1、专题9 化学能与热能1（2019江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H可通过下式估算：H=反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A 【解析】体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B
2、.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 4e =4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和 反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。2.( 2018北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3、【答案】D 【解析】【名师点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。3(2018江苏)下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【名师点睛】本题考查燃料电池中能量的转化
4、、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。4.( 2016海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ）A3.8104kJmol-1B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1D3.4104kJmol-1【答案】D 【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的
5、氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H=3.4104kJmol-1【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上
6、有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。5.(2016海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由反应的H=E5E2B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC【解析】A根据化学反应的实质，由反应的H=E3E2，A项错误；B由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的HH3 BH10CuSO4(s)溶于水会（
7、使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() H20A、根据上述分析，H20，所以A错误；B、H3=H1-H2（H2H1，B正确；C、H3=H1-H2，C错误；D、H1+H2H3，D错误。14（2014全国I）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I H2O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 D【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率
8、越快，A正确、B错误；98KJmol-1是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。15.（2014重庆）已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为，根据盖斯定律-2得： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2436+496-44
9、62= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。16（2014上海）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CHCH=CH2(g) CH3-C
10、C-CH3(g) 36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。17.（2014海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能
11、等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。18.（2014海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H2O
12、(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【答案】D【解析】根据“HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4= 485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g)
13、 H = 485KJ/mol，D正确。19（2014北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。 A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。【答案】（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3【解析】(3)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H20，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)
14、转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4 O22H2O=4HNO3。20（2014浙江）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175
15、.6kJmol1(反应)请回答下列问题：反应能自发进行的条件是。假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。A B C D【答案】（1）高温 （3）C 【解析】（1）由G=H-TS0,则T要大，故应选择高温。（2）根据固体的浓度为常数，则反应的平衡常数为Kp=；(3)反应I为吸热反应，产物的能量高于反应物，反应放热，产物的能量低于反应物，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应的活化能低。21.(2012全国I)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(2)工业上利用天然气(
16、主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；【答案】(2)5.52103 KJ；【解析】CH4、H2和CO的燃烧热分别为 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，这样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 H = 反应物的燃烧热 - 产物的燃烧热 = + 247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 K
17、J，那么要得到1立方米的CO，放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ。22.（2012全国I）反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】由反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）可以看出，A+B C（H 0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由 A+BX （H 0）可知这步反应是吸热反应，XC（H 0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学
18、反应的能量变化、分析。23.（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C 【解析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然2012年江苏考试说明中没有提及“活化能”这一概念，但选修四课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓考试说明的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。24.（2012浙江）下列说法正确的是：A在1
19、00 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小【答案】D【解析】A 选项中，H2
20、O(g)H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的H=40.69 kJmol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp = 6.82 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用CC 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H
21、2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。25.（2012重庆）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658【答案】C【解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/mol，可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-
22、534KJ 可求得x=391，故选B。26.（2012浙江）（3）实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是。（4）该反应的S0（填“”、“”或“”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。【答案】（3）D（4） 较高 【解析】（3）由实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea = 90.4 kJmol-1，EaH50.5 kJmol-1,Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。（4）由于该反应是一
23、个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，S 0；而该反应又是一个吸热反应，H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。考点二：热化学方程式的书写及盖斯定理27.（2019全国）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g)2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。【答案】(1)89.3【解析】（1）根据盖斯定律 ，可得反应的H=89.3kJ/mol.28(2019全国)近年来，随着
24、聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。【答案】（2） 116【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）2
