1、十七 物质的量浓度【学考达标】共 50 分一、选择题(本题共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL【解析】选 D。根据公式 cnV，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项，溶液的体积不等于 1 L；B 项，未标明标准状况，22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol；C 项，浓盐酸与水混合后，
2、溶液体积不是 10 L；D 项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热【解析】选 D。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【解析
3、】选 B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A 错误；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。4在 100 mL 的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl的物质的量浓度为()A3 molL1 B2 molL1C0.3 molL1D0.2 molL1【解析】选 A。n(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl)0.3 mol0.1 L3 molL1。【补偿训练】物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 32
4、1时，三种溶液中 Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343【解析】选 D。设物质的量浓度均为 x，则三种溶液中 Cl物质的量分别为 3x、4x、3x，即 Cl的物质的量之比为 343。5氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的 BaCl2 溶液浓度可能偏低的有()A将砝码放在左盘上，BaCl2 放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线D定容时俯视刻度线【解析】选 A。误差分析根据 cnV mMV，由 m、V 的大小判断。A 项将砝码放错位置后，称得的 BaCl2 质量可能偏小，所
5、得溶液浓度可能偏低；B 项无影响；C 项摇匀后，液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D 项定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。6下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12 个月主要离子成分：钾离子(K)：1.027.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1氯离子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根离子(SO24)：0.419.2 mgL1A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的含量均在 1027.3 mgL1 之
6、间C该品牌饮用矿物质水中 c(Mg2)的最大值为 2104 molL1D一瓶该品牌饮用矿物质水中 SO24的物质的量不超过 1105 mol【解析】选 C。该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，A 错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为 1027.3 mgL1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在 1027.3 mgL1之间，B 错误；由标签可知，Mg2含量为 0.14.8 mgL1，c(Mg2)的最大值为4.8103 g24 gmol11 L2104 molL1，C 正确；SO24含量为 0.419.2 mgL1，一瓶该
7、品牌饮用矿物质水的体积为 500 mL，SO24的质量最大值为 19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故 n(SO24)的最大值为 0.009 6 g96 gmol1 1104 mol，D 错误。7(2021绍兴高一检测)下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 0.1 molL1 氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl 溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl 溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液【解析】选 D。溶液具有均一性、稳定性，即浓度与 V 的大小无关，只与原溶质的浓
8、度和化学式有关。所以A 中 c(Cl)0.1 molL1；B 中c(Cl)0.2 molL1；C 中 c(Cl)0.1 molL1；D 中 c(Cl)0.3 molL1。8(2021荆州高一检测)下列关于 0.1 molL1Ba(NO3)2 溶液的正确说法是()A该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO3)2 制得B1 L 该溶液中含有 Ba2和 NO3离子总数为 36.021022 个C0.5 L 该溶液中 Ba2的物质的量浓度为 0.2 molL1D0.5 L 该溶液中 NO3的物质的量浓度为 0.1 molL1【解析】选 B。0.1 mol Ba(NO3)2 溶于 1 L
9、 水中，溶液体积不是 1 L，A 错误；N(离子数)cVNA3c(Ba(NO3)2V30.1 molL11 LNA0.3NA，B 正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2)0.1 molL1，C 错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO3)2c(Ba(NO3)220.1 molL10.2 molL1,D 错误。二、非选择题(本题共 2 小题，共 18 分)9(5 分)粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、氯化钙等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。0.4 L 某粗盐溶液由 NaCl、MgCl2、CaCl2组
10、成，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2 的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向 该 稀 释 后 的 溶 液 中 加 入 足 量 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液，可 得 到 沉 淀_mol。【解析】(1)由图可知钠离子的浓度是 1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是 0.5
11、 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5 molL1，则含溶质 MgCl2的质量为 0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3.0 molL11.0 molL120.5 molL1）20.5 molL1，因此该混合液中 CaCl2 的物质的量为 0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为0.5 molL10.4 L1 L0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是
12、0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是 1.2 mol。答案：(1)0.4 19.0(2)0.2 0.2(3)1.210(13 分)(2021雅安高一检测)某学生欲配制 6.0 molL1 的 H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的
13、部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18 molL1 的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度
