1、顺德区2021届高三第三次教学质量检测（2021.2.19）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 Sb-122 Ce-140一、单项选择题（110每小题2分；1116每小题4分）1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A金属钠着火时能用泡沫灭火器灭火 B苏打可用于治疗胃穿孔 C小苏打可用作面点膨松剂 D发霉的食品，可用硫黄熏蒸杀菌后食用22020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是 A挖土铲氮化碳特种钻头 B国
2、旗复合纤维织物 C降落伞氮化硼纤维 D望远镜碳化硅特种陶瓷3下列化学用语表示正确的是 A中子数为8的碳原子：C BO2-的结构示意图： C丙烷的球棍模型 D氯化钙的电子式：4中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是A明徐祯卿“采桑作蚕丝，罗绮任侬着”区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法B宋敖陶孙“人生请治田，种秫多酿酒”酿酒的主要原料是油脂C宋苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于单糖D纲目“桐油吐人，得酒即解”桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1molL-1
3、NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA C2.24LCO2中含有的分子数为0.2NA D2.0g由H218O与2H2O组成的混合物中所含的中子数为NA6下列离子方程式书写正确的是 A向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO32- + H+ = HCO3- B氧化铁与氢碘酸反应： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 D向CuSO4溶液中通入H2S气体： Cu2+ + S2- = CuS72017年4月，中国科学院长春应化所提出并论
4、证了基于反应6Li + N2 2Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。Li-N2可充电电池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。下列说法不正确的是 Aa极为电池的负极 BN2在放电过程中发生氧化反应 C电池放电时Li+移向b极 Db极的电极反应式为：N2 + 6Li+ + 6e- = 2Li3N8Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是 AX是乙醇的同系物 BZ的分子式为C12H12O5 CY分子中所有原子不可能在同一平面上 DX的一氯代物只有2种9M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是选择性活化催化剂过渡态EMNP
5、COH A生活中常用P除水垢 B催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变 CM和N转化为P是一个放热反应 D该反应有利于治理温室效应1molSO2(g)反应过程H1 H21mol S(g)+ 1mol O2(g)1mol S(s)+ 1mol O2(g)O能量10已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) H1； S(g) + O2(g) = SO2(g) H2 。下列说法不正确的是 A硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能 B相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定 C两个反应右反应物的总键能都比生成物的总键能小 D两个过程的能量变化可用右图表示11常温下，下列各组离
6、子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙变红的溶液： AlO2-、NO3-、Cl-、Na+ B与Al反应有H2生成的溶液：NO3-、Cl-、Fe3+、Na+ C=110-13molL-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、K+ D能使无色酚酞变红的溶液：HCO3-、HS-、Ba2+、NO3- 12由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是混合气体酸性高锰酸钾溶液甲乙丙丁 A用装置甲除去乙烯中的少量SO2 B用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl D用装置丁分离氯酸钾溶液
7、和二氧化锰的混合物13某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO、CaO，还有一定量的SiO2）可用于制备绿矾（FeSO47H2O），其流程如图所示：烧渣酸溶sg硫酸过滤sg滤渣1还原sgA过滤sg滤渣2一系列操作sgFeSO47H2O A“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好 B“滤渣1”的成分只有SiO2 C“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NA D“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干X=Z-XYXWWWYYYYY14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是 A非金属性： X
8、YZW BY、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 CX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 D图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构15电解Na2CO3溶液（足量）可制得NaHCO3和NaOH，其原理如图所示，下列说法错误的是KNa+电源NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)ABNaOH(aq)NaOH(aq)离子交换膜abcd AK闭合后，A电极上发生的反应为 4CO32- +2H2O-4e- = 4HCO3- + O2 Ba处产生的气体和b处产生的气体的质量比为16 ：1 CK未闭合时，左侧电极室溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-
9、) c(H+) D当A极室生成1molNaHCO3时，B极室NaOH增加1molpc(X)02468101214024.76.378.410.314pHpHpOHpc(H2A)pc(HA-)pc(A2-)16二元酸（H2A）溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A图中均是常温时的数据 BpKa1（H2A）=6.3 ，pKa2（H2A）=10.3 C溶液中可能存在：c(H+) = 2c(A2-) + c(HA-)+ c(OH-) DpH=8的溶液中：c(A2-) c(H2A) c(HA-)二、非选择题（56分。第1719题为必考题；第2021题为选考题）1
10、7（14分）苯乙酮（）广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。 已知：名称相对分子质量沸点/密度（gmL-1）溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂乙酸601181.05易溶于水，易溶于有机溶剂搅拌子步骤：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐（C4H6O3），在7080下加热45min，发生反应：+ (CH3CO)2OAlCl3COCH3+ CH3COOH步骤：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理