25、得 H=（H1+H2+H3）2= 116kJmol 1。29.（2019北京）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。【答案】（1） CH4 + 2H2O= 4H2 + C
26、O2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； 可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用 可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。30(2019天津)硅粉与在300时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：（4）反应的_（用，表示）。温度升高，反应的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】
27、 （4） 减小【解析】I.参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) H= 225kJmol 1；SiHCl3中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可写出其电子式为：，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；II.（4）将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2 H1，因H20，所以H3必小于0，即反应正反应为放热反应，而放热反应的化学平衡常数随着温度的升高而减小。31.（2017全国I）近期发现
28、，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统（II）32.（2017全国II）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程
29、式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。【答案】（1）+123 【解析】（1）根据盖斯定律，用式式可得式，因此H1=H2H3=119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。33.（2017全国）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(
30、g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。【答案】（3）2H1-3H2-H3【解析】（3）根据盖斯定律，热化学反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应2反应3反应转化得到，则2H1-3H2-H3。34.（2017江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 （ ）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO
31、2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的
32、反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。35.（2017北京）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl
33、2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。【答案】（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】（1）生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO22Cl22C=TiCl42CO，根据盖斯定律，两式相加，得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=（-220.9 kJmol-1）+（+175.4 kJ
34、mol-1）=-45.5kJmol1。36.（2017天津）（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。【答案】（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol137.（2016全国II）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32
35、 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】（3）2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体38.（2016江苏）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g） H3
36、=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8 kJmol1【答案】D【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“
37、”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。39.（2016浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1ICO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2反应II已知：CO和H2的标准燃烧
38、热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l）H2O（g）H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应II的H2=_kJmol-1。【答案】（1） +41.2 40.（2016四川）（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。【答案
39、】（5）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 【解析】（5）已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H =-271kJ/mol5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H =-937kJ/mol根据盖斯定律：5-得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol。
40、41.（2016天津）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式： _。【答案】（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；42.
41、（2015全国II）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，则H3kJmol-1。【答案】（1）99；4143.（2015重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N
42、2（g）+3CO2（g） H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为H1= a kJmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，S（s）+O2（g）=SO2 （g） H1= a kJmol1 ，S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol1，2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1，根据盖斯定律，
43、可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选A。44.（2015安徽）（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。【答案】（4）NaBH4（s）+H2O(l)NaBO2（s）+H2(g) H=-216kJ/mol；【解析】（4）根据物质的量计算，n(NaBH4)=0.1mol，故热方程式为：NaBH4（s）+H2O(l)NaBO2（s）+H2(g) H=-216KJ/mol.45.（2015福建）已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)
44、H1=+1344.1kJ mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。【答案】Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H+174.9kJ/mol；【解析】第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H+174.9kJ/mol.46.（2015天津）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（
45、4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。【答案】（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-147.（2015四川）（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式
46、是。【答案】（4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =260kJ/mol。【解析】（4）发生反应：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。48.（2015山东）（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)
47、+H2(g) H=-41KJmol【答案】（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1349.（2015江苏）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。【答案】（1）3
48、17.3；【解析】（1）根据盖斯定律2得出：3NO(g)O3(g)=3NO2(g) H=200.958.22kJmol1317.3kJmol1.50.（2015海南）（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H=kJmol-1。【答案】（3）-139【解析】（3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。51（2014全国I）（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化
49、学方程式为。【答案】（1）AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1【解析】（1）因为AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（）+X2（）=AX5（）H= 123.8kJmol1。52（2014上海）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272
50、.7 kJ由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CHCH=CH2(g) CH3-CC-CH3(g) 36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2(g)）的稳
