1、 遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe 56 C1 35.5 第卷（选择题，
2、满分42分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B速滑馆采用C02做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料2最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一,下列关于水的说法中正确的是A升高温度，纯水的PH值变小B加入电解质一定会破坏水的电离平衡
3、CPH=7的水一定呈中性D水的电离过程需要通电3家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是A分子式为C13H20O2B与乙酸互为同系物C能与金属钠反应 D能发生取代反应，不能发生加成反应4下列化学用语表达正确的是ACCl4的比例模型: BNa2O2的电子式: C硝基苯的结构简式：D氯仿的分子式：CHCl35下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸B工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒CMg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D热的纯碱溶液去油污效果好6. 下列各反应的离子方程式
4、书写正确的是A用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+2H2O4AgO24H+BNaHSO3的水解：HSO3-H2OH3O+SO32-C向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)S2-(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)D同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合: HSO3- +OH-= SO32-+H2O7下列电化学装置完全正确的是8下列有关叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B25时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为108：1C下列4种pH相同溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH中c(Na+)的大小顺
5、序是 （注：酸性C6H5OH弱于H2CO3）D用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL9设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NAB4.6gC2H6O中含极性键数目一定为0.7NAC25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD0.1molL1 NH4NO3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4数目为NA10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cr3+B中性溶液中：Cl-、NO3-、Fe3+、Al3+C1.0molL1的NaAl
6、O2溶液中：SO42-、HCO3-、K、Cu2+D水电离的c(H)=11011molL1的溶液中：K、Na、SO42-、NO3-11下列说法正确的是A分子式为C4H8BrCl的有机物共有12种(不含立体异构) B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C四苯基甲烷（）分子中所有原子可能共平面D甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有4种12下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较CH3COOH和HClO的酸性用PH试纸测定同浓度的两溶液的PH值B检验 Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入
7、过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）13分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是A氧化物的水化物酸性：ZXWB原子半径大小顺序：XYXY1425时，下列有关叙述正确的是 A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，则HA溶液中的c(H)与BOH
8、中的c(OH)相等C向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)20mLD在pH8的NaB溶液中：c(Na)c(B)9.9108mol/L15双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2解离成H和OH，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A出口2的产物为HBr溶液B出口5的产物为硫酸溶液CBr可从盐室最终进入阳极液中D阴极电极反应式为2H2e=H216某甲烷燃料电池的构造如下图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。
9、下列说法正确的是Ab是电池负极B电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回bC出口Y中KOH的质量分数小于Da电极的电极反应式为：CH48e8OH-=CO2+6H2O17“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图,下列说法正确的是A标准状况下,11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NAB反应的原子利用率为100%C淀粉的分子式为(C6H10O5)n,与纤维素互为同分异构体 D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机1825 时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液
10、，溶液中与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)B25 时，HA酸的电离常数为1.010-5.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大第卷（非选择题，满分58分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。三、必做题（注意：19、20、21三个题为每位考生必做题）19（16分） 、下图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。（1）图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母）A碳棒 B锌板 C铜板 （2）
11、图2中,钢闸门C作 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为 ,检测该电极反应产物的方法是 。、已知：KspFe(OH)2810-16，KspFe(OH)3110-38，KspZn(OH)2410-17，Ksp(AgCl)210-10，KspAg2CrO4(砖红色)210-12。回答下列问题：（1）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是 （填化学式）。常温下，若使0.4 molL-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为 。（2）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶
12、液中加入适量 溶液，再加入 （填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。ANH3H2O BNa2CO3 CZnO DZnCO3（3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定终点的现象是 ，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度为1.0106 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)= molL1 。 20.（13分）2022年4月16日,中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步:I. 固态胺吸收与浓缩CO2（1）在水蒸气
13、存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应) ,再解吸出CO2的简单方法是 。第二步： CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下:. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1=+41 kJmol-1. CO(g) +3H2(g) CH4(g) +H2O(g) H2=-246 kJmol-1（2）反应CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)H= kJmol-1。（3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 (写一种)。（4）科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应,前三步历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用“ ”标注,Ts
14、表示过渡态。下列说法中一定正确的是 (填字母)。A前三步的总能量变化为H-2.1eVB该转化反应的速率取决于Ts1的能垒CHOCO转化为CO和OH的反应H0D改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率第三步： CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气（5）电解时阳极产生O2的电极反应式为 。、神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。（6）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为 ；当飞船运行到地影区时
15、，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（7）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。21.（14分）磺酰氯( SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2 ,装置如图(部分夹持装置已省略)。已知:SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1)H= -97.3kJ/mol; SO2Cl2熔点为-54.1,沸点为69.1,常温较稳定,遇水剧烈水解,100以上易分解。回答下列问题:（1）仪器A的名称是 ，装置丙中
16、橡胶管的作用是 。（2）装置丙中发生反应的离子方程式为 ,上述仪器的正确连接顺序是e g，h f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。（3）仪器F的作用是 。（4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中,其原因是 。（5） SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为 。（6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL（标准状况下，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯5.4g,则磺酰氯的产率为 。四、选做题（每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计入总分）22化学选修3：物质结构与性质（15分）氮元素与氢元素能形成多种化合物，在工业、农业和国防等方面用途非常广泛，例如：氨气、肼(N2H4)、叠
17、氮酸(HN3)等，请回答下列问题：（1）N位于周期表中 区, 基态N原子的价电子排布式为 。（2）N2H4分子的电子式为 ，其中N采取 杂化。（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：Fe(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中Fe的配位数为 ，SO42-的立体构型为 。（4）已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn(NH3)42+，1mol该离子含有键的数目为 。（5）氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 。 已知该晶体的密度为dgcm-3，N和Al的半径分别为apm和bp
18、m，阿伏加德罗常数值为NA。用含a、b、d和NA的式子表示该晶体中原子的空间利用率 （用含a、b、d和NA的式子表示）。23化学选修5：有机化学基础（15分）化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。以下为化合物M的合成路线：已知：RCOORRCH2OH 请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为 ；F的化学名称为 。（2）DE的化学方程式为 。（3）G的结构简式为 。 （4）HI的反应条件为 。（5）J+EK的反应类型为 。（6）满足下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 能够与FeCl3溶液发生显色反应；不含有甲基；能够
19、发生银镜反应。其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为 。遂宁市高中2023届第四学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.A 12.C二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.B第卷 非选择题(共58分）19.（16分）（除标注外，其余每空2分）、（1）B （1分） （2）阴 （1分） 2Cl-2
20、e-Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉-KI溶液,溶液变蓝) 、（1）Fe(OH)3（1分） 6（2）双氧水或氯气或氧气（1分） CD（3）生成砖红色沉淀 510520.（13分）（除标注外，其余每空2分）（1）加热（1分） （2）-205（3）增大压强或降低温度等合理即可（1分） （4）BC （5）2H2O-4e=O2+4H+ (或4OH-4e=O2+2H2O）（6）Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O 减小（1分） （7）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)221.（14分）（除标注外，其余每空2分）（1）蒸馏烧瓶（1分
21、） 平衡气压，使液体顺利滴下（1分） （2）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O cdab （1分） b a （1分）（3）吸收SO2、Cl2，防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解（4）因为制备SO2Cl2的反应为放热反应，SO2Cl2的沸点低，温度过高易气化且易分解（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）8022.（15分）（除标注外，其余每空2分）（1） P （1分） 2s22p3 （1分） （2） sp3 （1分）（3）N2O、CO2等（1分） 6（1分） 正四面体形 （4）16NA （5）AlN 23.（15分）（除标注外，其余每空2分）（1）羟基、醚键 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸 （2） +CH3OH +H2O （3） （4） 光照 （1分） （5）取代反应 （6） 23