1、遂溪一中2010-2011学年度高二下学期第一次月考化学试卷命题教师：张伟 2011.3本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量： C12 H1 O16 第卷（选择题 共58分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有且只有一个选项符合题意）1已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b，下列说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molCH
2、2H12下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸二氧化碳B冰醋酸漂白粉小苏打氟化氢氨气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气3某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为： A12B14C16D184决定化学反应速率的主要因素是：A参加反应物质的性质B催化剂C浓度和压强D温度5.下列情况与平衡移动无关的是： A.用KClO3制取O2时，加入少MnO2 作为催化剂 B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体
3、 D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好 6.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是： A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2 D、4OH- 4e-2H2OO27.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是：A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 8食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品
4、，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染9由于碳碳双键()不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C4H8的烯烃的异构体有A2种B3种C4种D5种10有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是：AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2
5、在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z, Z的一氯代物有4种11.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基12.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是ACH3CH2OH BCH3CH2CH3CCH4DCH2CHCH313. 某有机物的分子结构如下表示： ，该分子中最多可以有多少个原子共平面 A、18 B、20 C、22 D、24 14.下列物质的命名中肯定正确的是 （ ）A2,2
6、二甲基丁烷 B3,3二甲基丁烷 C2甲基3乙基丁烷 D4甲基3乙基己烷二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每道题有两个答案，选对一个2分，但是只要选错，该题为0分）15常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)16.下列反应属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH3CH2OH CH2=CH2+H2O C. +Br2 Br
7、 + HBr D. CH2=CHCH3+HBr CH3CHBrCH317将结构简式为 的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（ ）A B C D18.由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是A121 B322 C252 D123第二卷 共42分三、填空与计算19.（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数
8、第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1.（计算结果保留四位有效数字） (2)达到滴定终点的标志是 。(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管20.（10分） 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同种物质物质丁烷与红
9、磷氯仿与 氕与新戊烷与名称2-甲基丙烷与白磷三氯甲烷氘、氚2,2-二甲基丁烷相互关系21（12分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH2CHBr004据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。A、(CH3)2CC(CH3) 2 B、CH3CHCH CH3C、CH2CH2 D、CH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如
10、：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br (主要产物) (次要产物)H+CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH(主要产物) (次要产物) 化学式为C4H8的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。用结构简式表示A发生的反应方程式： A 与水在酸性环境下生成主要产物的反应 A在一定条件下的的聚合反应 22. (10分) 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的
11、氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。班级 姓名 学号 -密-封-线-遂溪一中2010-2011学年度高二下学期第一次月考化学试卷化学试题答题卷 一、单选题（3 14 = 42 ）题号1234567891011121314答案二、双选题（4 4 = 16）题号15161718答案三、填空与计算（共42分）19（本题10分）、(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1.（计算结果保留四位有效数字） (2)达到滴定终点的标志是 (3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。20
12、（本题10分）物质丁烷与红磷氯仿与 氕与新戊烷与名称2-甲基丙烷与白磷三氯甲烷氘、氚2,2-二甲基丁烷相互关系21（12分）（1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系：_（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_（填代号）。（3）A 与水在酸性环境下生成主要产物的反应 A在一定条件下的的聚合反应 _22.（10分）班级 姓名 学号 -密-封-线-遂溪一中2010-2011学年度高二下学期第一次月考化学答案一、单选题（3 14 = 42 ）1-5DBCAA 6-10CBBCD 11-14ABBA二、双选题（4
13、4 = 16）15 AD 16 AC 17 BC 18 AD 三、填空与计算（共42分）19（本题10分）(1) 0.1448 (2分);(2)无色变粉红色，且30s不变色;(2分)(3) ADE(6分).20（本题10分） 每空2分21（12分）（1）C=C上取代基为饱和烃基时，反应速率加快；饱和烃基越多，反应速率越快；C=C上取代基为溴原子（或卤原子）时，反应速率减慢。 (6分，每点2分)CH3-C-CH3CH3OHCH3-C=CH2CH3（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）(2分)。H+（3）A 与水在酸性环境下生成主要产物的
14、反应 + H2O C-CH2CH3CH3nCH3-C=CH2CH3 （每空2分） 一定条件 A在一定条件下的的聚合反应 22.（10分） 解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6mol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氢原子的物质的量为0.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物质的量为0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m