14、有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作 C 前还需注意_。【解析】(1)c(H2SO4)1 000wM1 0001.1825%983.0 molL1。(2)要配制 6.0 molL1 的 H2SO4 溶液1 000 mL，需选 1 000 mL 的容量瓶。(3)所需的 18 molL1 的浓硫酸的体积为（6.010.480.53.00.15）mol18 molL10.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。(5)操作 C 前需注意将稀释后的硫酸冷却至室温。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液
15、均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【补偿训练】(2021衡水高一检测)用 18 molL1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：(1)所 需 浓 硫 酸 的 体 积 是 _，量 取 浓 硫 酸 所 用 的 量 筒 的 规 格 是_。(从下列中选用)A10 mL B25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不
16、好的容器中。_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_D定容时俯视。_【解析】(1)用浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL1 稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，需要硫酸的物质的量为 0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol18 molL116.7 mL，故选用 25 mL 的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小
17、；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小 B无影响 C偏小 D偏大【选考提升】共 20 分一、选择题(本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分)11(2021六安高一检测)生产、生活中溶液在使用时，溶液的稀释是必有的操作。下列说法正确的是()A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO4 溶液跟 100
18、mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL1B把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2 溶液跟 100 mL 3 molL1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl)仍然是 3 molL1C把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%【解析】选 C。混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A 错误；3 molL1 的 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 6 molL1，3 molL
19、1 的 KCl 溶液中氯离子浓度为 3 molL1，混合后氯离子浓度介于 36 molL1 之间，故 B 错误；100 g 20%的 NaCl 溶液中氯化钠质量为 20 g，稀释后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的 2 倍，为 200 g，所以混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%，故C 正确；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，故 D 错误。【补偿训练】100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中 SO24的物质的量浓度为()A0.
20、2 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL1【解析】选 C。100 mL 0.3 molL1 Na2SO4 溶液中含有 SO24物质的量为 0.10.30.03 mol；50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液中含有 SO24物质的量为 0.20.0530.03 mol；故混合后溶液的 SO24物质的量浓度为(0.030.03)mol/(0.10.05)L 0.40 molL1，故 C 项正确。12将 5 molL1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为()A5ab molL1 B10
21、ab molL1C b5a molL1 Dab molL1【解析】选 B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 c(NO3)5 molL1210 molL1，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为 c，则 10 molL1a103 Lb103 Lc，解得 c10ab molL1。13下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的 H2SO4 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 23 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B100 g H2SO4 溶液的物质的量浓度为 18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水
22、100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 1 000 mL 的容量瓶中，加入 1 000 mL 溶解，振荡摇匀D将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO4 溶液【解析】选 D。浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，且不能用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移入烧杯中，故 A 错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积 2 倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于 200 g，则加入水的质量小于 100 g，故 B 错误；容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故 C 错误；所得溶液中溶
23、质的质量分数为10 g10 g90 g 100%10%，故 D 正确。二、非选择题(本题共 1 小题，共 8 分)14鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含 K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(gmol1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中 K的物质的量浓度为_molL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(
24、3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有 KCl 和 K2SO4，其中K的浓度为 05 molL1，Cl的浓度为 0.1 molL1，则 100 mL 该营养液中n(SO24)_mol。【解析】(1)c(蔗糖)25171 molL1，c(硫酸钾)1348 molL1，c(阿司匹林)0.7360 molL1，c(高锰酸钾)1316 molL1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。(2)c(K)2c(硫酸钾)c(高锰酸钾)(1174 1316)molL1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒 c(K)c(Cl)2c(SO24)，c(SO24)0.2 molL1，n(SO24)0.2 molL10.1 L0.02 mol。答案：(1)蔗糖(2)1174 1316(3)ac 玻璃棒、烧杯(4)0.02