51、定性要低于2-丁炔（CH3-CC-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。53.（2014海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。54.（2
52、014海南）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【答案】D【解析】根据“HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ
53、/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4= 485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol，D正确。55（2014江苏）已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的
54、是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，H10,CO燃烧放热，H30铁和氧气反应放热H40，CO还原氧化铁放热，H50；H1=H2+H3 ，C正确；根据反应3H3=2H4 +2H3 ，D错误。56（2014安徽）（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是。【答案】（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol（合理答案均给分）【解析】（3）根据热化
55、学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol.57（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。【答案】（4）ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1【解析】（4）根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4则根据化合价可得反应方程式为：3 ClO()=ClO3()+2
56、Cl() H=63+0-360=-117 KJmol1。58（2014广东）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) H1= 47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2= +210.5kJmol-1 CO(g) C(s)+ CO2(g) H3= 86.2kJmol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g
57、)的H_（用H1、H2和H3表示）【答案】（1）H4H1+H2+2H3【解析】（1）根据盖斯定律，4+2得：2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)，所以H4H1+H2+2H3；59（2014全国I）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH
58、3OCH3(g) =+50.7KJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。【答案】（2）45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。【解析】（2）通过盖斯定律，H2H1H345.5KJmol-1，比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。60（2013全国）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(
59、)CO(g)2H2(g)=CH3OH (g) H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H424.5 kJmol1回答下列问题：(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。【答案】(3)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1【解析】(3)由盖斯定律()2()得：4H2(g)2CO(g)
60、=CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1。61（2013全国卷）在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)2(3)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1；2H2S(g)SO2(g)=2(3)S2(g)2H2O(g) H2；H2S(g)2(1)O2(g)=S(g)H2O(g) H3；2S(g)=S2(g) H4。则H4的正确表达式为( )AH43(2)(H1H23H3)BH43(2)(3H3H1H2)CH42(3)(H1H23H3)DH42(3)(H1H23H3)【答案】A【解析】将方程式依次标号，可知反应是通过方程式叠加得到：()3(2)2，那么：H
61、4(H2H1)3(2)H323(2)(H2H13H3)，A项正确。62.（2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)1
62、0CO(g) H3则H3_kJmol1。 【答案】(1)2821.6【解析】(1)依据盖斯定律，将“上式下式6”，即得所求反应的H3359.26 kJmol1(89.61 kJmol1)62821.6 kJmol1。63（2013浙江）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO
63、3(aq) H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。【答案】 (1)2H2H1【解析】 (1)根据盖斯定律可得出，将“反应2反应”，即得反应，所以H32H2H1。64.（2013安徽） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是
64、_。【答案】(4)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H3352 kJmol1(其他合理答案均可)【解析】利用X的信息知其为A族元素，Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素，结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素可知X为碳元素；Z的基态原子的电子排布式为3s23p1，则Z为13号元素铝；W元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则W为硅元素。(4)13.5 g Al物质的量为0.5 mol，由题中数据可知4 mol Al与氧气完全反应生成固态Al2O3时，放出热量为419 kJ0.5 mol(4 mol)3352 kJ。65.（2013广东）大气中的部分
65、碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g) H1；IO(aq)H(aq)=HOI(aq) H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l) H3。总反应的化学方程式为_，其反应热H_。【答案】 (1)2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等 H1H2H3【解析】(1)臭氧在酸性条件下将碘离子氧化成碘单质的过程由3步反应组成，观察已知3个热化学方程式中的反应物和生成物，发现可以得出总反应的热化学方程式
66、为2 I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq) O2(g)H2O(l)，根据盖斯定律可得其焓变HH1H2H3；氢离子表示强酸如硫酸等，将臭氧持续通入NaI溶液中，总反应的化学方程式是2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O或2NaIO3H2SO4=Na2SO4I2O2H2O等。66.（2013天津）(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)2(1)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。【答案】(2)C(s) H2O(g)
67、=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol1【解析】(2)第2个方程式减第1个方程式得目标反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。67.（2013北京）(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO（g）()2N（g）()2O（g）()写出该反应的热化学方程式：_。【答案】(2)N2(g)O2(g)=2NO(g) H183 kJmol1【解析】(2)N2(g)O2(g)=2NO(g) H945 kJmol1498 kJmol12630 kJmol1183 kJmol1。68.（2012广东）碘也可用作心脏起
68、搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。【答案】(H1-H2)/2; 负极【解析】利用盖斯定律可计算H=(H1-H2)/2；碘失去电子作负极。69.（2012天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。【答案】
69、2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1【解析】该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。(4)根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-170.（2012天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H
70、2O (g) 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。【答案】+203.9KJ.mol-1【解析】利用盖斯定律可计算H=+203.9KJ.mol-1.71.（2012北京）（1）已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量
71、相差约为_KJ，中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。 【答案】(1分)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol(2分)【解析】（1）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6KJ，可知H=115.6KJ/mol；由H=（生成物键能之和反应物键能之和）可得，E（HO）E（HCl）=115.6+（498（）/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl强。72. （2012海南）(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式；【答案】(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1【解析】(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1。