1、2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学物质的俗称错误的是（）A碳酸钠的俗称是纯碱B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C氧化铁的俗称是铁红D碳酸氢钠的俗称是苏打2下列说法中错误的是（）A燃烧一定伴有发光发热现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量3自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A酚酞试液B氯化铁溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液4下列物质属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉5下列说法正确的是（）正常雨水的p
2、H为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7下列物质能通过两种单质化合而成的是（）ANO2BCuCl2CFeCl2DSO38硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（
3、）A光导纤维的主要成分是硅B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能电池D二氧化硅是一种半导体材料9下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）ABa（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B金属钠和MgCl2溶液C金属铝和NaOH溶液DFeCl3溶液和Na2O210已知有反应2NO+O22NO2今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）ABCD11下列实验操作或处理正确的是（）A将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B氯气泄漏后应顺风向低处跑C金属钠着火立刻用湿布盖灭D做完焰色反应
4、实验的铂丝用稀盐酸清洗12下列离子方程式正确的是（）ACl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3OHAl（OH）3D将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O13用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）ABa（OH）2 溶液BNaOH溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液14将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液B石灰水C次氯酸钠溶液D氯化钙溶液15在KClO3+6
5、HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A1：6B1：5C6：1D5：116制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A铜与浓硝酸B铜与稀硝酸C氧化铜和硝酸反应D氢氧化铜和硝酸反应17下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至过量ABCD18把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa（OH）2Na
6、OHHClNaOHAABBCCDD19向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉BHCl （H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉二填空题（本题包括5小题，共50分）21把对应物质的字母代码填入括号内A水玻璃 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠E
7、新制氯水 F小苏打 G二硫化碳 H次氯酸钙1漂白粉或漂粉精的有效成分 2常温下能使铝铁钝化3能使石蕊试液先变红后退色 4能做木材防火剂5能做净水剂 6能做供氧剂7能做处理胃酸过多的一种药剂 8能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂22甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙 丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是，写出 的化学方程式：（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是写出 的化学方程式23（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中
8、氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）氢氟酸应存放在中，因为（请用化学方程式表示原因）24某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题（1）装置中的现象是，装置的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是（2）装置中的现象是，反应的化学方程式是（3）该实验的实验结论是25某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2从物质类别看，SO2属于（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：；（3）反应开始一段时间后，观察到B
9、、D两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式四、计算题（本大题共10分）264.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）计算（1）生产气体的体积（标准状况下）（2）生产硝酸铜的物质的量浓度27不用写计算过程常温常压下，将NO2和O2的混合气体20
10、mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为 A 2：3 B 3：2 C 1：19 D 19：12015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学物质的俗称错误的是（）A碳酸钠的俗称是纯碱B四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C氧化铁的俗称是铁红D碳酸氢钠的俗称是苏打【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】物质的俗称与物质的组成和性质有关，根据物质的性质结合题目进行判断，注意碳酸氢钠俗称小苏打【
11、解答】解：A碳酸钠溶液呈碱性，俗称纯碱或苏打，故A正确；B四氧化三铁具有磁性，俗称是磁性氧化铁，故B正确；C氧化铁颜色为红色，俗称铁红，故C正确；D碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误故选D【点评】本题考查常见物质的俗称，难度不大，注意相关基础知识的积累，学习中注意把握物质的组成、性质和用途2下列说法中错误的是（）A燃烧一定伴有发光发热现象B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加D燃烧一定会放出热量【考点】燃料的充分燃烧【专题】氧化还原反应专题【分析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，以此解答【解答】解：燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，则A、B、D正确，而燃烧不一定
12、有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等，故选C【点评】本题考查燃料的燃烧，侧重于化学反应类型以及反应特点的判断，难度不大，注意把握燃烧的定义和特点3自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A酚酞试液B氯化铁溶液C硝酸银溶液D氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验【专题】卤族元素【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力4下列物质属于纯净
13、物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成5下列说法正确的是（）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化
14、合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】正常雨水的pH略小于7；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；二氧化硫对人体有害；氯气能与有机物发生加成反应；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化【解答】解：正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6故错误；汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故正确；二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故
15、正确；氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故正确；含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故错误故选C【点评】本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度
16、；C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；D、四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D【点评
