1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅知识点一二氧化硅的性质及应用1下列叙述正确的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B能与SiO2反应的酸一定含有HFCSiO2的化学性质活泼，能与酸或碱的溶液发生化学反应DSiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液2SiO2和CO2都具有的性质是()A都能与水反应B都能与强碱溶液反应生成盐和水C熔、沸点都很低D. 常温下都是固体3下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A硝酸钠溶液 B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应BCO2和Si
2、O2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子构成的知识点二硅酸的性质及应用5能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应CSiO2的熔点比CO2的熔点高DCO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀6下列说法中，错误的是()A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能与玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻
3、璃瓶中7将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有白色沉淀析出的是()CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液饱和Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液中A BC D知识点三硅酸盐性质及表示方法、硅的性质及应用8下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐中的阴离子都是SiOB硅酸盐都难溶于水C通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的DNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂9下列关于硅的说法不正确的是()A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反
4、应D加热到一定的温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应10硅被誉为“无机非金属材料的主角”，下列物品用到硅单质的是()A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片 D光导纤维11下列关于硅酸盐的说法正确的是()A硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成B水玻璃长期暴露在空气中会变质是因为发生了氧化还原反应C土壤和沙子的主要成分是硅酸盐D水泥、玻璃和水晶的主要成分都是硅酸盐12下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个
5、氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A BC D13下列说法正确的是()A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯14(双选)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D石英不可以
6、用来制取高纯硅，可以制光导纤维15下列变化中，不能通过一步反应实现的是()Na2SiO3H2SiO3H2SiO3SiO2SiO2H2SiO3SiO2Na2SiO3A BC只有 D只有16地壳中某主要元素组成的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_。(2)光导纤维的主要成分是_。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。(4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是_。17已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图L411所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。图L411(1)写出A、B、C、D各物质的名称：A_
7、，B_，C_，D_。(2)写出DA的化学方程式：_。(3)写出下列变化的离子方程式：BC_；DB_。18露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊。向此浑浊液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：_，(2)生成白色沉淀：_，(3)产生气泡：_。19为判断HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，有人设计用如图L412所示的装置，一次实验即可达到目的。(不必再选用其他酸性溶液)请依据此实验填空：图L412(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。(2)装置B所盛试剂是_，装置B所盛试剂的作用是_。(3)装置C所盛
8、试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(4)由此得到的结论是酸性：_。参考答案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅1B解析 SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，能与碱和HF反应，因此B项正确。2B解析 SiO2不溶于水也不能与水反应；SiO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与强碱溶液反应生成盐和水；SiO2的熔、沸点都很高；常温下，CO2为气体。3C解析 玻璃的成分中含有SiO2，能与氢氧化钠溶液反应而使玻璃瓶塞与瓶子黏合在一起。4A解析 CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A项正确，C项不正确；SiO2不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，B项不正确；CO
9、2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，故D项不正确。5D解析 酸性较强的酸能把酸性较弱的酸从它的盐溶液中置换出来。6A解析 硅酸是不挥发性酸，不溶于水，酸性比盐酸弱，加热易分解生成水和二氧化硅，A项错误。7B解析 CO2溶于水：CO2H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。根据溶液中酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2溶液有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生的反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的N
10、aHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出，发生的化学反应为Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。8D解析 只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO，A项错；硅酸钠可溶于水，B项错；硅酸盐可以写成氧化物的形式，但硅酸盐并不是以简单氧化物形式存在的，C项错。9C解析 硅在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱等溶液反应，C项错误。10C解析 陶瓷餐具是硅酸盐制品；石英钟表和光导纤维用到二氧化硅；高纯硅用来制造计算机芯片。11A解析 水玻璃变质发生的是复分解反应，B项错误；土壤、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐
11、，沙子、水晶的主要成分是二氧化硅，C、D项错误。12D解析 地壳中含量最多的非金属元素为氧；SiO2只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原子个数比为12；SiO2不溶于水。13D解析 石英玻璃的成分是二氧化硅，普通玻璃的主要成分是硅酸盐，A项错误；盐酸与玻璃不反应，B项错误；由石英沙制备单晶硅的方程式为SiO22CSi2CO，为氧化还原反应，C项错误。14BC解析 纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。15D解析 SiO2不溶
12、于水，不能一步反应得到硅酸，须先与烧碱反应生成硅酸钠再与酸作用才能得到硅酸。16(1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO2)(3)硅(或Si)(4)硅胶解析 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。正是由于这一性质且它的来源极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为信息技术的关键材料。硅芯片的使用，使计算机的体积大大缩小。二氧化硅制成的光导纤维传导光的能力非常强，抗干扰能力强，质量小且细，是一种非常好的通信材料。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，主要利用其半导体性能，光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔，吸附能力强，常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。17(1)硅硅酸
13、钠硅酸二氧化硅(2)SiO22CSi2CO(3)SiOCO2H2O=H2SiO3COSiO22OH=SiOH2O解析 结合硅和二氧化硅均与强碱氢氧化钠溶液反应生成硅酸盐溶液，硅酸盐溶液与二氧化碳反应生成硅酸以及硅酸受热易分解等性质可推出A、B、C、D分别为硅、硅酸钠、硅酸和二氧化硅。18(1)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(2)Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O解析 露置于空气中一段时间后的水玻璃会变浑浊，这是因为水玻璃的主要成分硅酸钠部分与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸。19(1)盐酸(2)饱和NaHC
14、O3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O= H2SiO3CO或SiO2CO22H2O= H2SiO32HCO(4)HClH2CO3H2SiO3解析 根据“强酸弱酸盐弱酸强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3固体，根据Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2可知HCl酸性强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3CO2H2O= H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32CO22H2O= H2SiO32NaHCO3，由此判断酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
