光能，人类使用照明设备是将电能转化为光能，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累，B注意其它形式能的转化，为易错点4已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能
14、量有的放热反应需要加热才能发生【解答】解：因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选B【点评】本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比5“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰
15、”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷【分析】可燃冰”又称“天然气水合物”，主要成分为甲烷，是一种清洁能源，燃烧产物为二氧化碳和水，所以是人类的一种重要能源【解答】解：可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物为水和二氧化碳，是一种可利用的清洁能源，适合成为人类未来的重要能源，而“可燃冰”不可能变成油，故选C【点评】本题考查可燃冰的成分、性质、能源的利用与开发，明确物质的组成及性质即可解答，较简单6乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A电子式B结构式C结构简式D实验式【分析】1个乙烷分
16、子中含2个C、6个H，分子式为C2H6，存在CC、CH键，结构简式为CH3CH3，以此来解答【解答】解：A因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，则电子式为，故A不选；B乙烷的结构式为，故B不选；C由结构式可知，省略单键，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C选；D乙烷分子式为C2H6，实验式为CH3，故D不选；故选C【点评】本题考查最简式、结构简式、电子式、结构式等，综合考查化学用语，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烷的结构及含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略7正己烷的碳链是（）A直线形B正四面体形
17、C锯齿形D有支链的直线形【分析】烷烃分子中C原子以单键与其余原子相连，因此与它成键的四个原子构成四面体结构，碳原子不能在一条直线上，据此解答即可【解答】解：烷烃分子中C原子以单键与其余原子相连，因此与它成键的四个原子构成四面体结构，碳原子不能在一条直线上，而是呈锯齿形，正己烷为烷烃，故选C【点评】本题主要考查的是烷烃的结构，了解烷烃中C的成键特点是解决本题的关键，难度不大8如图所示，下列叙述正确的是（）A过程中溶液的PH会减小B锌为正极，发生氧化反应C铜棒上反应为2H+2e=H2D电流方向从Zn经导线到Cu【分析】在原电池中，活泼金属是负极，发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，电
18、子是从负极流向正极，电流的流向和电子流向相反【解答】解：A、在Cu、Zn、硫酸原电池中，自发的反应是金属锌和硫酸之间的反应，会消耗氢离子，所以过程中溶液的PH会增大，故A错误；B、在Cu、Zn、硫酸原电池中，锌为负极，发生氧化反应，故B错误；C、在Cu、Zn、硫酸原电池中，铜棒是正极，该电极上反应为：2H+2e=H2，故C正确；D、电子是从负极流向正极，电流的流向和电子流向相反，即从Cu经导线到Zn，故D错误故选C【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，注意电极反应的书写以及电子的转移是关键，难度不大9把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；
19、c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）AabcdBacdbCcabdDbdca【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性cd，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性ac，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性
20、db，所以四种金属的活动性顺序为acdb，故选：B【点评】本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极10在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H10【分析】物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断【解答】解：A、CH4的（x+）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的（x+）=3+2=5，即1molC3H8消耗氧气
21、5mol；D、C4H10的（x+）=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧气6.5mol所以相同物质的量耗氧量C4H10C3H8C2H6CH4故选D【点评】本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃CxHy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大11对于100mL 1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度改用100mL 3mol/L的盐酸多用300mL 1mol/L盐酸用等量锌粉代替锌粒ABCD【分析】增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题【解答】解：适当升高温度
22、，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素12如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（） At1时，只有正方向反应Bt2时，反应体系中各组分的浓度相等Ct2t
23、3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【分析】A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应；B、t2时，达平衡状态，反应到达限度；C、此反应为可逆反应，可逆反应是动态平衡，v正=v逆0；D、t2t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；B、t2时，达平衡状态，反应到达限度，反应体系中各组分的浓度均不变，但是不相等，故B错误；C、是动态平衡，v正=v逆0，故C错误；D、t2t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故选D【点评】本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率
24、相等，但不为013反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）Av（A）=0.4mol/（Ls）Bv（B）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=1.2mol/（Ls）Dv（D）=0.7mol/（Ls）【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A =0.4mol/（Ls）；B. =0.267mol