17、】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答7下列物质能通过两种单质化合而成的是（）ANO2BCuCl2CFeCl2DSO3【考点】化学基本反应类型；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】A、氮气与氧气反应生成NO；B、氯气氧化性较强，与金属反应，金属变为最高价；C、铁与氯气反应生成三氯化铁；D、硫与氧气反应生成二氧化硫【解答】解：A氮气与氧气反应生成NO，故A错误；B氯气与Cu反应生成氯化铜，故B正确；C氯气与铁反应生成三氯化铁，故C错误；D硫与氧气反应生成二氧化硫，故D错误，故选B【点评】本题考查
18、物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态8硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是硅B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能电池D二氧化硅是一种半导体材料【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A光导纤维的主要成分是二氧化硅；B石英可用来制作工艺品；C太阳能电池的原料是硅单质；D光导纤维的主要成分是二氧化硅【解答】解：A光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B水晶项链的主要成分是二氧化硅，故B错误；C太阳能电池的原料是硅单质，故C正确；D硅是半导体，故D
19、错误故选C【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意光导纤维的主要成分是二氧化硅9下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）ABa（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B金属钠和MgCl2溶液C金属铝和NaOH溶液DFeCl3溶液和Na2O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物【分析】A发生复分解反应生成硫酸钡沉淀；B钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁沉淀；C反应生成偏铝酸钠和氢气；D过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀【解答】解：ABa（NO3）2溶液和Na
20、2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，只观察到白色沉淀，故A不选；B钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；C金属铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，只观察到气体生成，故C不选；D过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉淀，故D不选；故选B【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大10已知有反应2NO+O22NO2今在体积为V L的密闭容器中通
21、入amolNO 和bmolO2反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，据此分析解答【解答】解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选D【点评】本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题
22、关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大11下列实验操作或处理正确的是（）A将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B氯气泄漏后应顺风向低处跑C金属钠着火立刻用湿布盖灭D做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中反应生成沉淀； B氯气的密度比空气的大；C钠与水反应生成氢气；D每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤【解答】解：A反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误； B氯气的密度比空
23、气的大，应向高处跑，故B错误；C钠与水反应生成氢气，应加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C错误；D每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及胶体的制备、危险处理以及焰色反应等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累12下列离子方程式正确的是（）ACl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C向AlCl3溶液中滴加氨水至
24、过量：Al3+3OHAl（OH）3D将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A次氯酸为弱酸，应保留化学式；B二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠；C一水合氨为弱碱应保留化学式；D原子个数不守恒【解答】解：ACl2与H2O反应，离子方程式：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故A错误；B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式：2H+SiO32H2SiO3（胶体），故B正确；C氨水为弱碱，与氯化铝反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和浓硝酸的反
25、应，离子方程式：Cu2+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故D错误；故选：B【点评】本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水、次氯酸都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，注意反应遵循客观事实，题目难度不大13用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（）ABa（OH）2 溶液BNaOH溶液CBaCl2溶液DAgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】可用酸或碱鉴别Na2CO3，加入酸生成二氧化碳气体，加入碱应生成沉淀，NH4NO3可与碱反应生成氨气，AlCl3
26、可与碱反应生成氢氧化铝沉淀，碱过量，氢氧化铝溶解，以此解答该题【解答】解：A加入氢氧化钡，Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3现象分别为生成沉淀、无现象、先生成沉淀，后溶解、生成刺激性气味的气体，可鉴别，故A正确；B加入氢氧化钠，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C加入氯化钡溶液，不能鉴别NaCl、AlCl3、NH4NO3，都不反应，故C错误；D加入硝酸银溶液，Na2CO3、NaCl、AlCl3都生成沉淀，不能鉴别，故D错误故选A【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大
27、14将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A硅酸钠溶液B石灰水C次氯酸钠溶液D氯化钙溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】选项中只有硅酸的酸性比碳酸弱，则足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，以此来解答【解答】解：A足量的CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故A选；B足量的CO2与石灰水反应生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故B不选；C足量的CO2与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠、HClO，无沉淀生成，故C不选；D足量的CO2与氯化钙溶液不反应，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生
28、的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大15在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A1：6B1：5C6：1D5：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，
29、氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1故选D【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大16制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A铜与浓硝酸B铜与稀硝酸C氧化铜和硝酸反应D氢氧化铜和硝酸反应【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO+H2OCuO
30、+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O结合方程式解答该题【解答】解：铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO+H2OCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O当Cu（NO3）2计量数相同时，铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应所对应的硝酸的计量数分别是4、2、2，所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是：ABC=D，故选A【点评】本题考查C