11、，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。步骤：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。请回答下列问题：（1）AlCl3在反应中作 ，步骤中的加热方式为 。（2）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号） A100ml B250ml C500ml D1000ml（3）图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为 。（4）步骤中生成的白色胶状沉淀的化学式为 ，可用浓盐处理该沉淀，发生反应的离子方程式为 。（5）步骤中用NaOH溶液洗涤的目的是 。（6）实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为 。18（14分）
12、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）为原料回收Ce的流程如图所示：废玻璃粉末酸浸滤渣滤液滤渣H2O2、盐酸滤液调pHCe(OH)3悬浊液酸CeCl36H2OCeCl3Ce一定条件浓HCl/氩气氛围已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 （写两种）（2）操作和均为 。（3）写出加入H2O2只用还原剂时发生反应的离子方程式 。操作在加热的条件下加入浓HCl的作用是 。（4）当加入碱调节溶液的pH=9时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)= mol/L。已知
13、：25时，Ce(OH)3的Ksp= 810-21（5）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复23次，平均消耗10.00mL标准液。 写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。 CeCl3样品的纯度为 %19（14分）汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(
14、g) H1 = -566kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H2 = +181kJ/mol 2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g)+ N2(g) H3 H3= ，则反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 对于反应，改变某一条件，下列图像正确的是 （填标号）O压强D化学平衡常数O压强CCO2的体积分数T1T2O反应时间BNO的转化率T1T2vOT2TA（2）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO(g)和CO(g)，在一定条件下发生上述反应，测得一定时间内CO(g)和N2(g)的物质的量随温度变化
15、如下表：T1T20min5min10min15min20min25min30minn(CO)/mol2.01.160.800.800.500.400.40n(N2)/mol00.420.600.600.750.800.80T1时，05min内以NO(g)表示的反应速率v(NO)= molL-1min-115min后，其它条件不变，只改变温度，由表中数据变化判断T1 T2（填“”“”或“=”）。理由为 。（3）实验测得v正= k正c2(CO)c2(NO)，v逆= k逆c(N2)c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2L的恒容密闭容器中加入1molNO(g)和1mol CO(g
16、)，在T2下反应达到平衡时，k正 ：k逆 = 。20选修3：物质结构与性质（14分） 硒化物（如KCu4Se8）可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：（1）基态Se原子核外电子排布式为Ar 。（2）K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为 。（3）O、S、Se均位于元素周期表第A族，它们的氢化物H2O、H2S、H2Se分子的键角从大到小顺序为 。（4）配合物Cu(CH3CN)4BF4中，阴离子的空间构型为 ，配合离子中与Cu（）形成配位键的原子是 ，配体中碳原子的杂化方式是 。（5）TMTSF（）中共价键的类型是 ，每个分子中含 个键。（6）Cu、Sb、Se组成
17、的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=556pm，c=1128pm，该晶体的密度为 （列出计算表达式）gcm-3 。Cu(位于棱上和面上)Se(位于晶胞内)Sb(位于顶点和体心)21选修5：有机化学基础（14分） 制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：GC8H15NO3FEPCl3DCCH2BrHCHO，HBrZnCl2AC8H10Et3NH+NaCNBCH3OHH3COOCHN浓H2SO4，OOCH3HCHO，HBrZnCl2CH2Br已知：NaCNH+RX RCN RCOOH RCOOHPCl3RCOClRNH2RCONHR 回答下列问题：（1）A的化学名称是 。（2）由B生成C的反
18、应类型为 。（3）D的结构简式是 。（4）E与F生成G的化学方程式为 。（5）H中含氧官能团的名称是酰胺基、 、 。（6）芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的一种结构： 核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1 ：2 ：2 ：6 在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛（7）设计以苯胺（）及甲醛为起始原料制备2吲哚酮（）的合成路线（无机试剂任选）【参考答案及评分标准】1-16 CBCAD ABCBD CDCBB D17（1）催化剂（1分） 水浴加热（1分） 其它答案不给分（2）B（2分，其它答案0分）（3）冷凝管（2分，长导管，球形冷凝管、直形冷凝管均2分）（4）Al(OH
19、)3（2分，其它答案0分）Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O（ 离子方程式写对得2分，反应物、生成物正确，配平错得1分，写成化学方程式得1分）（5）除去乙酸（得2分，写除去乙酸和HCl得2分，写除去HCl得1分，写其它答案不得分） （6）82.4%(2分)18（1）搅拌、适当增加浓度、适当升温（写出其中两个得2分，写出其中1个得1分，写对一个，错1个0分，错2个得0分）（2）过滤（写对得2分，其它答案不得分）（3）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（离子方程式写对得2分，反应物、生成物正确，配平错得1分，写成化学方程式得1分防止在加热过程中Ce3+水解成Ce(OH
20、)3（写出防止水解即可得2分，其它答案不得分）（4）8.010-6（2分，810-6也可的2分，科学计数法不科学，如：0.810-5扣1分）（5）Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ （离子方程式写对得2分，反应物、生成物正确，配平错得1分，写成化学方程式得1分）78.88（2分，写成78.9得1分，0.7888,0.789得0分）19（1）-747kJmol-1（2分，不写单位或单位错误得1分，算数错误得0分） 低温（2分）BD （2分，B1分，D1分，多写倒扣1分）（2）0.084（2分，其它答案不得分） （2分）降低温度，平衡正向移动，CO的物质的量减少，N2的物质的量增多
21、（2分，逻辑正确即得分，回答不完美可酌情扣分）（3）160:1或160 （2分，其它答案不得分）20.（1）3d104s24P4（1分） （2）钾的原子半径比铜大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜弱（2分，原子半径大小比较正确得1分，金属键强弱比较得1分）（3）H2OH2SH2Se（1分，其它答案不得分）（4）正四面体（1分）；N（1分）； sp和sp3(2分，各1分，多写其它倒扣1分)（5）键和键（2分，极性键和非极性键也得2分，写出其中之一可得1分，其它答案不得分） 27（2分）（6）（未化简也得2分，长度单位换算错误扣1分）21（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯，得1分，其它不得分）（2）取代反应（2分，写取代也得2分，其它答案不得分）（3）（2分）（4）（2分，写“=”不扣分，反应条件不写不扣分，其它物质写对，漏写HCl扣1分（5）酯基（1分），醚键（1分）（其它答案不得分）（6）（两种结构，写对其中1个即得2分）（7）（写对其中1步-3步可得1分，写对其中4步得2分，写对其中5步得3分）