1、常州市第一中学高三化学练习卷班级 姓名 第I卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指A不用铅桶装的汽油 B不含四乙基铅的汽油C不含Pb(NO3)2的汽油 D不含氧化铅的汽油2NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是A16g臭氧中含有NA个氧原子 B1mol Na2O2中含有lmol共价键C0.5L pH2的硫酸溶液中含有0.01NA个H3O+ D0.1mol NaHSO3晶体中含有0.1NA个阴离子3PCl3能与水发生如下发应：PCl33H2OH3PO33HCl，下列说法不正
2、确的是A该反应是氧化还原反应 B该反应是复分解反应CPCl3是极性分子 DPCl3与碱溶液反应生成多种盐4国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68，它们会发出300多种能引发30多种疾病的有害物质、三氯乙烯就是其中一种，其化学式为C2HCl3。下列对三氯乙烯的叙述，正确的是：该物质是由碳、氢、氯三种元素组成 该物质是由三氯乙烯分子构成的化合物 该物质中碳、氢、氯的质量之比为213该物质的分子是平面分子A只有 B只有 C D5在实验室中，贮存物质或仪器洗涤方法错误的是A溴水可用细口滴瓶盛放 B做完银镜实验后的试管可用稀硝酸溶液洗涤C白磷可贮存于水中 D浓硝酸可用棕色细口瓶
3、盛放6在t时，将一定量的CuSO4溶液蒸发掉ag水后冷却到t，有mgCuSO45HO析出，若再加热蒸发掉bg水并冷却到t，又析出ngCuSO45HO。用S表示t时CuSO4的溶解度，下列算式一定正确的是A B C D7在下列反应中：zXO4bYcHdX2eY28H2O，化学计量数b、d分别为A5，6 B10，2 C6，2 D10，58在隔绝空气的情况下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18g B20g C22g D无法计算二、选择题（本题包括10小题，第91
4、6题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）ABCD10黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图112。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。那么跟1mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大量分别是A6mol、1mol B6mol、2molC7mol、1mol D7mol、2mol通电
5、11能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是 A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液 2H2O 2H2+ O2 B乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+ H2O C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+ SO2 + H2O 2HCO3+ SO32 D碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba2+ + HCO3+ NH3H2O BaCO3+ NH4+ +H2O12在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ACa2+、K+、HCO3、OH BFe2+、Cl、H、MnO4CNa+、Mg2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、SO42、Cl
6、13已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+，MnO4 Mn2+，Cl2 2Cl，HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO314短周期元素M和N的离子分别为M2+和N2，并具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM的原子序数比N小 BM2+的离子半径比N2小CM和N原子的电子层数相同 DM和N原子最外层电子数相同15在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C
7、的百分含量， T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1 A反应物A的转化率 B平衡混合气中物质B的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量16高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分 为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 K+ O2A超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:117如右
8、图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY， 起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在 的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。 下列说法错误的是 KABA 反应速率：v（B） v（A） BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：PB = 2PA D平衡时Y的体积分数：AB18CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图25-2所示，下列结论不正确的是A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应
9、速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间消耗的CaCO3质量为20g班级 姓名 题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19（10分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同)(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙
10、烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 .(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是： 。20（12分）根据下述实验装置和操作，回答有关问题（1）按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应实验中在B管中观察到的现象是：_B管中发生反应的离子方程式是：_ 操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a实验中在B管中观察到的现象是：_B管中发生反应的离子方程式是：_（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧（有关装置及操作均已略去），最后留下
11、红色固体将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去回答：问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）问题2：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所产生的氧化还原反应的化学方程式_ 这个反应的氧化剂是_，还原剂是_ 四、（本题包括2小题，共18分）21. (10分)将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2
12、)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为 。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。(3)若在另外一个2L的密闭容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.4 mol/L、0.2 mol/L、0,当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号) 。A.c(NO2)=0.35 mol/L B.c(NO2)=0.45 mol/LC.c(O2)=0.15 mol/L或c(NO)=0.30 mol/L D.c(N
13、O)=0.35 mol/L同时c(NO2)=0.09 mol/L(4)在某条件下(3)题平衡时c(NO2)=0.2mol/L,如NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0,则该条件下达平衡时c(O2)的范围是 .22（10分）如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：请回答以下问题：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是_。若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_；D转化为E的一定条件是_。若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_；A
14、、B、D、E中易溶于C的物质是_(填字母)。五、（本题包括2小题，共18分）23感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其他药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交联高分子，它的结构简式如下：请据此回答下列问题：（1）聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为_。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为_。（2）聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚属_反应(填反应类型)。（3）乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应方程式(有机物用结构简式表示
15、)_ _。（4）肉桂酸有多种同分异构体，其中含苯环且苯环上只有一个链状取代基并属于酯类的肉桂酸的同分异构体，除 外还有两种，请写出其结构简式：_24(10分) 21（8分）2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”例如：中*C就是“手征性碳原子”含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）（1） 据报道最新合成的有机物A为：具有光学活性，若要使A失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）(
16、用方程式表示)：（2）某链烃B的分子式为，在B的各种结构（不考虑结构）中，含有“手性碳原子”，且与足量加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中三种的结构简式为：则另两种的结构简式为：_，_六、(本题包括2小题，共18分)25在常温常压下，将丙炔和氧气的混和气体a升点燃，反应后生成CO2和水蒸气。恢复为原状态时，混和气体变为b升。试求在原混和气体中丙炔和氧气的体积各多少升?(请用a和b的关系式表述答案)26现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭器中加热到250，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为Wg。 （1）写出可能发生反应的化学方程式。_ （2）设混和
17、物中NaOH为xmol(0X0.2。当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”代数式表示。)请填表回答：z值残留固体(化学式)W值(g)x0.10x0.10.1x0.2（3）在下面坐标中，画出W值随z值变化的曲线。参考答案一、1B 2C 3A 4C 5A 6D 7B 8B二、9 C设浓度为amol/L的氨水密度为，另一为，根据计算公式则有：a，又知2ab，整理可得：，因氨水的密度比纯水的小，浓度越小，反而密度越大，故，推得：，答案C正确 10B 11 BC 12CD 13B 14B 15 AD 16AD 17 CD 18A三、19 (1)AEF (2)AB (3)AF
18、 (4)D (5)安全瓶防止碱液倒吸20（1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色方程式：操作2：溶液中有气泡产生，夹好夹子a后，溶液中出现白色絮状沉淀，一段时间内不变色方程式：（2）问题1：问题2：；， 四、21每空2分 共10分(1)0 2mol (2)SO2 NO2 (3)AC (4)0.05mol/Lc(O2)0.1mol/L22（本小题10分）则A是_NaCl_；则A是_H2S_ _；D转化为E的一定条件是 催化剂、加热。 。则A是_CH3CH2OH_；A、B、D、E中易溶于C的物质是_ A、D、E_(填字母)。五、23（1）聚乙烯醇 （2）加成催化剂 （3）CHCH （4） 2421（1）将A 与 加成，使CHO变为将A氧化，使变为一CHO将A与酯化，使变为将A水解，使变为将A与浓共热，使变为（2）六、25若恰好完全反应，氧气的体积为2(ab)，丙炔的体积为；若丙炔过量，氧气的体积为2(ab)，丙炔的体积为2ba；若氧气过量，氧气和丙炔的体积均为26（1）NaOHNaHCO3Na2CO3H2O 2NaHCO3Na2CO3CO2H2Ox值残留固体（化学式）w值（g）x0.1Na2CO310.60x0.1Na2CO310.60.1x0.2Na2CO3、NaOH13.226x （2） （3）