31、u及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大17下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，向石灰水中通入CO2至过量，CaCl2溶液中通入CO2至过量ABCD【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3比Na2CO3溶解度小；先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀
32、，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；碳酸酸性弱于盐酸，向CaCl2溶液中通入过量CO2，无现象【解答】解：中有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，析出碳酸氢钠晶体，故有沉淀析出且不溶解；化学反应方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象；向石灰水中通CO2，反应有：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O； CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，现象为先沉淀后溶解；盐酸是强酸，碳酸
33、是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出只有符合故选A【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意有的物质之间发生反应时滴加顺序不同反应不同18把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa（OH）2NaOHHClNaOHAABBCCDD【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】ANaHCO3 +Ca（OH）2 的量不同反应产物不同；B分别发生AlCl3+3N
34、aOHAl（OH）3+NaCl，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；C只发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；D只发生MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl【解答】解：A因X溶液逐滴滴入Y溶液中，反应是Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，现象是生成白色沉淀，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中发生Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32，都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；B因X溶液逐滴滴入Y溶液中发生AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，则没有明显现象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生AlCl3+3NaOHAl（O
35、H）3+NaCl，有白色沉淀，现象不同，故B正确；C因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，都有气泡冒出，现象相同，故C错误；D因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误；故选B【点评】本题考查利用滴加顺序不同判断发生的反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意某些化学反应中反应的滴加顺序与物质在反应时的量的多少决定了发生的化学反应不同，题目难度中等19向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充
36、分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应【专题】氧族元素【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并
37、加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ANH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉BHCl （H2O含石蕊） 红色喷泉CC12（饱和食盐水） 无色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉【考点】氨的物理性质；氯气的物理性质【分析】依据喷泉实验的原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，结合物质的性质判断喷泉的颜色【解答】解：A氨气极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶
38、中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，所以形成的蓝色喷泉，故A正确；B氯化氢极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红，所以形成的红色喷泉，故B正确；C氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不会形成负压差，不会产生喷泉，故C错误；D二氧化碳为酸性氧化物，易于氢氧化钠反应，使烧瓶内外形成负压差而产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故D正确；故选：C【点评】本题考查喷泉实验，明确喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大二填空题（本题包括5小题，共50分）21把对应物质的字母代码填入括号内A水玻璃
39、 B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠E新制氯水 F小苏打 G二硫化碳 H次氯酸钙1漂白粉或漂粉精的有效成分H 2常温下能使铝铁钝化C3能使石蕊试液先变红后退色E 4能做木材防火剂A5能做净水剂B 6能做供氧剂D7能做处理胃酸过多的一种药剂F 8能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂G【考点】氯气的化学性质；物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】1次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分；2常温下能使铝铁钝化的是浓硫酸或是浓硝酸； 3能使石蕊试液先变红后退色的物质具有酸性且具有氧化性；4能做木材防火剂的是耐火材料；5能做净水剂的是可以产生氢氧化铁或是氢氧化铝胶体的物质；6过氧化钠可以
40、和水、二氧化碳都可以反应产生氧气；7能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；8单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【解答】解：1次氯酸钙是漂白粉或漂粉精的有效成分，故答案为：H；2常温下能使铝铁钝化的是浓硫酸或是浓硝酸，故答案为：C； 3能使石蕊试液先变红后退色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为：E；4硅酸钠能做木材防火剂，是耐火材料，故答案为：A；5能做净水剂的是可以产生氢氧化铁或是氢氧化铝胶体的物质，如明矾，故答案为：B；6过氧化钠可以和水、二氧化碳都可以反应产生氧气，常做供氧剂，故答案为：D；7能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可
41、以和盐酸反应的物质，可以选择碳酸氢钠，故答案为：F；8单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以二硫化碳作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂，故答案为：G【点评】本题侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的迁移应用是关键，难度中等22甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙 丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 的化学方程式：2SO2+O22SO3（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2写出 的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种
42、常见的酸，则甲为S，则乙为SO2，丙为SO3，丁为H2SO4；（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则甲为NH3 ，乙为NO，丙为NO2【解答】解：（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则甲为S，则乙为SO2，丙为SO3，丁为H2SO4，的化学方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：H2SO4；2SO2+O22SO3；（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则甲为NH3 ，乙为NO，丙为NO2，的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：NO2；4NH3+5O24NO+6H2O【点评】该题考查无机框图题的判断，是高考中的常见题型，属于基础
