1、开封前注意保密揭阳市20202021学年度高中三年级教学质量测试化学本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分，共20分；第1116小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有
2、一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A小于7的大气降水是酸雨B是城市空气质量报告的重点污染指标C煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一D研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染2设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1中含有共价键的数目为3B23g燃烧生成失去的电子数为2C1L0.1溶液中含有0.3个氧原子D标准状况下，22.4L溶于水后溶液中含有个分子3下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）A蒸干该溶液可以得到无水固体B往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质C该溶液中，、可以大量共存D向该溶液中加入溶液，反
3、应的离子方程式为4海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水晒盐的过程中只涉及化学变化B利用潮汐发电是将化学能转化为电能C将转变为是海水提溴中关键的化学反应D从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠5下列实验能达到预期目的的是（ ）A通过溶液以除去混在中的少量B通过酸性溶液以除去混在中的少量乙烯C往溶液中加入过量的氨水制备D将溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉6下列说法正确的是（ ）A有两种同分异构体B淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物C石蜡油受热分解的产物不能使酸性溶液褪色D苯分子中含有3个碳碳双键，故1苯最多与3发生加
4、成反应7生物净化法脱硫反应为。下列说法正确的是（ ）A该反应中被还原B酸性强弱比较：C当有34g产生时，电子转移的物质的量为8D在高温条件下，脱硫反应进行的速率会更快、效果更好8W、X、Y、Z是短周期元素。已知W单质是淡黄色固体，X单质是良好的半导体材料，Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，Z是第三周期原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径：B气态氢化物的稳定性：C电解的熔融氯化物可以制取Z单质DX和Z的最高价氧化物对应水化物均可溶于溶液，故两者均是酸性氧化物9下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B实验：测定盐酸浓度C实验：制取少
5、量D实验：检验混合气体中的和10用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：下列说法正确的是（ ）A和是主反应，反应是副反应B反应达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大C反应达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大D的反应热11下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A往和水反应后得到的溶液中滴加几滴酚酞溶液开始无明显变化，最后变成红色和水反应有生成B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C箔插入稀硝酸中无明显现象箔被钝化D将一小块放入75%的酒精中产生气泡能置换出醇羟基中的氢12下列叙述和均正确并有因果关系的是（
6、 ）选项叙述叙述A锌的金属活动性比铁强在海轮外壳上装锌块可减缓外壳腐蚀B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C铜绿的主要成分是碱式碳酸铜铜绿在空气中受热分解能得到铜单质D有漂白性能使酸性溶液褪色13是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：下列说法正确的是（ ）A氧化性比较：稀B“电解”中阴极反应的主要产物是和C“尾气吸收”用于除去少量尾气。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D利用含和的粗盐水制备“电解”用的食盐水，要加入的除杂试剂有溶液、溶液、盐酸14向200.20溶液中加入少量溶液，发生以下反应：i；。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积（已折算成标准状况）如下：05
7、10200.08.9615.6822.40下列判断正确的是（ ）A反应是放热反应B反应是整个反应的决速步骤C是分解反应的催化剂D020的平均反应速率：15一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂（）作电极材料，以水溶液作电解质，工作时电池的总反应为。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A该电池放电时，溶液中的B该电池的负极反应式为C电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小D去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高16常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积，的变化曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）AX点的点的B时，溶液满足：C相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点
8、水的电离程度更大D中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：二、非选择题：本大题共4小题，共56分，分为必做题和选做题。其中，第1719题为必做题，每个考生都必须作答。第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。（一）必做题：3小题，共42分。17（14分）己二酸（）是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。催化剂钨磷酸晶体（）的制备实验流程如下：（1）乙醚的作用为_，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有_。（2）水层中的物质有大量和少量，步骤中发生反应的化学方程式是_。己二酸的合成向三颈烧瓶中加入0.10g钨磷酸催化剂和3030%双氧水
9、，在室温下搅拌5，然后加入5.0试剂X，在100左右回流反应3h，得到溶液A。（3）环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_（填序号）。A环己烯（）B环己醇（）C环己酮（）（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是_。（5）右图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于_状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为_，过滤。己二酸的纯度测定（6）取0.2g己二酸晶体样品于锥形瓶中，加水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定；平行滴定3次，溶液的平均用量为