25、/（Ls）；C. =0.3mol/（Ls）；D =0.35mol/（Ls），故反应速率v（A）v（D）v（C）v（B），故选A【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，难度不大14能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A水B酸性高锰酸钾溶液C苛性钠溶液D四氯化碳溶液【分析】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：A二者与水在常温下都不反应，不能用水鉴别，故A错误；B乙烯可与高锰酸钾溶液发生氧化反应，溶液褪色，而甲烷不能，可鉴别，故B正确；C二者与苛性钠溶液均不
26、反应，故C错误；D二者与四氯化碳溶液均不反应，不能鉴别，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别15下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成【分析】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解
27、答【解答】解：A、1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C错误；D、1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正）=v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质
28、量的变化与根本标志的关系16如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液则A、B、C为（）AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析【解答】解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项
29、析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意故选D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极二填空题（本题包括6小题，共52分）17（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn2e=Zn2+；铜为正 极，电极反应式为Cu2+2e=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H22
30、e+2OH2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O【分析】（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式；（2）先判断氧化剂、还原剂，然后根据原电池原理判断正负极上反应的物质，结合电解质溶液写出电极反应式【解答】解：（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2+2e=Cu，电流由正极流向负极，所以电流由铜到锌，原电池
31、的总反应式为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案为：负；Zn2e=Zn2+；正；Cu2+2e=Cu，铜到锌；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（2）氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质）正极是O2得到电子，即：O2+4e2O2，O2在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH即：2O2+2H2O4OH，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e4OH，发生还原反应，负极发生的反应为：H2+2e2H+，2H+2OH2H2O，所以：负极的电极反应式为：H22e+2OH2H2O；总反应方程式是：2H2+O2=
32、2H2O，故答案为：H22e+2OH2H2O；还原；2H2+O2=2H2O【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写18（1）下列反应属于放热反应的是ABDGH；属于吸热反应的是CEFA锌粒与稀H2SO4反应制取H2B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和EBa（OH）28H2O与NH4Cl反应F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解H钢铁制品生锈的反应（2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？A黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒固体表面积B夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象温度C同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒
33、和镁块，产生气体有快有慢反应物性质D同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速度不同浓度E熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体催化剂【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，如果反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应；金属和酸的反应、燃烧、酸碱中和反应、一般的氧化反应、铁生锈等都是放热反应，分解反应、还原反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等都是吸热反应；（2）反应物性质决定反应速率，温度、浓度、反应物接触面积、催化剂等因素影响化学反应速率，温度越高、浓度越大、反应物接触面积越大、催化剂都增大反应速率【
34、解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，如果反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，金属和酸的反应、燃烧、酸碱中和反应、一般的氧化反应、铁生锈等都是放热反应，分解反应、还原反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等都是吸热反应，所以属于放热反应的有ABDGH，属于吸热反应的有CEF，故答案为：ABDGH；CEF；（2）A黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒增大反应物接触面积，则反应速率增大，故答案为：固体表面积；B温度越高反应速率越快，温度越低反应速率越慢，所以夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象，故答案为：温度；C决定反应速率的是物质本身的性质，金属的金属性越
35、强，其单质与酸反应速率越快，同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢，影响因素为反应物的性质，故答案为：反应物性质；D反应物浓度越大，反应速率越快，同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速度不同是因为盐酸浓度不同，故答案为：浓度；E熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体，催化剂加快反应速率，所以该反应影响因素是催化剂，故答案为：催化剂【点评】本题考查反应热、反应速率影响因素等知识点，明确反应原理、反应速率影响原理是解本题关键，知道常见反应的反应热，注意：决定反应速率的是反应物性质，外界因素只是影响因素，题目难度不大19将
36、气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（Ls）；2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.06mol/Ls；3）反应前A的物质的量浓度是：1.5mol/L；4）10s末，生成物D的浓度为0.4mol/L【分析】（1）根据v=计算C表示的反应速率；（2）根据v=计算A表示的反应速率；（3）根据C的物质的量计算参加反应A的物质的量，A反应前的物质的量等于A反应的