43、性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口23（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：N2+3H22NH3（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气（3）NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2（4）氢氟酸应存放在塑料瓶中，因为SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（请用化学方程式表示原因）【考点】氮族元素简介；氧化还原反应【专题】氮族元素【分析】（1）将空气中游离态的氮
44、转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨；（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）NO2与水反应生成NO和硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比；（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应存放在塑料瓶中【解答】解：（1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨，化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，
45、氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O；湿润的红色石蕊试纸；（3）NO2与水反应生成NO和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比为1：2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此应存放在塑料瓶中，故答案为：塑料瓶；SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【点评】本题考查了氮族元素的性质和氧化还原反应理论，难
46、度不大，旨在对氮族元素的性质和氧化还原反应原理的考查，注意氢氟酸的特性24某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题（1）装置中的现象是固体溶解且有气泡生成，装置的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H+HCO3=CO2+H2O（2）装置中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸碳酸硅酸【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】实验设计题【分析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性，且
47、碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成；（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O；故答案为：固体溶解并有气泡产生；吸收CO2中混有的HCl气体；H+HCO3=CO2+H
48、2O；（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸碳酸硅酸，故答案为：酸性：盐酸碳酸硅酸【点评】本题以强酸制取弱酸为载体考查无机化学实验，侧重考查学生实验操作、观察及总结归纳能力，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据实验现象进行总结归纳，题目难度不大2
49、5某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2从物质类别看，SO2属于酸性（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：还原性和酸性；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得
50、的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式Cl2+2OHCl+ClO+H2O【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题；卤族元素；氧族元素【分析】A用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气（1）酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化
51、物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的氧化物为两性氧化物；（2）实验室用装置E制备Cl2，为MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，据此书写方程式；盐酸在该反应中表现出还原性和酸性；（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：（1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故答案为：酸性；（2）实验室用MnO2和浓
52、盐酸在加热的条件下制备氯气，反应中二氧化锰中锰元素从+4价降为氯化锰中+2价，部分氯化氢中1价的氯升高为氯气中0价，根据得失电子守恒，则二氧化锰系数为1，氯气系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；还原性和酸性；（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：溶
53、液由无色变为红色，D：无明显现象，故答案为：溶液由无色变为红色；无明显现象；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O【点评】本题考查物质的性质实验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及
54、二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意尾气的处理方法四、计算题（本大题共10分）264.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）计算（1）生产气体的体积（标准状况下）（2）生产硝酸铜的物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）根据n=计算4.8g铜的物质的量，再根据3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O计算生成的NO的物质的量，根据V=nVm计算生成NO的体积；（2）根据铜原子守恒可知nCu（NO3）2=n（Cu），再根据c=计算【解答】解：（1）4.8g铜的物质的量=0.075mol，则：
55、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 20.075mol n（NO）故n（NO）=0.05mol，所以V（NO）=0.05mol22.4L/mol=1.12L，答：生成NO的体积为1.12L（标准状况下）（2）nCu（NO3）2=n（Cu）=0.075mol，cCu（NO3）2= =0.75 mol/L，答：生产硝酸铜的物质的量浓度为0.75 mol/L【点评】本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握27不用写计算过程常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气
56、体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为BD A 2：3 B 3：2 C 1：19 D 19：1【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】先判断剩余的气体的成分，若为氧气，然后根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算，求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的氧气，若剩余气体为NO，说明NO2过量，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2和O2，最后相加得到原来的NO2【解答】解：NO2和O2混合气体的试管倒立于水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余的
57、5mL气体可能为氧气，也可能是NO气体，气体缩小的体积为：20mL5mL=15mL，若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=15mL，解得：x=3mL则氧气的总量为：3mL+5mL=8mL，V（NO2）=20mL8mL=12mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为12mL：8mL=3：2；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为5mL3=15mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL15mL=5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y，则有：5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，原来的NO2的总量V（NO2）=20mL1mL=19mL，原混合气体中NO2和O2的体积比为19mL：1mL=19：1，故答案为：BD【点评】本题主要考查了NO2、O2和H2O反应的计算，题目难度中等，需要明确反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中若过量的气体为NO2，但最后的剩余气体不是NO2，而是NO，原因是3NO2+H2O=2HNO3+2NO2016年3月7日