10、V，则己二酸纯度为_。（己二酸化学式量为146）18（14分）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（）形式存在。可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知与过量的存在反应：回答下列问题：（1）中元素的化合价是_。（2）“一级沉砷”中的作用是_。（3）“一级沉砷”后剩余的部分进入“二级沉砷”。加入发生反应的化学方程式为_；_；。（4）滤渣A的成分除、外还有_、_。（5）“二级沉砷”处理后的废水中，则该溶液中约为多少？_，（列式计算）、的分别约为、。19（14分）乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：（1）t下，将1.00乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量
11、、总压强的数据如下表所示。时间010203040总物质的量1.00总压强1001.001.251.351.401.40_，平衡时乙苯的转化率为_。列式计算t下该反应的平衡常数_。（为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）（2）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比M（乙苯）对乙苯平衡转化率的影响如右图所示。图中A、B、C三点对应平衡常数大小顺序为_。图中投料比（、）的大小顺序为_，理由是_。（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如右图所示。在甲催化剂的作用下，图中N点处（对应温度为320）乙苯的转化率_（填“可能是”“一定是
12、”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于320时，乙苯的转化率降低的原因可能是_。（二）选做题：请考生从模块A选修3（物质结构与性质）、模块B选修5（有机化学基础）两部分题目中，选择一个模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目题号的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分。共14分。20模块A选修3物质结构与性质（14分）黄铜矿（）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误认为黄金，故又称愚人金。（1）基态原子价层电子排布式为_，其未成对电子数是_。（2）请判断沸点高低：_（填写“”或“”）。沸点低于的原因是_。（3）S有多种价态的化合物。回答下列问题：下列关于气态和的说法中，正确的是_。A中心
13、原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是_。、中S的化合价均为+6。与互为等电子体的分子的化学式为_，中过氧键的数目为_。（4）的晶胞如右图所示，晶胞参数为a、b。的晶胞中每个原子与_个S原子相连，晶体密度_（列出计算式即可，阿伏加德罗常数的数值为）。21模块B选修5有机化学基础（14分）有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。回答下
14、列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由A生成B的反应类型是_，由B生成C的反应类型是_。（3）D的结构简式为_，其分子中最多有_个原子共平面。（4）E生成F的化学方程式为_。（5）与E具有相同官能团的E的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为22211的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线：_。揭阳市20202021学年度高中三年级教学质量测试化学试题参考答案与评分标准一、选择题：本大题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分，共20分；第1116小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1
15、2345678910111213141516DACCCBCADDBADDDB二、非选择题：本大题共4小题，共56分，分为必做题和选做题。其中，第1719题为必做题，每个考生都必须作答。第20、21题为选做题，考生根据要求作出选择并作答。17（14分）（1）萃取剂，将钨磷酸转移至乙醚中（1分）【答“萃取”或者“转移”的相关意思即能得1分】分液漏斗（1分）【名称要完全正确才能得1分】（2）（2分）【物质的化学式全对得1分，配平得1分，条件不扣分】（3）C（2分）【多选、错选不得分】（4）双氧水不稳定，易分解（2分）【答“不稳定”或者“易分解”的相关意思即能得2分】（5）不饱和（2分）恒温蒸发结晶（
16、2分）【“恒温”1分，“蒸发”1分】（6）（2分）【若能列出正确的计算式，没算出最终结果得1分】18（14分）（1）3（2分）（2）与过量的反应生成沉淀，避免生成的溶解在过量的中（2分）【答“除去过量的”或者“避免溶解”的相关意思即能得2分；若回答“使沉砷完全”或“使完全沉淀”的相关意思得1分】（3）（2分）（2分）【方程式先后顺序不作要求。每个化学方程式的物质化学式全对得1分，配平得1分】（4） （各2分，共4分）【成分先后顺序不作要求。每个成分化学式全对得2分；若离子组成比例错误得1分，如、等均得1分】（5）（1分）（1分）（共2分）【只要能算出的准确浓度，不管过程如何计算即得2分；若能列
17、出的正确计算式，没算出最终结果也得1分；若分步计算，则、各1分】19（14分）（1）1.40（2分）【有效数字不作要求，下同】40%（2分）【答0.4得2分；若能列出正确的计算式没算出最终结果得1分】 （1分） （1分） （共2分）【只要能算出的准确值即得2分；若能列出的正确计算式，没算出最终结果得1分；若能列出的正确表达式，没代入数据计算也得1分】（2）（2分）【全对得2分；能正确写出其中两者关系，如或或即能得1分】（2分）【全对得2分；能正确写出其中两者关系，如或或即能得1分】该反应是气体分子数增大的反应。恒压下充入水蒸气，相当于减压，扩大容器体积，平衡正向移动程度增大，乙苯平衡转化率增大
18、（2分）【答反应特点“该反应是气体分子数增大的反应”的相关意思得1分；回答“恒压下充入水蒸气，平衡正向移动程度增大”的相关意思得1分】（3）一定不是（1分）催化剂活性下降（1分）【答“催化剂失活”“催化剂效率下降”“催化剂催化能力下降”的相关意思即能得1分】20（14分）（1）（1分） 4（1分）（2）（1分）是离子晶体，微粒间作用力是离子键；是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力。分子间作用力的强度远小于离子键，故沸点更低（3分）【答“是离子晶体”的相关意思得1分；答“是分子晶体”的相关意思得1分；答“分子间作用力的强度远小于离子键”的相关意思得1分】（3）A、D（2分）【只选择1个答案且正
19、确得1分；答2个答案以内，错选不倒扣分，如A、C得1分；回答2个答案以上的，A、D各得1分，有错选的每个倒扣1分，扣完为止，如A、C、D得1分，A、B、C得0分，A、B、C、D得0分】（1分）（或、）（1分）【只要答案合理即能得1分】1（1分）（4）4（1分）（2分）【不管是否化简，只要计算式正确即能得2分】21（14分）（1）丙烯（1分）（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）【“加成反应”写成“加成”得1分；“取代反应”写成“取代”“水解反应”“水解”均得1分】（3）（1分） 6（1分）（4） （2分）【全对得2分；若分成“消去”和“酯化”两步反应书写，只要全部正确，也得2分；只写“消去”或“酯化”的某步反应且正确的得1分】（5）4（2分） （2分）（6）（共3分，每一步1分）【每一步得1分，不前后牵连；每一步只看反应物和产物，正确的得1分，条件不写或者条件错误不扣分；若中间产物（如）书写错误或不规范，只扣其中一步的分，不牵连另外两步】
