1、第2课时次氯酸盐氯离子的检验知识点一漂白粉、漂白精的有效成分、漂白原理1下列不能使有色布条褪色的物质是()A. 氯水 BNaClO溶液C漂白粉溶液 D. CaCl2溶液2“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，有相对长的保存时间。它的有效成分含有下列物质中的一种，这种物质是()ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O2 3向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图L426所示的现象，则加入的液体是()图L426A水 BFeCl2溶液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液知识点二氯离子的检验4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用
2、干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)6下列各种叙述中，正确的是()Cl和Cl2的性质相同ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A B仅C仅 D7露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿
3、矾亚硫酸钠A除外 B除外C除外 D全易变质8对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2C向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有ClD加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl9下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID向某溶液中加
4、入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，则参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A31B32C23 D3411在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH12下列方程式中正确的是()A向水中通入氯气：H2OCl2=2HClOClB氯气通入冷的氢
5、氧化钠溶液：Cl2OH=ClClOH2OC制备漂白粉：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OD漂白液失效：2HClO=2Cl2H2O13下列各组离子在无色溶液中能大量存在的是()A. K、Na、NO、ClOB. ClO、H、Na、S2C. Cu2、Mg2、SO、ClD. Fe3、H、SO、Cl14如图L427所示是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，从A通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()图L427A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液15某学生往一支试管里按
6、一定的顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.新制氯水。发现溶液的颜色按下面的次序变化：无色棕黄色蓝色无色依据溶液颜色的变化回答以下问题：(1)加入以上试剂的顺序为_。(2)的离子方程式为_。(3)的化学方程式为_。16. Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为_；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为_，其中涉及的氧化还原反应方程式为_。(3)欲检验溶液中所含的氯离子，
7、操作方法和现象是：向第三支试管中加入_，则证明有氯离子；反应的离子方程式为_。17常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图L428所示。图L428(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。18现用如图L429所示的装置制取较多量的饱和氯水。图L429 回答有关问题：(1)写出有关反应的离子方程式。装置甲：_；装置丁：_。(2)证明氯水已饱和的现象是_。(3)
8、制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是_(水分子除外)；装置乙的作用是_。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：在装置乙和丙之间增加如图L4210(a)所示的装置，你认为有无必要？_。在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是_。图L4210第2课时次氯酸盐氯离子的检验1D解析 有些含氯化合物能使有色布条褪色的原因是含有次氯酸或在漂白过程中与空气中某些成分反应生成次氯酸。氯化钙溶液很稳定，在空气中放置不会发生化学反应，不能生成次氯酸，不具有漂白作用。2B解析 KMnO4溶液为紫红色，NaOH溶液不具有漂白性，Na2O2溶于水得到NaOH。3D解析 由题图可知，加入
9、的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D项正确；加入水得到的氯水呈浅黄绿色，A项错误；2FeCl2Cl2=2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B项错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C项错误。4D解析 检验氯气采用湿润的KI淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。5B解析 A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag与氯水中的Cl反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3与SCN反应使溶液变红色。6C
10、解析 Cl比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。7D解析 氯水光照易变质，水玻璃、烧碱、漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应变质，绿矾、亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化。8C解析 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中含有的离子为CO或HCO；原溶液中不含Fe2含有Fe3，也会出现B项操作的现象；D项不可用盐酸酸化硝酸银溶液，引入的Cl能与硝酸银反应。9A解析 液溴易挥发，密度比水大，
11、故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错误；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I，C项错误；溶液中也可能含有SO，D项错误。10C解析 依据题意可知燃烧后所得气体为HCl与Cl2的混合物，利用反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知燃烧后所得混合气体中含有0.05 mol Cl2；由“钠元素守恒”知燃烧后所得混合气体中含有HCl的物质的量为0.5 L0.6 mol/L0.05 mol20.2 mol，燃烧消耗H2、Cl2的物质的量均为0.1 mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.10.15
12、23。11C解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外还有Cl。12C解析 A项中HClO不能拆分，错误；B项电荷不守恒，错误；D项漂白液失效发生的反应是2HClO=2Cl2HO2，错误；C项正确。13A解析 B项中ClO、H、S2不能共存，C项中Cu2显蓝色，D项中Fe3显黄色，故A项正确。14B解析 当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，干燥的Cl2无漂白作用，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明进入了漂白性物质。通过浓H2SO4，C中布条不褪色，通过NaOH溶液和NaBr溶液，Cl2均
13、被吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，故能使有色布条褪色。15(1)A、D、B、C(2)2ICl2=I22Cl(3)I22NaOH=NaINaIOH2O16(1)血红(2)2Fe3 Fe =3Fe2产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)少量稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀生成Ag Cl=AgCl17(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2解析 根据题意可知A为氯气，则B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。18(1)2Cl4HMnO2Mn2Cl22H2OCl22OH=ClClOH2O(2)丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl2除去氯气中的氯化氢气体(4)无增加氯气与水的接触面积，有利于氯气溶解