37、物质的量加剩余的物质的量，再根据c=计算；（4）根据C的物质的量计算生成D的物质的量，根据c=计算【解答】解：（1）v（C）=0.04mol/（Ls），故答案为：0.04mol/（Ls）；（2）反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol， 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.810s末量（mol） 1.8 0.6 0.8 0.8用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率=0.06mol/Ls；故答案为：0.06mol/Ls；（3）根据方程式3A（g）
38、+B（g）2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物质的量为0.8mol=1.2mol，10s时，测得A的物质的量为1.8mol，则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，反应前A的物质的量浓度是=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；（4）根据方程式3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，生成D的物质的量为0.8mol，浓度=0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意速率公式利用及根据方程式的计算，注重基础知识的积累20（1）甲烷的电子式为，其空间结构为正四面体；乙烯的结构
39、简式为CH2=CH2，乙烯通入溴水中的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，其反应类型为加成反应，C5H12的烃有3种同分异构体（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、量筒内壁有油状液滴、量筒内有白雾、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应类型为取代反应【分析】（1）甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成1个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型；乙烯的分子式为C2H4，
40、含有1个C=C键；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应；分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体只有碳链异构，即根据碳链的长短变化来书写；（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾；甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯离子取代；【解答】解：（1）因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，1个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成1对共用电子对，所以电子式为：；甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型
41、的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构；乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应；分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、，故答案为：；正四面体；CH2=CH2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应；3；（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所
42、以量筒内液面上升并产生白雾；甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案为：量筒内壁有油状液滴、量筒内有白雾；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；【点评】本题考查甲烷、乙烯的性质，注意反应的原理和产物的性质是解答的关键，题目难度不大21用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快（2）为了减缓上述反应的速率，欲向
43、溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACA蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度【分析】（1）反应速率=，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快；生成氢气体积等于该曲线纵坐标之差；溶液浓度、温度都增大反应速率；（2）减小反应物浓度能减缓反应速率；（3）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率【解答】解：（1）反应速率=，所以曲线的斜率越大，其反应速率越快，所以反应速率最快的是EF段；生成氢气体积等于该曲线纵坐标之差，所以生成氢气体积最大的是EF段；溶液浓度、温度都增大反应速率，因为该反应是放热反应，随着溶液的
44、进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快，故答案为：EF；EF；该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；（2）减小反应物浓度能减缓反应速率，A加入蒸馏水，降低酸浓度，所以反应速率减缓，故正确； B加入氯化钠固体，酸浓度不变，所以反应速率不变，故错误； C加入氯化钠溶液，溶液体积增大，酸浓度降低，所以减缓反应速率，故正确；D加入浓盐酸，酸浓度增大，反应速率加快，故错误；故选AC；（3）还可以采用降低温度的方法减缓反应速率，故答案为：降低温度【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度、
45、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，难点是（1）题图象分析，知道曲线斜率的含义22某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示则该反应的反应物是A、B，生成物是C，化学方程式为2A+B2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为空，若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态【分析】根据物质的量的变化判断反应物和生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式；化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此判断；
46、当物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态【解答】解：由图可知，在2min时，A的物质的量减小5mol3mol=2mol，B的物质的量减小2mol1mol=1mol，A、B为反应物，C的物质的量增加4mol2mol=2mol，C为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A+B2C；由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态；故答案为：A、B；C；2A+B2C；空；无体积，无法求出浓度变化值； 化学平衡【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法，注意反应速率的计算公式是浓度的变化2016年9月6日
